Teoria do Orbital Molecular

Teoria do Orbital Molecular (T.O.M) Prof. Sebastião Claudino da Silva Físico Química III Conteúdo Baseado no trabalho de Edward A. Mottel Departamento de Química Instituto de Tecnologia Rose­ Hulman Orbitais Moleculares Quando dois átomos são aproximados um do outro, o que acontece com os orbitais de cada átomo? Uma ligação é formada. Orbital atômico 1s Orbital atômico 1s Orbital molecular σs Orbital molecular sigma ligante 02/05/15 Orbitais Moleculares Funções de onda de orbitais atômicos podem somar ou subtrair para formar uma nova função de onda que corresponde a um orbital molecular. Átomos se ligam quando as funções de onda se sobrepôem construtivamente. 02/05/15 Ligação sigma () Uma ligação entre dois átomos onde a densidade eletrônica do orbital molecular se concentra entre os dois núcleos é chamada de ligação sigma. Nucleos Orbital molecular ( s)2 02/05/15  Quando dois orbitais atômicos de simetria adequada se aproximam,a interferência de suas funções de onda resultará em:  A) Uma interferência construtiva, que produzirá um novo orbital de energia mais baixa que os orbitais atômicos originais:orbital LIGANTE.  B) Uma interferência destrutiva, que produzirá um novo orbital molecular com energia mais alta que os orbitais atômicos originais: orbital ANTI­LIGANTE.  Consideremos dois átomos de hidrogênio a grande…

compostos orgânicos e em medicina na obtenção de imagens de estruturas internas através da técnica de ressonância magnética de imagem, Considerando que a radiação eletromagnética tem propriedades de onda e de partícula, a onda pode ser descrita em termos de seu comprimento ou de sua freqüência.  (comprimento de onda) - O comprimento de onda é definido como a distância entre dois máximos de uma onda medido em alguma unidade de comprimento tal como metro (m), micrometro (m),…

1. As fórmulas de estrutura seguintes, de I a IV, representam alcanos. Indica o nome IUPAC de cada um deles: 2. Considera os seguintes compostos orgânicos: Escreve as fórmulas de estrutura dos compostos acima indicados a) 2,3-dicloro-4-metil-octano b) 3-etil-2-metil-2-hexano c) 4-bromo-3-flúor-2,2-dimetil-heptano d) 3,3-dimetil-butano e) 1,4 – dimetilciclopentano 3. A energia de ligação do azoto (N2) é de 944 kJ mol-1 e a do oxigénio (O2) é de 498 kJ mol-1. Podemos afirmar que: a)…

eletromagnética e no estudo de espectros poliméricos básicos. 2. EXPOSIÇÃO TEÓRICA 2.1 Radiação Eletromagnética A radiação eletromagnética é compreendida como uma forma de energia transmitida no espaço, independente do meio, a velocidades extremamente altas. Tal forma de energia é descrita ora como uma onda eletromagnética ora como partículas discretas de energia chamadas fótons ou quanta. Esta dualidade é dependente da abordagem do…

Estrutura molecular – Exercícios Estrutura molecular - Exercícios 1. Os átomos 6 x +5 3x A e 70− x 4 x −10 B têm o mesmo número de protões. Determina o número de massa de A e de B. 2. Considera três átomos diferentes: A, B e C. O átomo A tem número atómico 35 e número de massa 80. O átomo C tem 47 neutrões, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro (mesmo número de massa) de C e isótono (mesmo número de neutrões e diferentes números atómicos e de massa) de A.…

METROPOLITANA DA GRANDE FORTALEZA CURSO DE FARMÁCIA – DISCIPLNA DE QUÍMICA GERAL Estudo Dirigido Ligações químicas e geometria molecular Profa: Anida M M Gomes Fortaleza 2014 1 1. LIGAÇÕES QUÍMICAS 1.1Teoria de Lewis” 1) Os elétrons, da camada de valência, desempenham um papel fundamental na ligação química; 2) Em alguns casos a ligação química decorre da transferência de elétrons entre átomos com formação de íons (cátions ou anions) → ligação iônica. 3)…

Física e Química Ficha de Trabalho – Módulo Q1 Estrutura atómica. Tabela periódica. Ligação química Estrutura atómica 1. Faça a associação correta entre as letras da coluna I e os números da coluna II. Coluna I Coluna II A. Número de massa I. Zona do átomo onde se encontra a maior parte da sua massa. B. Número atómico II. Partículas sem carga elétrica. C. Isótopos III. Caracteriza o elemento químico. D. Núcleo IV. Átomos do mesmo elemento químico que…

ionização; • Radiações UV-Vísivel: causam transições eletrônicas dentro das moléculas; • Radiações IV: causam vibrações moleculares; • Radiações rádio (baixa energia) causam transições de spin nuclear. São usadas na RMN. Introdução  O infravermelho (IV ou IR) compreende radiação com números de onda de aproximadamente 12.800 a 10 cm-1 ou comprimentos de onda de 0,78 a 1.000 µm.  A radiação infravermelha (IV) é uma radiação não ionizante na porção invisível do…

representa por n . Número de Avogadro – 6,022 x 1023 quantidade química de uma substância …………………………………………………………………. n unidade em que se exprime a quantidade química ……………………………………………………mol n.º de partículas existentes em n (moles) de substânicia: - n.º de moléculas/átomos/iões = n x NA Massa Molar Corresponde à massa de 1 mole e representa-se pela letra M . Características do estado gasoso > n.º de moléculas > pressão > volume <…

espectroscopia estuda a interação da radiação eletromagnética com a matéria, sendo um dos seus principais objetivos a determinação dos níveis de energia de átomos ou moléculas. Diretamente se obtém as diferenças (transições) entre os mesmos e a partir destas medidas determinam-se as posições relativas dos níveis energéticos. No caso de moléculas, a região espectral onde estas transições são observadas depende do tipo de níveis envolvidos: eletrônicos, vibracionais ou rotacionais. A…