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Ligação química compostos ionico
1ª O que São Compostos Iônicos: são aqueles formados por íons de cargas opostas (resultando numa substância eletricamente neutra) através de interação eletrostática. Como resultado de tamanha força de ligação, são sólidos em condições ambientes (25°C e 1atm) e apresentam altos valores de ponto de ebulição.
2ª o que são compostos moleculares: são aqueles compostos que apresentam ligações covalentes entre seus átomos (intramoleculares). Sua temperatura de ebulição é menor do que a do composto iônico, e não conduz corrente elétrica em nenhum estado físico.
3ª Explique o motivo pelo qual afirmamos que as ligações Iônicas são “forte”.
Porque quando ela acontece, ocorre a formação de um retículo cristalino que dificulta a quebra de ligação, sendo necessário elevar consideravelmente a temperatura para aumentar a agitação de modo a vencer as elevadas forças eletrostáticas entre os íons.
4ª Explique a diferença nos pontos de fusão e ebulição dos compostos iônicos e covalentes
Os compostos iônicos possuem ponto de fusão e ebulição elevados, esta característica é explicada pelo arranjo cristalino destes compostos. O arranjo molecular de uma ligação está tão fortemente ligado que é preciso um intenso aquecimento para quebrar o arranjo do retículo cristalino, portanto, o ponto de ebulição se eleva. Já os compostos covalentes pelo fato de apresentarem baixa atração entre suas moléculas, à energia necessária para separá-las e fazê-las mudar de estado de agregação é pequena, por isso seus pontos de ebulição e de fusão são inferiores aos das substâncias iônicas.
5ª O que ocorre quando aquecemos os tubos de ensaios contendo uma substancia iônica e na outra molecular.
Resposta nas fotos da experiência.
6ª por qual motivo os compostos iônicos se solubilizaram em água e os moleculares em acetona.
Pelo fato da água ser uma substância polar, por isso dissolve outras substâncias polares, como o Cloreto de sódio e sulfato de cobre; já os moleculares