trabalho 1

DISCIPLINA QUÍMICA

Lista de exercícios

1) Em 1911, Rutherford realizou a experiência de espalhamento de partículas alfa, incidindo sobre uma lâmina finíssima de ouro, conforme o esquema abaixo.

Diante do exposto, explique o modelo atômico de Rutherford.
R: Segundo Rutherford, o átomo não era maciço e justaposto; pelo contrário, havia espaços vazios nele. Rutherford imaginou que ao redor do núcleo estavam girando os elétrons. O átomo, então, seria semelhante ao sistema solar: o núcleo seria o Sol e os elétrons seriam os planetas, girando em órbitas circulares (formando a eletrosfera).

2) Há alguns anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,

a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas sub-atômicas
c) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
d) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

3) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por

a) Dalton. b) Thomson. c) Lavoisier. d) Rutherford. e) Bohr.

4) "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo". Esta afirmação é devida a
a) Rutherford. b) Millikan. c) Thomson. d) Bohr. e) Faraday.
5) No modelo atômico de BOHR para o átomo de hidrogênio,