Teor de ácido acetilsalicílico em comprimidos

1. Objetivos

Esta experiência tem como objetivo determinar o teor, em massa, de ácido acetilsalicílico em comprimidos de analgésicos de ASS.

2. Materiais e Reagentes

Materiais
Reagentes
Erlenmeyer de 125 mL
Comprimido de ASS
Bureta
Solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L padronizada
Funil
Etanol
Balança analítica
Água

Solução alcoólica de fenolftaleína

3. Procedimento Experimental

Pesamos o comprimido do analgésico ASS e depois colocamos no erlenmeyer. Após adicionamos cerca de 20 mL de água no erlenmeyer, agitamos a mistura até que o comprimido se desmanchar. Em seguida, adicionamos cerca de 20ml de etanol ao erlenmeyer e agitamos para que a mistura fosse total. Adicionamos 4 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína.
Enchemos a bureta com a solução de hidróxido de sódio padronizada e depois titulamos a solução no erlenmeyer. Para isto, adicionamos lentamente a solução da bureta àquela no elermeyer até o aparecimento de uma coloração rosada que persistisse por pelo menos 1 minuto.
Calculo do teor em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido:

Massa: 0,1687
20ml de água
1ml de cálcio

4. Resultados e discussão

Uma titulação ácido-base está baseada na reação de neutralização:
H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)
Por isto, às vezes, ela é denominada de volumetria de neutralização.
Assim, através de uma solução alcalina de concentração exatamente conhecida (solução padronizada) pode-se determinar a concentração de soluções ácidas e vice-versa. Conseqüentemente, a volumetria de neutralização pode ser dividida em alcalimetria e acidimetria.
O ácido acetilsalicílico (C8O2H7COOH) é o analgésico mais utilizado em todo o mundo, tendo sido comercializado pela primeira vez em 1898.

Fórmula estrutural do ácido acetilsalicílico mostrando o hidrogênio ionizável.

5. Conclusão
Com o exercício, em laboratório, podemos concluir que alcançamos nosso objetivo de determinar o teor,