Nernst

a sua concentração (NÃO HÁ MUDANÇAS NA CONCENTRAÇAO DE K) Potencial de Repouso O íon Na e Ca não contribuem para a geração do potencial de repouso pois, durante a fase de repouso, as respectivas permeabilidades são baixas. Equação de Nernst Eion = RT ln [Ion in ] Zs.F [Ion ext ] A permeabilidade ao Na é baixa mas ele tende a entrar O K tende a sair para fora e cria dipolo Responsável pela determinação e manutenção do gradiente químico de Na e de K EXTRA Na+

classificação; propriedades de suas soluções aquosas; processos de obtenção das substâncias mais usadas. 14. Eletroquímica: conceitos de catodo, anodo e polaridade de eletrodos; potenciais de eletrodo; leis de Faraday; série ordenada de pares redox; equação de Nernst; baterias primárias e secundárias; corrosão. 15. Química orgânica: conceito, funções orgânicas e grupos funcionais; séries homólogas; isomeria de cadeia, funcional, geométrica e óptica (quiralidade). 16. Hidrocarbonetos,…

canção infantil "Maria tinha um carneirinho" (Mary had a little lamb), e reproduzia-a. Em 1878, com 31 anos, propôs a si mesmo o desafio de obter luz a partir da energia elétrica. Outros pesquisadores já haviam tentado construir lâmpadas elétricas. Nernst e Swan, por exemplo, haviam obtido alguns resultados, mas seus dispositivos tinham vida bastante curta. Edison tentou inicialmente utilizar filamentos metálicos. Foram necessários enormes investimentos e milhares de tentativas para…

Transferência de Massa  A velocidade molar de difusão pode ser definido através do potencial químico.  Ua é a mobilidade do componente a Força Motriz Generalizada para Transferência de Massa  A relação anterior é conhecida como equação Nernst – Einstein (relação de Einstein). 𝑑𝜇 𝑐 𝐽 𝑎 = 𝐶 𝑎 (𝑣 𝑎𝑧 – 𝑉𝑧 ) = − 𝐶 𝑎 (𝐷 𝑎𝑏 /𝑅𝑇) 𝑑𝑧 COEFICIENTE DE DIFUSÃO  É a proporcionalidade obtida à partir da lei de Fick, dado por:  Coeficiente de difusão dos gases

espontânea? c) Use as semi-reações para escrever uma equação balanceada para a reação de Au com água-régia a fim de produzir AuCl-4(aq) e NO(g), e calcule a fem padrão para essa reação. Essa reação é espontânea sob estas condições? d) Usando a equação de Nernst, explique por que a água-régia preparada a partir de ácidos clorídrico e nítrico concentrados é capaz de dissolver o ouro. Respostas: 1) Ag+ < NO3- < Cr2O7-2 2) a) Não b) Sim 3) Al (anodo, polo negativo), Ni…

Cinética Química: ordem de reação e constante de velocidade, influência da temperatura, força-iônica, catálise heterogênea, etc. B) Eletroquímica: atividade e coeficientes de atividade; condutâncias de soluções eletrolíticas, equação de Nernst; medidas de força eletromotriz, etc. Para cada experimento realizado, o aluno deve conhecer com clareza a questão abordada pela experiência e qual objetivo alcançado. Os resultados obtidos em uma experiência deverão…

propriedades de suas soluções aquosas; processos de obtenção das substâncias mais usadas. 14. Eletroquímica: conceitos de catodo, anodo e polaridade de eletrodos; potenciais de eletrodo; leis de Faraday; série ordenada de pares redox; equação de Nernst; baterias primárias e secundárias; corrosão. 15. Química orgânica: conceito, funções orgânicas e grupos funcionais; séries homólogas; isomeria de cadeia, funcional, geométrica e óptica (quiralidade). 16. Hidrocarbonetos,…

.....................................................5 2.1. Potencial de eletrodo padrão...............................................................6 2.2. Equação de Nernst................................................................................8 3. Taxas de Corrosão...............................................................

propriedades de suas soluções aquosas; processos de obtenção das substâncias mais usadas. 14. Eletroquímica: conceitos de catodo, anodo e polaridade de eletrodos; potenciais de eletrodo; leis de Faraday; série ordenada de pares redox; equação de Nernst; baterias primárias e secundárias; corrosão. 15. Química orgânica: conceito, funções orgânicas e grupos funcionais; séries homólogas; isomeria de cadeia, funcional, geométrica e óptica (quiralidade). 16. Hidrocarbonetos,…

reduz-se. Nessas condições pode-se calcular uma diferença de potencial da pilha, que é dada pela diferença entre os potenciais padrões de redução do cátodo e do ânodo: Como as condições padrões determinadas experimentalmente são raras de acontecer, Nernst desenvolveu uma equação capaz de adaptar potenciais padrões ás condições experimentais, cuja a equação é a seguinte: Onde o T é a temperatura de trabalho, “a” é a concentração inicial de solução, “n” é o número de elétrons…