O Nome Dos Acidos

Compostos orgânicos Durante muito tempo, até meados do século XIX, os compostos orgânicos eram descobertos e seus nomes eram dados dependendo da sua origem. Por exemplo, o ácido fórmico foi obtido pela primeira vez através da destilação de formigas vermelhas; a ureia era obtida através da urina, o ácido láctico era adquirido por meio do leite e assim por diante. No entanto, com o passar do tempo, a quantidade de compostos orgânicos descobertos aumentou e hoje se reconhece a existência de mais

iônico que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre: Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos ou poliatómicos. Podem…

seja, o número de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou e essa carga recebe o nome de carga real. Ex: Nos compostos covalentes, não há perda ou ganho de elétrons, pois estes estão sendo compartilhados. Por isso, o número de oxidação (Nox.) seria a carga elétrica que o átomo iria adquirir se houvesse quebra da ligação covalente, sendo que os elétrons ficariam com o átomo mais eletronegativo e essa carga rebebe o nome de carga teórica. Ex: Considerando o conceito de número de…

seja, o número de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou e essa carga recebe o nome de carga real. Ex: Nos compostos covalentes, não há perda ou ganho de elétrons, pois estes estão sendo compartilhados. Por isso, o número de oxidação (Nox.) seria a carga elétrica que o átomo iria adquirir se houvesse quebra da ligação covalente, sendo que os elétrons ficariam com o átomo mais eletronegativo e essa carga rebebe o nome de carga teórica. Ex: Considerando o conceito de número de…

Escola ......... Nome Trabalho de Química Cidade - Data Escola ...... Nome Grupos Funcionais Professor: Cidade –Data Sumário 1 Desenvolvimento_________________________ 5 - 42 2 Conclusão ______________________________43 3 Referencias Bibliográficas ______________________44 Hidrocarbonetos Na nomenclatura de hidrocarbonetos ramificados é necessário escolher a

Ácido Ionização dos ácidos Todo ácido de Arrhenius provém de um composto molecular que, na presença de água, sofre ionização, liberando unicamente, na forma de cátions, o íon H+. O ânion que se forma tem carga igual ao número de H+ liberado por molécula. Classificação dos ácidos Costuma-se classificar os ácidos de acordo com os seguintes critérios: Número de hidrogênios ionizáveis na molécula • monoácido: a molécula contém um hidrogênio ionizável (exemplos: HCl, HNO2); • biácido: a…

--------------------------------------------- Introdução: O Presente trabalho da disciplina de Química, aborda o tema Funções Inorganicas (Ácidos e Bases). E tem como objetivo mostrar e aprofundar a definição, formúla, nomenclatura e aplicação dos mesmos, que estão presentes em diversas formas na natureza e no mundo à nossa volta. Desenvolvimento: Ácidos Definição: Acdos são substâncias químicas, que conforme a primeira definição postulada pelo físico Svante Arrehenius, quando em…

podem ser classificadas em quatro funções: Ácidos Bases Sais Óxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. DEFINIÇÕES DOS ÁCIDOS E DAS BASES AO LONGO DA HISTÓRIA TÊM SIDO UTILIZADOS VÁRIOS CRITÉRIOS PARA ESTAS DEIFINIÇÕES 1. A PARTIR DE TRÊS DOS SENTIDOS HUMANOS PALADAR: ÁCIDOS – SUBSTÂNCIAS DE SABOR AZEDO. TATO: BASES – SUBSTÂNCIAS QUE CAUSAM SENSAÇÃO SAPONÁCEA. VISÃO: ÁCIDOS E BASES SÃO SUBSTÂNCIAS QUE MUDAM…

Veremos agora as funções oxigenadas, ou seja, que têm o oxigênio como componente. Álcool Na química orgânica o grupo –OH é conhecido como hidroxila, e quando ligado a um átomo de carbono (C) saturado numa cadeia carbônica, forma um álcool. O nome dos álcoois é obtido juntando o prefixo do número de carbonos na cadeia principal com o infixo da ligação e o sufixo ol. Observe o exemplo do etanol: Et (dos dois C na cadeia) + an (das simples ligações) + ol (sufixo para os álcoois) = etanol

formando ácido? Equacione. c) Quais são capazes de reagir com HCl ? d) Quais são capazes de reagir com NaOH ? e) Quais são neutros? 5- Faça a equação de ionização total dos ácidos a seguir, dizendo se o ácido em questão é forte ou fraco e dando nome aos ânions formados: a) ácido clorídrico b) ácido sulfúrico c) ácido iodoso d) ácido iodídrico e) ácido hipocloroso f) ácido sulfídrico g) ácido brômico h) ácido carbônico i) ácido (orto) fosfórico j) ácido cianídrico…