Quimica

Ligações Químicas
Ligações Metálicas

TIPOS DE LIGAÇÕES
 Iônica
 Covalente

 METÁLICA

 Forma-se com elétrons de baixa

eletronegatividade (apresentam no máximo 3 elétrons na camada de valência)

 Os elétrons de valência são divididos com todos os átomos (não estão ligados a nenhum átomo em particular) e assim eles estão soltos

podendo mover-se livremente entre os diversos átomos

estando livres para conduzir corrente

Ligação metálica
 Não acontece o compartilhamento de elétrons
 Não acontece a troca de elétrons
Nuvem de elétrons – vários elétrons livres circulando formando uma nuvem

Ligação metálica
Modelo “mar de elétrons” http://www.youtube.com/watch?v=s0jtticPUmU Condução de eletricidade e de calor?

Ligação metálica
É esse "mar de elétrons" que origina muitas das propriedades dos sólidos metálicos como:
- brilho característico,
- boa condutibilidade térmica e elétrica (no estado sólido ou fundido)
- altos P.F. e P.E.,
- Maleabilidade
- ductilidade.

Ligação metálica
 A ligação metálica não é direcional

Porque os elétrons livres protegem o átomo carregado positivamente das forças repulsivas eletrostáticas

 A Ligação metálica é geralmente forte (um pouco menor que a ligação iônica e covalente) = (20 – 200 Kcal/mol) - ex. Hg e W

Ligação metálica
 Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é

empregada em estado puro, mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a reduzir os custos de produção.
- indústrias automobilísticas,
- aeronáuticas,
- navais,
- bélicas
- de construção civil
- setores de eletrônica e comunicações

Ligas Metálicas
São materiais de propriedade semelhantes às dos metais e que contêm pelo menos um metal em sua composição.
 Há ligas formadas somente de metais e outras formadas de metais e semimetais (boro, silício, arsênio, antimônio) e de metais e não-metais
(carbono,