02 Ligacoes Quimicas

LIGAÇÕES
INTERATÓMICAS
M Filomena Botelho

Ligações interatómicas
• São forças de coesão que mantêm os átomos unidos entre si
– Primárias
– Secundárias

As ligações primárias são de natureza química, sendo forças atractivas fortes
- iónicas
- covalentes
- metálicas

As ligações secundárias caracterizam-se por forças físicas

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Ligações
• Ligações primárias
– Iónicas
– Covalentes
– Metálicas

• Liga ções secund árias Ligaç secundá – For ças que unem dois iões - Interi ónicas Forç
Interió
– For ças que unem mol éculas neutras – van der Waals
Forç
molé écula neutra a um ião
– For ças que unem uma mol molé Forç

• Outras liga ções ligaç
– Liga ção hidrog énio Ligaç hidrogé – Interac ç ões hidr ófobas
Interacç
hidró

Ligação iónica
• Tipo químico simples
• Ligações químicas formadas por atracções electrostáticas entre iões positivos e negativos
• Forma-se entre dos átomos quando um ou mais electrões são transferidos da orbital de valência de um átomo para a orbital de valência do outro
• O átomo que perde electrões transforma-se num
– Catião – ião positivo (atraído pelo cátodo)

• O átomo que ganha electrões transforma-se num
– Anião – ião negativo (atraído pelo ânodo)

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• Qualquer ião tende a atrair o maior número possível de iões de carga oposta
• Quando um grande número de iões se mantêm unidos, formam um:
– sólido iónico, o qual tem normalmente uma estrutura regular cristalina, o que permite a máxima atracção entre os iões

Exemplo
Cloreto de sódio - NaCl
Na – O átomo do sódio contém 1 electrão de valência na sua orbital mais periférica

Cl – O átomo do sódio tem 7 electrões na sua orbital mais periférica

A transferência do electrão de valência do sódio para o átomo de cloro, resulta num composto estável - NaCl

Energia da ligação iónica
• Quando os átomos se juntam e se ligam, deve ocorrer uma diminuição total de energia, porque o estado ligado deve ser mais estável, isto é:
– Deve estar a um nível energético mais baixo

Voltemos à ligação iónica entre o