QUI MICA ANALI TICA

INSTITUTO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE

CURSO DE FARMÁCIA

ROTEIRO PARA AULAS PRÁTICAS

DISCIPLINA:
QUÍMICA ANALÍTICA

2015

Instituto de Ciências da Saúde
Curso: FARMÁCIA
Disciplina: Química Analítica
Titulo da Aula: Identificação de elementos químicos pelo teste da chama e teste de identificação de cátions via úmida
AULA
1
1 .OBJETIVO
Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais e identificar os cátions por reações de precipitação.

MATERIAIS
QUANTIDADE
Cloreto de sódio (NaCl) ( Colocar os sais em vidro de relógio)
1 g por grupo
Cloreto de potássio (KCl)
1 g por grupo cloreto de bário (BaCl2)
1 g por grupo
Cloreto de Estrôncio ( SrCl2)
1 g por grupo sulfato de cobre (II) (CuSO4)
1 g por grupo
Cloreto de cálcio (CaCl2)
1 g por grupo
Ácido clorídrico concentrada HCl (tubo com rolha)
1 por grupo
Ácido Clorídrico 6M com conta gotas
20 ml
Ácido Nítrico diluído com conta gotas
10 ml
Hidróxido de amônio concentrado capela Ácido acético 6 mol/L
10 ml

EQUIPAMENTOS

Bico de bunsen e fósforo
1
Tripé e tela de aquecimento
1
Pinça metálica
1
Dois vidros de cobalto
1
Pisseta de água
1
Banho maria
1
Centrífuga
1
Estante com 6 tubos de ensaio que caibam na centrífuga
1
Béquer de 50 ml
2
Pipeta de 10 mL
1
Pipeta de 5 mL
2

2.PROCEDIMENTO: Parte I
1. Colocar uma pequena porção de cada um dos sais num vidro de relógio, devidamente identificada.( Técnico pode deixar pronto e identificado).
2. Aquecer a argola metálica do fio no cone superior da chama do bico de Bunsen. Se apresentar coloração é porque a argola está suja. Se assim for, mergulhar na solução de HCl concentrado, e levar de novo à chama. Havendo necessidade, repetir este procedimento até não haver coloração.
3. Mergulhar a argola na amostra , "agarrando" assim a substância que adere à argola.
4. Levar a argola à chama, observar e registrar a cor.
5. Comparar as cores das chamas obtidas com as da tabela de referência.
6. Colocar num vidro de relógio