especialização de espectro

Introdução a Espectrometria no Infravermelho
Prof. M.Sc. Danilo Fernando Rodrigues

2º Semestre 2013

Espectro Eletromagnético

• Raios-X: são as radiações mais energéticas e que causam ionização;
• Radiações UV-Vísivel: causam transições eletrônicas dentro das moléculas;
• Radiações IV: causam vibrações moleculares;
• Radiações rádio (baixa energia) causam transições de spin nuclear. São usadas

na RMN.

Introdução
 O infravermelho (IV ou IR) compreende radiação com números de onda de aproximadamente 12.800 a
10 cm-1 ou comprimentos de onda de 0,78 a 1.000 µm.
 A radiação infravermelha (IV) é uma radiação não ionizante na porção invisível do espectro eletromagnético Espectroscopia no infravermelho: observa

as vibrações das ligações e fornece a informação estrutural de uma molécula
(disposição orto/meta/para e cis/trans), indicando os grupos funcionais presentes.

Espectro Electromagnético
• Radiações electromagnéticas são caracterizadas pelo:
– Comprimento de onda (λ): distância entre dois pontos na mesma fase da onda.
– Frequência (n): número de ciclos que passam num ponto fixo, por segundo.

Divisões do IV
IV próximo

λ = 0,78 a 2,5 µm n = 12,820 a 4.000 cm-1

IV médio

λ = 2,5 a 50,0 µm n = 4000 a 200 cm-1

Faixa mais usada
IV distante

λ = 50,0 a 1000 µm n = 200 a 10 cm-1

 A radiação IV não é energética o suficiente para causar as transições eletrônicas que encontramos na radiação
UV e Vis.
 Absorção do IV: A frequência da radiação que é absorvida corresponde a frequência de vibração de grupos das moléculas. Resultado da Absorção
Quando uma molécula absorve radiação IV passa para um estado de energia excitado.
Após a absorção, verifica-se que a vibração passa ter uma maior amplitude
“Para absorver radiação no IV uma molécula deve sofrer mudança no momento dipolo como consequência de seu movimento de rotação ou vibração” Vibração Molecular
O que é preciso para a