Nitrato De Chumbo E Cromato De Potássio

10.9.1. Considerações Gerais. .................................................................................. 10.9.2. Solução de Hidróxido de Sódio 0,1 eqg/L.................................................... 10.9.3. Solução de Biftalato de Potássio 0,1eqg/L.................................................. 10.9.4. Padronização do Hidróxido de Sódio 0,1 eqg/L.......................................... 10.9.5. Determinação de Ácido Acético no Vinagre...........................................

BANDEJA SOBRE A BANCADA Nome Fórmula Ácido perclórico Água oxigenada Água de cloro Nitrato de cobalto/HAc Nitrito de sódio(s) Tabela 3. Reagentes comuns de capela. PERMANECER NA CAPELA Nome Ácido sulfúrico (conc.) Ácido nítrico (conc.) Ácido clorídrico (conc.) Ácido acético (conc.) Hidróxido de amônio (conc.) Carbonato de sódio (solução concentrada) Sulfeto de amônio Álcool etílico Nitrato de prata Solução de potássa alcóolica (para limpeza) ESSES REAGENTES…

PERCENTUAIS. | | TABELA DE REJEIÇÃO ÀS IMPUREZAS | Íon Rejeição | Íon Rejeição | 95/99% | Cálcio | 92/97% | Nitrato | 94/99% | Sódio | 85/97% | Amônia | 95/99% | Magnésio | 100 % | Bactérias | 94/99% | Chumbo | 61/92% | Borato | 97/99% | Manganês | 67/95% | Boro | 97/99% | Ferro | 97/99% | Cádmio | 97/99% | Alumínio | 97/99% | Cloreto | 97/99% | Cobre | 95/99% | Cromato | 96/99% | Mercúrio | 97/99% | Níquel | 95/99% | Radioatividade | 92/97% | Cianureto |…

cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais e identificar os cátions por reações de precipitação. MATERIAIS QUANTIDADE Cloreto de sódio (NaCl) ( Colocar os sais em vidro de relógio) 1 g por grupo Cloreto de potássio (KCl) 1 g por grupo cloreto de bário (BaCl2) 1 g por grupo Cloreto de Estrôncio ( SrCl2) 1 g por grupo sulfato de cobre (II) (CuSO4) 1 g por grupo Cloreto de cálcio (CaCl2) 1 g por grupo Ácido clorídrico concentrada HCl (tubo com…

ácido clorídrico (HCl), de cromato de potássio (K2CrO4), de dicromato de potássio (K2Cr2O7) e de hidróxido de sódio (NaOH). *Observação: Essa prática deve ser realizada apenas pelo Professor ou com sua supervisão, obedecendo todos os critérios de segurança, devido à toxidade dos reagentes. PROCEDIMENTO: 1- Enumerar 4 tubos de ensaio (1, 2, 3 e 4). 2- Colocar 2 mL de solução de cromato de potássio (K2CrO4) nos tubos 1 e 2. 3- Colocar 2 mL de solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) nos…

..18 Aula 4: Identificação dos Íons Sódio, Potássio, Amônio e Magnésio.....21 Aula 5: Identificação dos Íons Cálcio, Estrôncio e Bário.....................27 Aula 6: Separação dos Íons Bário, Cálcio, Estrôncio e Magnésio.........29 Aula 7: Identificação dos Íons Manganês, Níquel e Cobalto................30 Aula 8: Identificação dos Íons Ferro(III), Alumínio e Cromo (III)........33 Aula 9: Identificação dos Ânions Sulfato, Carbonato, Acetato, Nitrato............................................

E REAGENTES MATERIAIS Tubo de ensaio Pipeta de Pasteur Centrifuga Béquer 50ml Bico de Bunsen REAGENTES AgNO3 (Nitrato de Prata) Pb(NO3)2 (Nitrato de Chumbo) KI (Iodeto de Potássio) K2CrO4 (Cromato de Potássio) NH4OH (Hidróxido de amônio) HCl (Ácido Clorídrico) CH3COOH (Ácido Acético) H2O2 (Peróxido de Hidrogênio) KBr (Brometo de Potássio) Hg2(NO3)2 (Nitrato mercuroso) . PROCEDIMENTOS ­­­Reações do Cátion Ag+ Foi utilizada uma solução de AgNO3 Reação com NaOH…

conhecido como grupo do cloreto insolúvel e tem como reativo o ácido clorídrico diluído1. A separação destes cátions é de grande importância para a indústria, como exemplos têm: a prata, utilizada para fabricação de joias, aparelhos elétricos e moedas, o chumbo, utilizado na fabricação de tinta, e o mercúrio, utilizado na fabricação de espelhos. Outra característica desse grupo é a sua simplicidade na execução tanto na separação como na identificação dos cátions3. Os cátions do grupo I,…

Neônio 10 14,00 15,99 Nitrogênio Oxigênio Na 22,99 Sódio 12 Mg 24,30 Magnésio 12 Al 26,98 Aluminío 13 Si 28,08 Silício 14 S 34 Cl 35,45 Cloro 17 Ar 39,95 Argônio 18 32,06 Enxofre K 39,09 Potássio 19 Ca 40,08 Cálcio 20 Sc 44,95 Escândio 21 Ti 47,88 Titânio 22 V 50,94 Vanádio 23 Cr 51,99 Cromo 24 Mn 54,94 Manganês 25 Co 58,93 Cobalto 27 Ni 58,69 Níquel 28 Cu 63,54 Cobre 29

Objetivo - Prática 1. Determinar a porcentagem de ácido acético no vinagre realizando a titulação de um ácido fraco com uma base forte. Prática 2. Padronização de HCl com carbonato de sódio. Prática 3. Padronizar NaOH com hidrogenoftalato de potássio. Prática 4. Determinar a quantidade de CaCO3 na água. - Fundamentação Teórica - - Titolumetria - A Titulometria é a análise quantitativa que se realiza para determinar a concentração de uma solução. Mais conhecida como titulação,…