Relat Rio FQ

Reagentes: Sulfato de cobre II Cloreto de ferro III Nitrato de chumbo Nitrato de prata Cloreto de bário Hidróxido de sódio Carbonato de sódio Iodeto de potássio Procedimentos (Sulfato de cobre II (aq) + Cloreto de bário (aq) Sulfato de bário (aq) + Cloreto de cobre (aq)) Adicionou-se quatro gotas de sulfato de cobre II no estado aquoso formando uma bolha de cor azul translúcido. Seguidamente juntou-se três gotas de cloreto de bário no estado aquoso verificando-se que o azul se tornou leitoso. Nesta reação não se deu qualquer precipitado, originando assim sulfato de bário no estado aquoso e cloreto de cobre, também no estado aquoso. (Cloreto de ferro III (aq) + Cloreto de bário (aq) Cloreto de bário (aq) + Cloreto de ferro (aq)) Adicionou-se quatro gotas de cloreto de ferro III no estado aquoso formando uma bolha amarela. Seguidamente juntou-se três gotas de cloreto de bário no estado aquoso verificando-se que o amarelo se tornou mais transparente. Nesta reação não se deu qualquer precipitado, originando assim cloreto de bário no estado aquoso e cloreto de ferro, também no estado aquoso. (Hidróxido de sódio (aq) + Sulfato de cobre II(aq) Hidróxido de cobre (s) + Sulfato de sódio (aq)) Adicionou-se quatro gotas de hidróxido de sódio no estado aquoso formando uma bolha de cor azul translúcido. Seguidamente juntou-se três gotas de sulfato de cobre no estado aquoso verificando-se que o azul escureceu nos lugares onde se deitou as gotas de sulfato…

sulfito HSO3-= bissulfito ou hidrogenosulfito SO42-= sulfato HSO4-= bissulfato ou hidrogenosulfato S2O4-2= hiposulfito CN-= cianeto SCN-= tiocianato CNO-= cianato (ou NCO-) NH4+= amônio NO2-= nitrito NO3-= nitrato NO+ = nitrosilo AsO2-= metarsenito AsO33-= arsenito AsO43-= arsenato As2O74-= piroarseniato SiO44-= silicato ou ortosilicato SiO32-= metassilicato SiF6-2= fluorsilicato PO43-= fosfato HPO42-= hidrogenofosfato H2PO4-= dihidrogenofosfato HPO3-= fosfito H2PO2-=…

........................ 23 7. REFERÊNCIAS ............................................................................. 24 1. INTRODUÇÃO Na análise qualitativa as reações mais empregadas são as efetuadas por via úmida, isto é, reações entre substâncias que se encontram em solução.Os cátions que representam o grupo II são magnésio, cálcio, estrôncio e bário. Eles pertencem ao grupo 2A da tabela periódica ou são chamados de metais…

(III), cobre (II) e cádmio (II). Os cloretos, nitratos e sulfatos dos cátions do subgrupo do cobre são bastante solúveis em água, já os sulfetos, hidróxidos e carbonatos são insolúveis. Alguns cátions desse subgrupo tendem a formar complexos como: amônia e íons cianeto etc. O subgrupo do arsênio inclui os íons arsênio (III), arsênio (V), Antimônio (III), antimônio (V), Estanho (II) e estanho (IV). Tais íons apresentam caráter anfôtero: seus óxidos formam sais, tanto com ácidos como com…

Discriminação do Material Especificação (se houver) 50 mL Ácido sulfúrico H2SO4 3 mol/L Frasco de vidro âmbar com batoque tipo conta-gotas 50 mL Solução de nitrato de prata AgNO3 5% Frasco plástico leitoso com batoque tipo conta-gotas 50 mL Solução de Cloreto de Bário (BaCl2) 1 mol/L Frasco plástico leitoso com batoque tipo conta-gotas Observações: Material nas bancadas laterais Quantidade Discriminação do Material Especificação (se houver) 01 Banho-maria com…

IDENTIFICAÇÃO DO ÂNION SULFATO SO42- Julyana Oliveira 2º QUIT T1 Química Analítica Qualitativa Profº Adriano Suzano Março/ 2015 1. Introdução Os sulfatos são espécies químicas iônicas, de valência ou estado de oxidação 2-, que se originam a partir do ácido sulfúrico, tratando-se de um átomo de enxofre central ligado a quatro átomos de oxigênio por meio de ligações covalentes, de fórmula molecular SO42-. Dessa forma, o mais conhecido ácido do íon sulfato é o ácido…

precipitado formado II. Materiais e Reagentes Cloreto de bário - BaCl2 Sulfato de sódio - Na2SO4 Cloreto de magnésio - Mg Cl2 Hidróxido de sódio - Na(OH) Cloreto de sódio - NaCl Nitrato de prata - AgNO3 Sulfato de cobre - Cu2 SO4 Nitrato de chumbo - Pb (NO3)2 Cromato de potássio - K2(CrO4) Carbonato de sódio - Na2CO3 III. Procedimento Realizar os testes descritos a seguir colocando alguns mililitros (cerca de 1 cm de altura do tubo de ensaio) da 1ª solução…

1 INTRODUÇÃO Sulfato: O ânion Sulfato é uma espécie química de extrema importância nos laboratórios de indústrias e também para os seres vivos. Tem fórmula molecular SO42- e origina-se a partir do ácido sulfúrico. A maior parte de seus sais são solúveis em água, excetuando-se o Sulfato de Estrôncio (SrSO4), o Sulfato de Cálcio (CaSO4) e o Sulfato de Bário (BaSO4). Alguns dos usos mais comuns de Sulfatos são no tratamento de água das grandes cidades, com o Sulfato de Alumínio (Al2(SO4)3)…

5- Análise ou Decomposição Observou-se que a solução de sulfato de sódio Na2SO4 adicionado à 3 gotas de solução cloreto de bário BaCl2 , teve sua coloração branca. O sulfato de bário precipitou-se porque é insolúvel 5-2 NH4Cr2O7 (s) ---> Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4 H2O (g) Observou - se que a substância inicial de cor laranja, por ação do calor, transformou-se noutras substâncias. Estas novas substâncias são: - óxido de crómio (III),…

Procedimento 1: Reação de Nitrato de Chumbo com Iodeto de Potássio O experimento pedia que adicionássemos 10 gotas de Nitrato de Chumbo em um tubo de ensaio. [pic] Na seqüência foi necessário acrescentar mais 10 gotas de iodeto de postássio à solução [pic] A partir daí o trabalho deu-se em observar o que aconteceria à solução. Procedimento 2: Reação de Nitrato de Prata com Ácido…