Nitrato De Prata 0 1 Mol

Zarbin Flávio Massao Matsumoto Herbert Winnischofer Liliana Micaroni Márcio Peres de Araújo Maria Aparecida Biason Gomes Shirley Nakagaki CURITIBA 1° SEMESTRE 2015 Sumário 1. Cronograma das aulas práticas (1° semestre de 2015).....................................................................................1 2. Apresentação da disciplina (Ficha 1)...............................................................................................................2 3.…

eletrodo de prata/cloreto de prata de junção dupla (DIGIMED). As análises por EAA foram realizadas nos espectrômetros de absorção atômica VARIAN AA-175 e Perkin Elmer 3100, nas condições recomendadas pelos manuais dos instrumentos. ELETRODO DA MEMBRANA DE COBRE,sua construção,seguiu os procedimentos de Oliveira Neto,durante a prensagem adicionou-se cobre metálico sobre uma das fases da membrana,para facilitar o contato elétrico;a membrana foi soldada com solda de estanho/chumbo a um fio…

Química Geral (Licenciatura em Geologia-­‐ E602N2) 1° ano / 1° semestre Guia da Unidade Curricular Parte B -­‐ Problema sobre o conteúdo das aulas teóricas Versão – 13.1 (10.09.2013) 2013/2014 …

considerada dos pesos. A tabela 1 é fornecida para auxiliar os cálculos do empuxo. As correções para o empuxo, em relação a pesos de aço inoxidável ou latão ( a diferença entre os dois é suficientemente pequena, podendo ser negligenciada) e para as variações no volume da água e recipientes de vidro, foram incorporadas nesses dados. A multiplicação da massa de água obtida pelo fator adequado, presente na tabela 1, converte a massa de água na temperatura T para (1) o volume…

Reagentes: Tubos de ensaio. Espátula. Lixa. Bico de Bunsen. Solução de fenolftaleína a 0,1% (m/v) alcoólica. Fita de magnésio. Solução de ácido clorídrico 1:1 (v/v). Ácido clorídrico concentrado. Solução concentrada de hidróxido de amônio. Solução diluída de hidróxido de sódio (~ 0, 001 mol/L). Cobre metálico. Nitrato de prata. Iodeto de sódio. Acetato de chumbo. Cloreto de sódio. Cloreto de amônio. Procedimento 3.1 Lixou-se um pedaço de fita…

PROF: Alex LISTA 2 DATA: 07/ 03/ 2011 Termoquímica (2a Fase) 1. (Pucrj 2006) Dadas as reações termoquímicas de formação de CO2 (reações 1a e 1b): 2C (s) + 2O2 (g)  2CO2 (g) ∆H0 = - 787 kJ 2CO (g) + O2 (g)  2CO2 (g) ∆H0 = - 566 kJ a) calcule a variação de entalpia para a formação de 1 mol de CO a partir da reação do carbono com o gás oxigênio, dada a seguir: 2C (s) + O2 (g)  2CO (g) b) calcule quantos mols de monóxido de carbono serão produzidos pela combustão…

CENTEC INSTITUTO CENTRO DE ENSINO TECNOLOGICO Janária M. P. Maria Joselândia P da S Maria L. da Silva Souza Nayane L da QUÍMICA ANALÍTICA Quixeramobim-CE 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO...........................................................................................................02 1.1. Solução....................................................................................................................02 1.2. Densidade..............

SOMATórIO 1. UEM Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). (01) Os gases hidrogênio, oxigênio e hélio são exemplos de substâncias simples. (02) O ar atmosférico puro é uma mistura heterogênea. (04) A água pura é um líquido inodoro, insípido, incolor que congela a 0 °C, ferve a 100 °C, independentemente das condições de pressão. (08) A destilação é um processo físico que pode separar os componentes de uma mistura homogênea. (16) A massa de um elétron é aproximadamente 1836 vezes…

hidróxido de ferro que se pode preparar a partir de uma mistura de 888g de brometo férrico e 612g de hidróxido de potássio é: a. 321g b. 1500g c. 1070g d. 276,0g e. 548g 05 - (UFMT/MT/1998) - Juntam-se 11,70g de cloreto de sódio (NaCl) e 27,20g de nitrato de prata (AgNO3), ambos em solução aquosa. Dados:N=14; O=16; Na=23; Cl=35,5; Ag=108 Pede-se: a-o reagente em excesso; b-a massa do reagente em excesso; c-a massa do precipitado (AgCl) obtido. 06 - (UFPA/PA/1997) - Faz-se reagir 25g de…

DATAS 1 Apresentação do Plano da disciplina. Normas de segurança do laboratório. 06/03 2 Experimento 1: Apresentação dos materiais e equipamentos de laboratório de química. Medidas de massa e volume 13/03 3 Experimento 2: Técnicas de medida e cálculo da densidade: identificação de amostras sólidas 20/03 4 Experimento 3: Determinação de íons em amostras reais: técnicas de laboratório - bico de Bunsen e teste da chama. 27/03 5 Experimento 4: Reações químicas. 03/04 6 Prova…