Nitrato De Prata E Zinco

Sulfito de prata Nitrato de cobre I Nitrito de cobre II Fosfato de ferro II Pirofosfato de ferro III Periodato de chumbo II Iodato de chumbo IV Cromato de níquel II Dicromato de níquel III 2. Escreva a equação de dissociação para cada sal, seu nome e o nome de cada íon formado. a) NaCl + (aq) -  Na + Cl +2 b) Ba3(PO4)2 (aq)  3Ba +3 c) Al2(SO4)3 (aq)  2Al + 2PO4 -3 -2 + 3SO4 +4 d) Sn3(PO4)4 (aq)  3Sn + 4PO4 -3 3. Escreva o nome dos compostos abaixo a) AgNO3 nitrato…

substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta. A + XY → AY + X Exemplo: Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado. Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g) Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porquê do nome “reação de deslocamento”. Reação de dupla troca: dois reagentes reagem formando dois…

um único reagente e dois ou mais produtos, de reação de decomposição ou de análise. Atividades 1 Ao jogar uma moeda de cobre em uma solução de nitrato de prata, observa-se a formação de um depósito de prata metálica sobre a moeda. Uma análise química revela que também houve passagem do cobre da superfície da moeda para a solução, formando nitrato de cobre (II). a) Equacione essa reação. 2 Um método para obter gás nitrogênio em laboratório consiste em aquecer o sal nitrito de amônio.…

crescente de nobreza (isto é, cada elemento é menos nobre do que os que vêm depois dele). Quanto mais reativo é o elemento, tanto menos nobre ele é. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química. O ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres. São chamados de “nobres” porque dificilmente sofrem o “ataque” químico de outras substâncias. Maior reatividade, menor nobreza…

simultaneamente perda e ganho de elétrons. O átomo ou íon que perde elétrons sofre uma oxidação e o que ganha sofre a redução. Se colocarmos uma placa de zinco em uma solução de sulfato de cobre, que contém cátions cobre II, o zinco irá oxidar, doando elétrons para o cobre, que irá reduzir. Nesse caso, temos dois metais, o cobre e o zinco, porém o zinco tem maior tendência de doar elétrons, por isso ele é que sofrerá a oxidação. Dizemos que ele é mais reativo que o cobre, pois temos a…

VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO – ARGENTOMETRIA. Objetivo: Preparar uma solução decinormal de nitrato de prata. Padronizar a solução obtida em relação a uma solução padrão de cloreto de sódio, utilizando o método de Mohr. Introdução Teórica: O nitrato de prata resulta do ácido nítrico diluído sobre a prata. É muito solúvel em água, libertando prata quando em contato com substâncias orgânicas. Todos os sais de prata são venenosos. O nitrato de prata é encontrado no mercado em…

respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha. a) Cobre como catodo e prata como anodo. b) Prata como catodo e zinco como anodo. c) Zinco como catodo e cádmio como anodo. d) Cádmio como catodo e cobre como anodo. e) Ferro como catodo e zinco como anodo. Exercício 2: (PUC-RIO 2008) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e

elétrons das espécies químicas.A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa. Sentido dos elétrons Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre. Pólos da pilha Pólo positivo – o de menor potencial…

Tratamento 19 3.8 MOLIBDÊNIO 20 3.8.1 Fonte 20 3.8.2 Mecanismo de ação 20 3.8.3 Diagnóstico 21 3.8.4 Tratamento 21 3.9 PRATA 21 3.9.1 Fonte 21 3.9.2 Mecanismo de ação 22 3.9.3 Diagnóstico 22 3.9.4 Tratamento 22 3.10 SELÊNIO 23 3.10.1 Fonte 23 3.10.2 Mecanismo de ação 23 3.10.3 Diagnostico 24 3.10.4 Tratamento 24 3.11 ZINCO 24 3.11.1 Fonte 24 3.11.2 Mecanismo de ação 25 3.11.3 Diagnóstico 25 3.11.4 Tratamento 25 4 CONCLUSÃO…

Ácido + prefixo do ânion com a terminação trocada de acordo com a tabela. HCl = Cl - = cloreto = Ácido Clorídrico 2H2SO4 = SO4 sulfato = Ácido Sulfúrico 3H3PO4 = PO4 = fosfato = Ácido Fosfórico HNO2 = NO2 = nitrito = Ácido Nitroso HNO3 = NO3 = nitrato = Ácido Nítrico +O sem O -O SAL Ato Eto Ito ÁCIDO Ico Ídrico Oso Dica Clohidreto Cloreto de Hidrogênio Ácido Clorídrico São todos HCl 1.2 Base Apresenta Hidroxila Ionizável (OH ) Nomenclatura: Hidróxido +…