nomenclatura dos ácidos

Nomenclatura dos Ácidos, Sais, Bases e ÓxidosNOMENCLATURA
ÁCIDOS
Para ácidos não oxigenados, ou seja, sem a presença de hidrogênio usamos a terminação IDRICO, também conhecido como hidrácidos, ele tem a seguinte nomenclatura:
Ácido (nome do elemento diferente do H) – ídrico
Exemplo:
HCl – ácido clorídrico
H2S – ácido sulfídrico
Quando o ácido é um oxiácido, ele tem a seguinte nomenclatura:Ácido (radical do elemento diferente do O e do H) – icoEx.:
HNO3 – ácido nítricoH2SO4 – ácido sulfúrico
OuÁcido (radical do elemento diferente do O e do H) – oso Essa regra se dá quando a carga do elemento central for diferente (menor) do que o número de elétrons de valência.Ex:
H3PO3 – ácido fosforoso
H2SO3 – ácido sulfuroso
HNO2 – ácido nitroso Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.
Exemplos :
HClO – ácido hipocloroso
HClO2 – ácido cloroso
HClO3 – ácido clórico
HClO4 – ácido perclórico
Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos orto, meta e piro.
Exemplos :
H3PO4 – ácido ortofosfórico
HPO3 – ácido metafosfórico
H4P2O7 – ácido pirofosfórico
BASESSe o elemento possuir somente uma valência, a nomenclatura das bases é bem simples:Hidróxido de (nome do cátion)Exemplo :
NaOH – hidróxido de sódio
Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos.
Exemplo :
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III
SAIS
Os sais derivam da reação de um ácido ou óxido com uma base.
Os sais sem oxigênio mudam a terminação IDRICO para a terminação ETO. Exemplo :
CaS – sulfeto de cálcio, vem do ácido sulfídrico
RbH – fluoreto de rubídio, vem do ácido fluorídrico
Os sais oxigenados de menor valência