Sais

Sais são compostos que em água dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Os sais são resultado do processo de neutralização.
A neutralização é quando o H+ liberado pelo ácido se junta com o OH- liberado pela base, formando água (H2O). A partir daí, as partículas responsáveis pelo meio ácido ou básico, são retiradas. Sobram um cátion e um ânion, ficando assim, neutro.
Ex (ácido reagindo com base):
I. HCl + NaOH -> H2O + NaCl
II. H2SO4 + CaOH2 -> 2H2O + CaSO4
O ácido em H2O libera H+ (deixa ácido)
A base em H2O libera H- (deixa básico).

///////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////SLIDES
I. HCl + NaOH -> H2O + NaCl ~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Dupla Troca. Explicar o balanceamento.
II. H2SO4 + CaOH2 -> 2H2O + CaSO4 ~~~~~~~~~~~ Libera 2H+ (o ácido H2SO4). O ácido ioniza e a base dissocia. O Ca 2+ e o SO4 –2 zeram o nox. Também é dupla troca.
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Nomenclatura dos Sais:
Ácidos terminados em ídrico – Sais terminados em eto.
Ácidos terminados em oso – Sais terminados em ito.
Ácidos terminados em ico – Sais terminados em ato.

Ex: HCl -> H+ + Cl-
Ácido Clorídrico -> Cloreto
H2SO3 -> 2H+ + SO3 -2
Ácido Sulforoso -> Sulfito
H2SO4 -> 2H+ + SO4 -2
Ácido Sulfúrico -> Sulfato
HCl/NaCl – Ácido Clorídrico -> Cloreto de Sódio
H2SO3/KaSO3 – Ácido Sulfuroso -> Sulfito de Potássio
HClO4/KClO4 – Ácido Perclórico – Perclorato de Potássio
Nas bases:
HCl/FeCl2 – Cloreto de Ferro II -> Cloreto Ferroso
HCl/FeCl3 – Cloreto de Ferro III -> Cloreto Férrico

Características dos Sais

Conduzem corrente elétrica quando estão em solução.
Reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.

Os principais sais são:

Bicarbonato de Sódio (NaHCO3), usado em antiácidos estomacais, fermentos, e