O Que São Substâncias Iônicas

químicos: Os gases nobres são os únicos elementos que possuem 8 elétrons na última camada, com exceção do He que apresenta 2 elétrons na sua única camada (K). Por isso são estáveis e são encontrados isolados na natureza. Os demais átomos não têm oito elétrons na última camada, e são instáveis. Buscam a estabilidade perdendo, ganhando ou associando elétrons com outros átomos. Dessas trocas surgem forças (ligações químicas) que mantém os átomos unidos formando as substâncias. Valência é o…

Introdução 2. Ligações Iónicas ou Eletrovalentes 2.1. Características dos compostos iónicos 3. Ligações covalentes ou moleculares 3.1. Características dos compostos moleculares 4. Ligações covalentes Dativa ou Coordenada 5. Ligação Metálica 5.1. Teoria da nuvem eletrónica 5.2. Propriedades dos Metais Introdução As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou no caso de ligações…

Ligação química compostos ionico 1ª O que São Compostos Iônicos: são aqueles formados por íons de cargas opostas (resultando numa substância eletricamente neutra) através de interação eletrostática. Como resultado de tamanha força de ligação, são sólidos em condições ambientes (25°C e 1atm) e apresentam altos valores de ponto de ebulição. 2ª o que são compostos moleculares: são aqueles compostos que apresentam ligações covalentes entre seus átomos (intramoleculares). Sua temperatura de…

Índice 1. Introdução 2. Ligações Iónicas ou Eletrovalentes 2.1. Características dos compostos iónicos 3. Ligações covalentes ou moleculares 3.1. Características dos compostos moleculares 4. Ligações covalentes Dativa ou Coordenada 5. Ligação Metálica 5.1. Teoria da nuvem eletrónica 5.2. Propriedades dos Metais Integrantes Nº 38 – Rosalina Samundile Nº 39 – Sandra António Nº 40 – Serafina Mendes Nº 41 – Silvino Ngola Nº…

entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento. • O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados. • Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis. • Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento. Regra do Octeto  Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons camada…

materiais – os produtos.1 As substâncias que compõem o estado inical, os reagentes, sofrem a transformação. Já as substâncias que surgem no final, os produtos, são resultados dessa transformção. Para que seja possível concluir se ocorreu uma reação química ao misturar duas soluções é necessário analisar as diferenças significativas entre o estado inical e o final. Dessa forma, mudança “brusca” na temperatura, formação de precipitado, mudança na cor, no cheiro, são algumas evidências…

o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 3) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha…

Química LIGAÇÕES QUÍMICAS: Uma Abordagem Centrada no Cotidiano Maira Ferreira MODELOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS: EXPLICAÇÃO DAS PROPRIEDADES FÍSICAS DAS SUBSTÂNCIAS. Maira Ferreira Porto Alegre, 1998 Este material é uma adaptação da obra: LIGAÇÕES QUÍMICAS: A CONSTRUÇÃO DE MODELOS QUE BUSCAM EXPLICAR AS PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS. Autores: Adalberto Breier - UFRGS Claudete Reichelt Ely - UFRGS Edson Luiz Lindner - UFRGS Antonio Sérgio Klebanowski Milagre - UFRGS …

CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. 2) Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3) Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula. 4) O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem formar uma

e a afinidade eletrônica são duas propriedades periódicas que podem nos auxiliar a compreender a natureza da ligação química. Lembremos, inicialmente, que o potencial de ionização é a energia requerida para retirar um elétron do átomo (PI) e a afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo recebe um elétron. Em relação às ligações químicas, vale ressaltar que: 1. Muito poucos compostos exibem ligação iônica e covalente puras; 2. A maioria das ligações iônicas tem um certo…