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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL – UEMS UNIDADE DE ENSINO DE DOURADOS CURSO DE QUIMICA INDUSTRIAL TITULAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO DOURADOS-MS AGOSTO DE 2010 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL - UEMS CAYO VINÍCIUS FERNANDES – 21470 GIULIANA THOMAS VITORINO – 21475 MARINA COMIN – 21484 PAULA CRISTINA SAMPAIO BEZERRA – 21485 POLIANE ALVES DE OLIVEIRA – 21486 TITULAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO Relatório apresentado à disciplina de Laboratório de Química Geral I do 1° ano, curso de Química Industrial, sob orientação da Prof.ª Luzia Benedetti. DOURADOS-MS AGOSTO DE 2010 1. Introdução Em uma titulação busca-se determinar a concentração do analito a partir de um titulante com concentração bem definida. Para isto, é necessário padronizar tal titulante a partir de um padrão primário. Um padrão primário possui alto grau de pureza, fácil secagem, alto peso molecular, entre outros, os quais não se encontram em titulantes. Para a realização da titulação é necessário o uso de indicadores ácido-base nas soluções que contém o padrão primário. Um indicador ácido-base é solúvel em água e sua cor depende do pH do meio. A mudança rápida de pH que ocorre durante a titulação é sinalizada por uma mudança instantânea da cor do corante, em resposta ao pH, pois este possui uma determinada cor em meio ácido e outra em meio básico. Pode-se tomar como exemplo o ácido acético (CH3OOH) sendo este um ácido fraco, tendo um Ka de 1,8 x 10ˉ5. Ele é

FUNÇÕES INORGÂNICAS Sais Exemplos: NaCl + H2O  Na+ + Cl2+ CaCO3 + H2O  Ca + CO32- NaNO3 + H2O  Na+ + NO3- Reação de Neutralização Reação de dupla troca que ocorre entre um ácido e uma base. Um ácido neutraliza uma base ou uma base neutraliza um ácido formando sal e água. Características  Apresentam gosto salgado  Conduzem corrente elétrica em meio aquoso Classificação Exemplos: HCl + NaOH  NaCl + H2O HF + KOH  KF + H2O H2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2…

de um metal e o calor de neutralização de uma reação de um ácido forte com uma base forte. Materiais e Reagentes Materiais: Calorímetro de alumínio – 01 Calorímetro de vidro – 01 Termômetro – 02 Chapa aquecedora e agitador – 02 Barra magnética – 01 Espátula – 01 Becker 250 mL – 02 Amostra de metal – 01 Piceta – 01 Proveta 100 mL – 03 Reagentes: Água destilada Solução de HCl 0,5 mol/L Solução de NaOH 0,5…

Al(OH)3 Hidróxido de Alumínio Prof Leandro da Silveira, Msc BASES - NOMENCLATURA Casos especiais NH4OH Hidróxido de Amônio Fe(OH)3 - Hidróxido de Ferro III Hidróxido Férrico Fe(OH)2 - Hidróxido de Ferro II Hidróxido Ferroso Prof Leandro da Silveira, Msc IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES Indicadores Químicos São substâncias que adquirem colorações diferentes em meio ácido ou meio básico. Ex: Prof Leandro da Silveira, Msc FENOLFTALEÍNA Prof Leandro…

sais. DEFINIÇÃO Os sais são por definição compostos químicos formados por ação de um acido sobre um metal, sobre um oxido metálico, ou ainda por neutralização de um acido com uma base, na qual o hidrogênio do acido foi substituído por um metal ou por íons positivos. Muitos compostos inorgânicos que fazem parte da nossa vida pertencem à família dos sais. As principais propriedades dos sais são o sabor salgado, a solubilidade em água, a constituição iônica , a condução da corrente…

acidez não trocável é representada pelo hidrogênio de ligação covalente, associado aos colóides com carga negativa variável e aos compostos de alumínio (Al3+ trocável + H+ trocável). A acidez potencial é a soma da acidez trocável e da não trocável. A trocável é a mais prejudicial ao crescimento da maioria das plantas e corresponde à soma da acidez trocável (Al3+ trocável + H+ trocável) com a acidez não trocável (H+ de ligação covalente). A Acidez e as Características de Fertilidade dos…

contendo de 3 a 7% de ácido acético. Vinagre contendo 3% a 7% de ácido acético BASES INTRODUÇÃO Os antigos dividiam as substâncias em dois grandes grupos: as que se assemelhavam ao vinagre, denominadas ácidos, e as semelhantes às cinzas de plantas, chamadas álcalis. Os álcalis eram substâncias detergentes ou, segundo o farmacêutico e químico francês Guillaume François Rouelle, bases. Existem muitas bases fracas e inofensivas no nosso cotidiano, dentre as muitas podemos citar o…

de Potássio Hidróxido de Bário Hidróxido de Alumínio Prof Leandro da Silveira, Msc BASES - NOMENCLATURA Casos especiais NH4OH Hidróxido de Amônio Fe(OH)3 - Hidróxido de Ferro III Hidróxido Férrico Fe(OH)2 - Hidróxido de Ferro II Hidróxido Ferroso Prof Leandro da Silveira, Msc IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES Indicadores Químicos São substâncias que adquirem colorações diferentes em meio ácido ou meio básico. Ex: Prof Leandro da Silveira, Msc FENOLFTALEÍNA…

SAIS[pic] INTRODUÇÃO A importância histórica do sal comum como conservante de alimentos e como moeda permaneceu em várias expressões de linguagem. A palavra salário, derivada do latim, representava originalmente a porção de sal que os soldados da antiguidade romana recebiam como pagamento por seus serviços. Na linguagem vulgar, o termo sal designa estritamente o cloreto de sódio (NaCl), utilizado na alimentação. Em química, porém, tem um sentido muito mais amplo e se aplica a uma…

aquosa. Uma solução aquosa de HCℓ na concentração de 1 mol/L tem pH = 0. Em sua forma pura, HCℓ é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio. Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático (muriático significa pertencente a salmoura ou a sal), sendo vendido sob essa designação para a remoção de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros. Usos: - O ácido clorídrico é encontrado em vários…