Neutralização Acido Sodio

Amaral Maria Franciele da Silva Araújo ANÁPOLIS-GO DEZEMBRO/2014 1 – INTRODUÇÃO Titulação é uma das técnicas universais de química e é geralmente usada para determinar a concentração de um soluto. As titulações podem ser do tipo ácido-base, na qual um ácido reage com uma base, ou titulação redox, na qual a reação é entre um agente redutor e um agente oxidante. 1.2 Preparação e padronização de NaOH Padronizar uma solução é determinar sua verdadeira concentração. O processo…

estado oxidado ou reduzido em relação aos da direita. Por isso que o cálcio consegue deslocar o ferro da molécula de FeS2: está mais à esquerda e, portanto, possui maior tendência em oxidar. Do mesmo modo, a reação entre cloro gasoso e iodeto de sódio seria possível porque o cloro está mais à esquerda na lista de reatividade e consegue deslocar o iodo: 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 Reações de dupla troca: As reações de dupla-troca ou de metátese se caracterizam por haver,…

Lista de Exercícios: Equilíbrio ácido-base e titulação ácido-base. 1) Qual a concentração de íons H+ em uma solução preparada pela adição de 1,36 g de ácido acético em água q.s.p. 1.250mL? Ka = 1,75 x 10-5 5,61 x 10-4 M 2) Qual solução abaixo terá maior concentração de íons H+: Além disso, determine a porcentagem de dissociação dos ácidos em questão. Solução 01: 1,16 g ácido acético em água q.s.p. 1.800 mL (Ka = 1,75 x 10-5) H+ = 4,40 x 10-4 M/3,99% Solução 02: 5,38 g de HCN em água q

(substância que possui características bem definadas). A solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado. - Objetivo - Prática 1. Determinar a porcentagem de ácido acético no vinagre realizando a titulação de um ácido fraco com uma base forte. Prática 2. Padronização de HCl com carbonato de sódio. Prática 3. Padronizar NaOH com hidrogenoftalato de potássio. Prática 4. Determinar a quantidade de CaCO3 na água. - Fundamentação Teórica - - Titolumetria - A…

1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA ÁCIDO ACÉTICO Chamado também de ácido etanóico. Nós o encontramos no dia a dia mais comumente na sua forma impura, chamada de vinagre. Quando ele está completamente livre de água é conhecido como ácido acético glacial. Possui essa nomenclatura já que o frasco fica com um aspecto esbranquiçado, como se estivesse congelado. Aplicado em diversos ramos da industrial como na produção de acetato de celulose (conhecido como simplesmente acetato), na produção de PET…

....................................................................................................... 12 2.1.2 Fosqueamento ......................................................................................................... 12 2.1.3 Neutralização .......................................................................................................... 13 2.1.4 Anodização…

INTRODUÇÃO O ácido acetilsalicílico é um fármaco do grupo dos anti-inflamatórios não-esteroides (AINES), utilizado como anti-inflamatório, antipirético, analgésico e também como antiplaquetar. É, em estado puro, um pó de cristalino branco ou cristais incolores, pouco solúvel na água, facilmente solúvel no álcool e solúvel no éter. A absorção é geralmente rápida e completa após administração oral mas pode variar de acordo com o salicilato usado, a dosagem, e outros factores, tais como, a taxa

titulação relatório de titulação SUMÁRIO 1 Introdução 5 1.1 Neutralização 5 1.1.1 Princípios das Titulações de Neutralização. 5 1.1.2 Soluções e indicadores para titulações ácido/base. 5 1.1.3 Soluções Padrão. 6 1.1.4 Indicadores Ácido/Base 6 1.1.5 Exemplo de preparação de soluções do indicador 7 1.1.6 Alaranjado de metila 7 1.1.7 Fenolftaleína 7 1.1.8 Indicadores mistos 7 1.1.8.1 Exemplo de indicadores mistos 8 1.1.8.2 Vermelho neutro e azul de metileno 8 1.1.8.3…

Os sais são resultado do processo de neutralização. A neutralização é quando o H+ liberado pelo ácido se junta com o OH- liberado pela base, formando água (H2O). A partir daí, as partículas responsáveis pelo meio ácido ou básico, são retiradas. Sobram um cátion e um ânion, ficando assim, neutro. Ex (ácido reagindo com base): I. HCl + NaOH -> H2O + NaCl II. H2SO4 + CaOH2 -> 2H2O + CaSO4 O ácido em H2O libera H+ (deixa ácido) A base em H2O…

1. Objetivos Esta experiência tem como objetivo determinar o teor, em massa, de ácido acetilsalicílico em comprimidos de analgésicos de ASS. 2. Materiais e Reagentes Materiais Reagentes Erlenmeyer de 125 mL Comprimido de ASS Bureta Solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L padronizada Funil Etanol Balança analítica Água Solução alcoólica de fenolftaleína 3. Procedimento Experimental Pesamos o comprimido do…