Nomenclatura de ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos

1. 1.1 ÁCIDOS Nomenclatura dos Ácidos 1.1.1 Ácidos não-oxigenados ou Hidrácidos: O nome é feito com a terminação ídrico: Ácido ......................................... ídrico Nome do elemento Exemplos: HCL – Ácido Clorídrico HBr – Ácido Bromídrico HF – Ácido Fluorídrico HI – Ácido Iodídrico H2S – Ácido Sulfídrico HCN – Ácido Cianídrico 1.1.2 Ácidos Oxigenados ou Oxiácidos:  Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ico: Ácido ......................................... ico Nome do elemento Exemplos: H3BO3 HClO3 H2SO4 H3PO4 H2CO3 HNO3 Ácido Bórico Ácido Clórico Ácido Sulfúrico Ácido Fosfórico Ácido Carbônico Ácido Nítrico 1 H4SiO4 Ácido Silícico  Quando o elemento forma dois oxiácidos: Quando o elemento tem Ácido .................................................ico Nome do elemento oso N ox. maior N ox. menor Exemplos: HNO3 H2SO4 Ácido Nítrico HNO2 Ácido Nitroso Ácido Sulfuroso Ácido Sulfúrico ..................H2SO3  Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos: ....................................... ico ....................................... ico ....................................... oso ....................................... oso Diminuição do Nox.do elemento central Ácido per Ácido Ácido Ácido hipo Conforme o esquema abaixo: per ......................... (elemento) .......... iço + 1 átomo de oxigênio Ácido-padrão ..........(elemento)...... ico - 1 átomo de oxigênio .............

elementos químicos. Funções Inorgânicas ÁCIDOS Ácidos   Definição: são compostos que, dissolvidos em água, se ionizam produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+); + HCl → águ H + Cl a  HNO3 → águ H+ + NO3a  águ 2H+ + SO -2 H2SO4 → 4 a Classificação dos ácidos 1. De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis: a. Monoácidos: produz apenas um íon H+;  + HNOágu 3 → H + NO3 a b.  Diácidos: produz dois íons…

químico de uma série de substâncias diferentes. • • • • • Ácidos Hidróxidos Sais Óxidos Hidretos FUNÇÕES INORGÂNICAS TEORIA ELETROLÍTICA DE ARRHENIUS • August Arrhenius (1859 – 1927) – Final do século XIX, estudando a condutibilidade elétrica das substâncias na presença de água, verificou que certas substâncias em soluções aquosas conduziam corrente elétrica e outras não, determinou que: • Eletrolíticas: conduzem corrente elétrica – Possuem eletrólitos, ou…

substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro principais funções: Ácidos; Bases ; Sais ; Óxidos; Funções químicas Svante August Arrhenius nasceu na Suécia em 1859. Aprendeu a ler sozinho aos três anos de idade. Introduziu os conceitos mais difundidos sobre ácidos e bases; Quase teve sua tese de doutoramento reprovada por trazer idéias revolucionárias, pois antes do modelo atômico proposto por Thomson ele introduziu o conceito de íons. Funções químicas…

COMPLEMENTAR 01 – Estabeleça a Classe, Nomenclatura e Classificações Técnicas dos referidos produtos químicos: a) Classes: dizer quem são ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos. b) Nomenclaturas: escrever os respectíveis nomes dos produtos químicos de acordo com o sistema internacional de nomenclatura da IUPAC. c) Processos de Classificações: relatar quem são monoácidos, diácidos, ternários, dibases, monobases, voláteis, corrosivos, fortes, moderados, fracos, sais alcalinos, sais…

QG 13 / 14/ 15/ 16/ 17 E 18 FUNÇÕES INORGÂNICAS  Ácidos  Bases  Sais  Óxidos Reações Inorgânicas TEORIA DE ARRHENIUS 1. Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS Condutividade das substâncias Condutividade elétrica de substâncias puras (100%)…

ÁCIDO Ácidos fortes liberam H+ como maior facilidade Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina íons H+. Como podemos classificar os ácidos? De acordo com vários critérios, vejamos alguns: Classificação quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Dependendo da quantidade de íons H+ liberados por molécula ionizada, os ácidos se classificam em: Monoácidos: liberam um íon H+ por molécula. Diácidos: dois íons H+ são liberados por molécula. Triácidos:…

Introdução Nesse trabalho falaremos sobre as funções inorgânicas, que são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. Por tanto destacaremos aqui conceito, características, classificação e nomenclatura, dos quatros tipos de funções inorgânicas. Ácidos Conceito: É toda substância que, em solução aquosa, produz como único cátion, o íon H+. …

INORGÂNICAS Ácidos Bases Sais Óxidos TEORIA DE ARRHENIUS 1. Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS 4. Mecanismos de ionização ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO SEGUNDO ARRHENIUS ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Segundo…

Ácidos Ácido é uma substância que contém hidrogênio e libera o íon hidrogênio (H+) como um dos produtos de ionização em água. Propriedades funcionais dos ácidos - Geralmente o ácido caracteriza-se por ser algo azedo, por exemplo o vinagre, que deve seu sabor ao ácido acético, e o limão ao ácido cítrico. - Causam mudanças de cor nos corantes vegetais. - Suas soluções aquosas conduzem eletricidade. - Reagem com carbonatos e bicarbonatos, para produzir dióxido de carbono gasoso.…