Nomenclatura de complexos

Nomenclatura dos complexos (IUPAC) Apresentaremos aqui, apenas algumas regras básicas que são frequentemente utilizadas. 1.Nome de alguns ligantes comuns (Tabela 1) Os íons haletos e o íon cianeto, quando na função de ligantes, têm o sufixo eto de seus nomes substituídos pela letra o. Os oxoânions geralmente conservam seus nomes usuais. Tabela 1. Nomes de alguns ligantes comuns. Espécie Nome Nome do ligante F fluoreto fluoro Cl- cloreto cloro brometo bromo I- iodeto Iodo CN- cianeto ciano CO32- carbonato carbonato SO42- sulfato sulfato C2O42- oxalato oxalato (ox) OH- hidróxido hidroxo 2- óxido oxo H2O água aquo NH3 amônia amina ou amin - Br O - 2. Complexos catiônicos ou neutros A fórmula de um complexo é colocada entre colchetes, independente do composto ser carregado ou não; Na fórmula, íon central é escrito em primeiro lugar. Ao dar-se o nome, inicia-se pelos ligantes. Depois, nomeia-se a íon central, seguindo-se de seu número de oxidação entre parênteses. Não se deixam espaços em branco entre o nome e o número de oxidação do íon central. O número de oxidação do íon central é indicado por algarismos romanos entre parênteses. Os prefixos di, tri, tetra, penta, hexa, etc., são usados para identificar o número de ligantes idênticos presentes. O íon central conserva seu nome inalterado. + + Ex: [Ag(NH3)2] : íon…

=isotiocianato e SCN- = tiocianato [Co(ONO)(NH35]2+ = pentaaminnitritocobalto(III) 1)Escreva o sais com ânios complexos : K2[HgI4]=teratioiodomercuriato(II) de potássio. K3[Fe(CN)6]=hexacianoferrato(III) de potassio K4[ Fe(CN)6]=hexacianoferrato(III) de potássio Fe3[ Fe(CN)6]2=hexacianoferrato(III) de ferro(II) Fe4 [Fe(CN)6]2=hexacianoferrato(II) de ferro(III) Fe2[Fe(CN)6]=hexacianoferrato(II) de ferro(II) K2Fe[Fe(CN)6]= hexacianoferrato(II) de potássio…

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO INSTITUTO FEDERAL DE EDAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PARÁ CAMPUS BELÉM COORDENAÇÃO DE QUÍMICA Compostos de Coordenação Aula 5: Classificação, Nomenclatura e Propriedades PROF.: M.Sc. RICARDO MORAIS DE MIRANDA Belém– Belém– PA 2012 Conceito Compostos de coordenação (complexos) é todo e qualquer composto químico que apresenta em sua estrutura um elemento de natureza metálica (íon metálico) associado a um grupo de moléculas neutras ou de ânions.…

COORDENAÇÃO:  Propriedades físicas gerais Considere-se por exemplo o período do escândio ao cobre: Sc  Ti  V  Cr  Mn  Fe  Co  Ni  Cu Verifica-se que o aumento da carga nuclear é compensado pelo efeito de blindagem, o que faz com que o raio não diminua muito e que as eletronegatividades e energias de ionização sejam aproximadamente constantes. Estes elementos possuem ligação metálica forte (densidade elevada, e temperaturas de fusão e vaporização elevadas, bem como calores de…

O enol é um composto instável, podendo ser convertido facilmente em cetona ou aldeído. A presença dos enóis se dá principalmente no fenômeno isomérico da tautomeria, em que cetonas ou aldeídos se encontram em equilíbrio com os enóis. O que ocorre é que a ligação dupla entre o oxigênio e o carbono da cetona ou do aldeído pode migrar para o átomo de carbono vizinho. Assim, o hidrogênio deste carbono se desloca, ligando-se ao oxigênio da função orgânica e tornando-se um enol. Observe como…

especializada no estudo dos compostos de coordenação, onde o termo complexo representa um átomo metálico na forma iônica (ácido de Lewis) rodeado por um conjunto de ligantes (bases de Lewis). Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Um bom exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon cobalto (Co3+) está rodeado por seis ligantes neutros de amônia (NH3). Os compostos de coordenação representam moléculas constituídas por um ou vários ácidos de…

eucarióticas, fazendo parte da composição do envoltório nuclear e contribuindo diretamente também para a formação do complexo de Golgi através da cedência de membranas e substâncias que nele devem maturar. Suas membranas também são responsáveis pela formação do retículo endoplasmático liso, sem associação com ribossomos, e com o qual se mantém em continuidade física permanente, apesar da morfologia diversa de suas cisternas. Na superfície citoplasmática de suas amplas cisternas…

Braibante Nomenclatura de Compostos Orgânicos O sistema de nomenclatura que usaremos no Curso foi desenvolvido pela Internacional Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC - União Internacional de Química Pura e Aplicada). O nome de um composto orgânico tem quatro partes de acordo com o sistema de nomenclatura IUPAC: prefixo, localizador, cadeia principal e sufixo. O prefixo especifica a localização e a identidade dos vários grupos substituintes na molécula; o localizador dá a…

Braibante Nomenclatura de Compostos Orgânicos O sistema de nomenclatura que usaremos no Curso foi desenvolvido pela Internacional Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC - União Internacional de Química Pura e Aplicada). O nome de um composto orgânico tem quatro partes de acordo com o sistema de nomenclatura IUPAC: prefixo, localizador, cadeia principal e sufixo. O prefixo especifica a localização e a identidade dos vários grupos substituintes na molécula; o localizador dá a…

SAL COMPLEXO Um sal complexo é constituídos pelos chamados iões complexos, formados por um catião metálico, ou um átomo, central, rodeado por um certo número de iões negativos ou moléculas e que se designam por ligandos. Um exemplo de ião complexo. Neste caso temos o ião hexaminocobalto (III) com o qual se pode escrever a fórmula do seguinte sal: [Co(NH3)6]Cl3 , cloreto de hexaminocobalto (III) Eis algumas das regras para a atribuir nomes aos sais complexos: • Indica-se primeiro…