Nomenclatura de ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos

1. 1.1 ÁCIDOS Nomenclatura dos Ácidos 1.1.1 Ácidos não-oxigenados ou Hidrácidos: O nome é feito com a terminação ídrico: Ácido ......................................... ídrico Nome do elemento Exemplos: HCL – Ácido Clorídrico HBr – Ácido Bromídrico HF – Ácido Fluorídrico HI – Ácido Iodídrico H2S – Ácido Sulfídrico HCN – Ácido Cianídrico 1.1.2 Ácidos Oxigenados ou Oxiácidos:  Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ico: Ácido ......................................... ico Nome do elemento Exemplos: H3BO3 HClO3 H2SO4 H3PO4 H2CO3 HNO3 Ácido Bórico Ácido Clórico Ácido Sulfúrico Ácido Fosfórico Ácido Carbônico Ácido Nítrico 1 H4SiO4 Ácido Silícico  Quando o elemento forma dois oxiácidos: Quando o elemento tem Ácido .................................................ico Nome do elemento oso N ox. maior N ox. menor Exemplos: HNO3 H2SO4 Ácido Nítrico HNO2 Ácido Nitroso Ácido Sulfuroso Ácido Sulfúrico ..................H2SO3  Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos: ....................................... ico ....................................... ico ....................................... oso ....................................... oso Diminuição do Nox.do elemento central Ácido per Ácido Ácido Ácido hipo Conforme o esquema abaixo: per ......................... (elemento) .......... iço + 1 átomo de oxigênio Ácido-padrão ..........(elemento)...... ico - 1 átomo de oxigênio .............

Rodrigues As recomendações atuais da IUPAC para a nomenclatura de moléculas orgânicas são apresentadas em formato condensado. Elas estão redigidas para professores e alunos do ensino médio, salientando, além das regras relevantes para este nível de ensino, equívocos e vícios comumente encontrados em livros didáticos disponíveis no mercado. nomenclatura IUPAC, química orgânica, ensino médio Recebido em 28/7/00, aceito em 26/3/01 22 O objetivo deste artigo é prestar…

ATIVIDADE BIMESTRAL COMPLEMENTAR 01 – Estabeleça a Classe, Nomenclatura e Classificações Técnicas dos referidos produtos químicos: a) Classes: dizer quem são ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos. b) Nomenclaturas: escrever os respectíveis nomes dos produtos químicos de acordo com o sistema internacional de nomenclatura da IUPAC. c) Processos de Classificações: relatar quem são monoácidos, diácidos, ternários, dibases, monobases, voláteis, corrosivos, fortes, moderados, fracos,…

oxigênio: hidrácidos; • ácidos com oxigênio: oxiácidos. Hidrácidos: para nomeá-los siga a regra abaixo: Ácido ............................... ídrico nome do elemento Repare que o sufixo -ídrico é acrescentado ao final do nome, veja os exemplos: HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico HCl – ácido clorídrico Oxiácidos: A nomeação destes ácidos é dada a partir das reações de ionização dos mesmos: Reação de ionização do ácido HClO. HClO →…

Chemkeys - Liberdade para aprender www.chemkeys.com Nomenclatura de Compostos Orgânicos Segundo as Recomendações da IUPAC. Uma Breve Introdução José Augusto R. Rodrigues* jaugusto@iqm.unicamp.br Universidade Estadual de Campinas, Instituto de Química Informações do Artigo Resumo Histórico do Artigo Criado em Julho de 2011 Palavras-Chaves Nomenclatura IUPAC Compostos orgânicos Recomendações brasileiras Química Orgânica O objetivo é divulgar, de forma resumida e…

O que são hidretos? São compostos binários que contêm Hidrogênio e um outro elemento. Geralmente dá-se mais importância aos hidretos metálicos. Muitos são compostos intermetálicos binários que nas condições normais de temperatura e pressão possuem uma grande capacidade de absorver hidrogênio formando os chamados hidretos metálicos. Nomenclatura Fala-se hidreto, seguido da preposição de e o nome do elemento. Exemplos: NaH ----------- Hidreto de Sódio CaH2 ---------- Hidreto de…

FUNÇÕES INORGÂNICAS - NOMENCLATURA Os compostos inorgânicos estão agrupados em famílias químicas segundo a sua estrutura, ou seja, de acordo com determinados grupos de átomos neles existentes, os quais são responsáveis pelos seus comportamentos químicos. Temos então as seguintes famílias: - óxidos - ácidos - hidróxidos - sais - hidretos O nome do composto vem em função da família química a que pertence de acordo com regras de nomenclatura oriundas da IUPAC. Nomenclatura dos óxidos Os…

liberam quatro íons por molécula. H4P2O7 H4SiO4 Quanto à força ácida Força acida é a facilidade com que os ácidos se ionizam em água e outros solventes, liberando o íon H+ que irá caracterizar o meio ácido. Segundo a liberação desses íons, a força ácida é determinada da seguinte maneia: Nos hidrácidos a força acida aumenta no sentido da seta: HI HBr HCl HF H2S HCN demais hidrácidos Sendo que: HI, HBr e HCl são ácidos fortes HF é um ácido…

Exemplos: Al3+ + O2- = Al2O3; Cl5+ + O2- = Cl2O5 Classificação: Óxido básico: Metal+x + O2- Nomenclatura (óxido de nome) Na+ + O2- = Na2O - óxido de sódio. K+ + O2- = K2O - óxido de potássio. Ca2+ + O2- = CaO - óxido de cálcio. Al3+ + O2- = Al2O3 - óxido de alumínio. Óxido ácido: Ametal+x + O2 Nomenclatura 2 nox - óxido -nome oso (menor Nox) - óxido -nome ico (maior Nox) 4 nox - óxido hipo -nome oso (menor Nox) - óxido -nome oso - óxido -nome ico - óxido per…

ÓXIDOS • Compostos binários, em que o oxigênio é sempre o mais eletronegativo. Ex: CaO e CO2 • Nomenclatura: Óxido de nome do elemento (Nox) ou (Prefixo + óxido) de (prefixo + nome) Ex: CO2→ óxido de carbono IV ou ÁCIDOS • Segundo Arrhenius são compostos que em presença de água libera íons H+. H2O Ex: HCl H+ + Cl- Tipos de Ácidos: • Hidrácidos: ácidos que não contém oxigênio em sua fórmula. Ex: HF, HCN, HBr • Oxiácidos: ácidos que contém o oxigênio em sua fórmula. Ex: HNO3, HClO4,…