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Química Geral e ExperimentalLigações Químicas
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As ligações químicas tem forte influência sobre diversas propriedades dos materiais
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Os elétrons de valência (do último nível) são os que participam das ligações químicas.
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Os átomos buscam a configuração mais estável dos gases nobres (com 2 ou 8 elétrons)
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Dependendo da energia envolvida na ligação elas podem ser divididas em
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Fortes
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Fracas
O QUE SÃO AS LIGAÇÕES QUÍMICAS?
São as ligações que se estabelecem entre átomos e possibilitam a união de dois átomos.
Existem três tipos de ligações químicas:
A ligação covalente (compartilhamento de elétrons)
A ligação metálica (mar de elétrons livres)
A ligação iônica (doação/captação de elétrons)
O que é a ligação covalente?
É a ligação que se estabelece entre dois átomos numa molécula por compartilhamento de elétrons
(formação de pares).
Elétrons compartilhados
Cada átomo “disponibiliza” um ou mais elétrons de valência para ser compartilhado com outro átomo.
LEMBRE-SE: Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química.
Os átomos que participam da ligação covalente são AMETAIS, SEMIMETAIS e o HIDROGÊNIO
Consideremos, como primeiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO
(H) para formar a molécula da substância SIMPLES HIDROGÊNIO (H2)
H (Z = 1)
1s1
O antes, enquanto eram átomos isolados…
E o depois de se estabelecer a ligação covalente…
H
H
H
FÓRMULA ELETRÔNICA
H
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
H2
FÓRMULA MOLECULAR
Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO NITROGÊNIO
(N) para formar a molécula da substância SIMPLES NITROGÊNIO (N2)
N (Z = 7)
1s2 2s2 2p3
FÓRMULA ELETRÔNICA
N
N
N2
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e um átomo do ELEMENTO OXIGÊNIO para formar a substância