Nernst

homenagem. Quando existe uma corrente líquida em uma célula eletroquímica, o potencial medido entre os dois eletrodos não corresponde mais simplesmente à diferença entre os dois potenciais de eletrodo, da maneira como calculado pela equação de Nernst. Dois fenômenos adicionais, a queda IR e a polarização, devem ser considerados quando uma corrente se faz presente. Por causa desses fenômenos, potenciais superiores aos potenciais termodinâmicos são necessários para operar uma célula…

SUMÁRIO Capítulo e seções Página 1. Introdução 5 2. Revisão Bibliográfica 5 2.1 Reações de oxirredução 5 2.2 Pontes Salinas 6 2.3 Células Galvânicas 6 2.4 Potencial Padrão 6 2.5 Equação de Nernst 7 3. Materiais 7 3.2 Métodos 8 4. Resultados e discussão 9 5.Conclusão 10 6.Referências Bibliográficas 11 1.Introdução Iremos descrever as práticas

relacionando a ação química produzida pela corrente e a quantidade de eletricidade. Josiah Willard Gibbs demonstrou (1875) que a possibilidade de uma reação química ocorrer poderia ser avaliada pela diferença de potencial em uma célula galvânica. Walther Nernst (1889) estudou sistemas em equilíbrio e relacionou o potencial da célula com a concentração das substâncias químicas utilizadas. Svante Arrhenius (1887) explicou a condutância elétrica de soluções em termos de migração de…

três quantidades é descrita pela terceira lei da termodinâmica, segundo a qual é impossível reduzir qualquer sistema à temperatura do zero absoluto mediante um número finito de operações. De acordo com esse princípio, também conhecido como teorema de Nernst, a entropia de todos os corpos tende a zero quando a temperatura tende ao zero absoluto. Podemos dizer que existe uma função “U” (energia interna) cuja variação durante uma transformação depende unicamente de dois estados, o inicial,…

da amônia através da síntese de Haber e Bosh. res: Haber foi o homem que realizou a síntese da amônia de maneira a produzir em escala industrial a partir do hidrogênio e do nitrogênio molecular abundantemente disponíveis. Ostwald, Châtelie, Nernst, foram outros grandes cientistas da época, tentaram realizar a síntese, todos sabiam que a reação precisava de altas pressõs e temperaturas, e que catalisadores deveriam ser usados, mas nenhum deles sabia precisamente a quantidade…

para grandes valores de x, as escalas logarítmicas são usadas para compactar dados científicos em larga escala. Também são encontrados em muitas fórmulas científicas, tais como a equação de foguete de Tsiolkovsky, aequação de Fenske ou a equação de Nernst. Fractais Os logaritmos são aplicados nas definições das dimensões dos fractais. Fractais são objetos geométricos que são autossimilares: pequenas partes repetem, pelo menos aproximadamente, toda a estrutura global. O triângulo de…

outra criada pela maior negatividade no interior da célula que termina atraindo o potássio de volta para ela. De acordo com a Equação de Nernst vai adquirir nessa situação de equilibriu um potencial elétrico de 94mV e que todo íon tem seu potencial elétrico a ser atingido quando em meios ionicamente diferentes Mais tarde falaremos da Equação de Nernst para melhor entendimento dessa questão. Como parece claro, a membrana celular mostra-se mais permeável a certo íon…

diagrama contém também as concentrações dos íons presentes e o estado físico de todas as espécies. Íons diferentes são separados por meio de vírgulas. Exemplos : Pt (s) H2(g) (1atm) H+ (aq) (a =1); Hg HgO,KOH 2.4.7 Equação de NERNST para um eletrodo A equação de Nernst relaciona o potencial elétrico metal/solução com a concentração dos íons em solução, a uma dada temperatura. Na prática o valor deste potencial é obtido em relação a um eletrodo de referência. (3) ∆φ = ∆φo + (RT/zF)…

curva de titulação observamos o potencial em função do volume de titulante adicionado. O ponto de equivalência é indicado por um crescimento abrupto do potencial. Para calcular o potencial lido usa-se a equação de Nernst: E = E0 − C 0 ,0591 ⋅ log Re d n COx Equação de Nernst O termo logarítmico depende da relação entre as concentrações da forma reduzida e da forma oxidada da espécie, a qual muda ao longo da titulação. A variação de potencial próximo ao ponto de…

propriedades de suas soluções aquosas; processos de obtenção das substâncias mais usadas. 14. Eletroquímica: conceitos de catodo, anodo e polaridade de eletrodos; potenciais de eletrodo; leis de Faraday; série ordenada de pares redox; equação de Nernst; baterias primárias e secundárias; corrosão. 15. Química orgânica: conceito, funções orgânicas e grupos funcionais; séries homólogas; isomeria de cadeia, funcional, geométrica e óptica (quiralidade). 16. Hidrocarbonetos, alcoóis,…