Ácidos - nomenclatura

ÁCIDO Ácidos fortes liberam H+ como maior facilidade Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina íons H+. Como podemos classificar os ácidos? De acordo com vários critérios, vejamos alguns: Classificação quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Dependendo da quantidade de íons H+ liberados por molécula ionizada, os ácidos se classificam em: Monoácidos: liberam um íon H+ por molécula. Diácidos: dois íons H+ são liberados por molécula. Triácidos: liberam três íons H+ por cada molécula. Tetrácidos: até quatro íons H+ por molécula. Classificação quanto à força ácida: O meio ácido é caracterizado pela presença de íons H+ que são gerados pela ionização. A facilidade com que os ácidos se ionizam em água e outros solventes é medida pela força do ácido, sendo que, ácidos fortes liberam H+ com maior facilidade. Veja os exemplos: Ácidos fortes: HI (ácido iodídrico), HBr (ácido bromídrico) e HCl (ácido clorídrico). Ácido semiforte: HF (ácido fluorídrico). Ácido fraco: HCN (ácido cianídrico). definição Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando iões H+ (ião hidrogénio). Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted descreve, numa definição mais…

Nomenclatura dos ácidos Os ácidos podem ser classificados, segundo a presença ou não de oxigênio, em “hidrácidos” (sem oxigênio) e “oxiácidos” (com oxigênio). Exemplos de hidrácitos: HCl, HF, H2S. Exemplos de oxiácidos: H2SO4, HNO3. • Nomenclatura: Você já deve estar pensando: “Puts, lá vem esses nomes difíceis que eu nunca consigo decorar”. Pois é... mas nome é algo muito importante, e não tem jeito, você vai ter que conhecer pelo menos os…

Nomenclatura dos Ácidos, Sais, Bases e ÓxidosNOMENCLATURA ÁCIDOS Para ácidos não oxigenados, ou seja, sem a presença de hidrogênio usamos a terminação IDRICO, também conhecido como hidrácidos, ele tem a seguinte nomenclatura: Ácido (nome do elemento diferente do H) – ídrico Exemplo: HCl – ácido clorídrico H2S – ácido sulfídrico Quando o ácido é um oxiácido, ele tem a seguinte nomenclatura:Ácido (radical do elemento diferente do O e do H) – icoEx.: HNO3 – ácido nítricoH2SO4 –…

1. 1.1 ÁCIDOS Nomenclatura dos Ácidos 1.1.1 Ácidos não-oxigenados ou Hidrácidos: O nome é feito com a terminação ídrico: Ácido ......................................... ídrico Nome do elemento Exemplos: HCL – Ácido Clorídrico HBr – Ácido Bromídrico HF – Ácido Fluorídrico HI – Ácido Iodídrico H2S – Ácido Sulfídrico HCN – Ácido Cianídrico 1.1.2 Ácidos Oxigenados ou Oxiácidos:  Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ico: Ácido…

compostos inorgânicos  Ácidos (Teoria de Arrhenius)  Bases ou Hidróxidos (Teoria de Arrhenius)  Sais  Óxidos  Escrevendo fórmulas moleculares mediante auxílio de tabela de cátions e ânions.  Previsões dos produtos resultantes da mescla dos compostos.  Exercícios (selecionados) NOMENCLATURA DE COMPOSTOS INORGÂNICOS LIGAÇÕES QUÍMICAS: UMA BREVE REVISÃO 1. Ligação Iônica 2. Ligação Covalente Simples 3. Ligação Covalente Coordenada 4. Ligação Metálica NOMENCLATURA DE COMPOSTOS…

ÁCIDO SULFÔNICO, ÁCIDO SULFINICO E SULFONA Função: Acido sulfônico Exemplos: Os ácidos sulfônicos são mais conhecidos pela sua aplicação na obtenção de espumantes, que estão presentes em xampus, detergentes e cremes dentais. Nomenclatura: R ─ SO3H ANALETÍCIA THUMS BETTINA RODRIGUES ÁCIDO SULFÔNICO, ÁCIDO SULFINICO E SULFONA Função: Acido sulfônico Exemplos:…

COMPLEMENTAR 01 – Estabeleça a Classe, Nomenclatura e Classificações Técnicas dos referidos produtos químicos: a) Classes: dizer quem são ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos. b) Nomenclaturas: escrever os respectíveis nomes dos produtos químicos de acordo com o sistema internacional de nomenclatura da IUPAC. c) Processos de Classificações: relatar quem são monoácidos, diácidos, ternários, dibases, monobases, voláteis, corrosivos, fortes, moderados, fracos, sais alcalinos, sais…

Assim, a sua nomenclatura oficial, segundo a IUPAC (União Internacional da Química Pura e Aplicada), leva em conta a hidroxila no sufixo, isto é, na terminação. O restante do nome da cadeia segue as mesmas regras estabelecidas para os hidrocarbonetos. Desse modo, temos a seguinte regra de nomenclatura dos álcoois: Exemplos: ......................................................................... A IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) estabeleceu uma…

Classificação e nomenclatura de ácidos, bases e sais Letícia R.Teixeira Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons. http://creativecommons.org.br http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/br/legalcode Sala de Leitura Classificação e nomenclatura de ácidos, bases e sais Classificação e nomenclatura de ácidos, bases e sais 1. Nomenclatura: o início “Água…

CAPÍTULO III – FUNÇÕES ORGÂNICAS E SUAS NOMENCLATURAS I) FUNÇÃO ORGÂNICA: É o conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes (denominadas, então, propriedades funcionais). O grupamento dos compostos orgânicos com propriedades semelhantes,ocorre em conseqüência de características estruturais comuns. Cada função é caracterizada por um grupo funcional. II) NOMENCLATURAS: 2.1) Nomenclatura Usual: nomes relacionados a…