Nernst

propriedades de suas soluções aquosas; processos deobtenção das substâncias mais usadas. 14. Eletroquímica: conceitos de catodo, anodo e polaridade de eletrodos; potenciais de eletrodo; leis de Faraday; série ordenada de pares redox; equação de Nernst; baterias primárias e secundárias; corrosão. 15. Química orgânica: conceito, funções orgânicas e grupos funcionais; séries homólogas; isomeria de cadeia, funcional, geométrica e óptica (quiralidade). 16. Hidrocarbonetos, alcoóis,…

Page 8! 17 Anodo, local da oxidação,! negativo! Catodo, local da redução, positivo! Termos Usados Para Células Voltaicas! Figure 20.3 Page 9! 18 E em Condiçoes Não-Padrão! E = Eo − 19 0,0257 [Produtos] ln n [Reagentes] • A EQUAÇÃO DE NERNST! • E = potencial sob condições não-padrão! • n = no. de elétrons trocados! • ln = “log neperiano”! • Se [P] e [R] = 1 mol/L, então E = E˚! • Se [R] > [P], então E é maior que E˚! • Se [R] < [P], então E é menor que E˚!…

salina Bolas de algodão Solução ZnSO4 Solução CuSO4 CORROSÃO O Zn é oxidado a Zn2+ no ânodo O Cu2+ é reduzido a Cu no cátodo Reação simplificada 1sem/2010 24 EQUAÇÃO DE NERNST • Empregada quando as concentrações das soluções eletrolíticas ≠ 1M Equação de Nernst RT E=Eoln Q nF R = 8,314 JK-1mol-1 F = 96.500 J V • mol = 96.500 C/mol a 298 K E =E o1sem/2010 0,0257 V ln Q n E =E o- 0,0592 V log Q n 25 FORMAS DE CORROSÃO…

entre um metal e o meio, quando é imerso em uma solução aquosa contendo íons desse metal (Figura 4.2). O valor do potencial padrão depende da natureza do metal e da concentração de seus íons em solução. O potencial de eletrodo é dado pela equação de Nernst: E = Eo – ( RT/nF ) x Log (AMe+n / AMe ) Sendo: E = Potencial padrão (Volts) F = Constante de Faraday = 96 500 Coulomb E = Potencial de eletrodo Eo = Potencial padrão do eletrodo R = Constante dos gases = 8,314 Joule / oK . mol T…

Zurique ofereceu-lhe o cargo de professor catedrático. Em 1912, deu início, então, às sonhadas aulas na universidade onde estudara. Mas elas não prosseguiram por muito tempo. Em 1913, o grande físico Max Planck e o célebre físico-químico Walter Nernst visitaram-no pessoalmente, convidando-o para o cargo de diretor de Física do Kaiser Wilhelm Institute, em Berlim, sucedendo Jacobus Hendricus Van't Hoff, que falecera em 1910. Einstein aceitou seus trabalhos em Zurique em abril de 1914.…

três quantidades é descrita pela terceira lei da termodinâmica, segundo a qual é impossível reduzir qualquer sistema à temperatura do zero absoluto mediante um número finito de operações. De acordo com esse princípio, também conhecido como teorema de Nernst, a entropia de todos os corpos tende a zero quando a temperatura tende ao zero absoluto. Termodinâmica estatística As leis da termodinâmica são obtidas experimentalmente, mas podem ser deduzidas a partir de princípios mais…

(vidro) - contem uma região (membrana de vidro) adsorvente para íons H+. A diferença na quantidade de íons adsorvidos no interior e no exterior dá origem a uma diferença de potencial. A diferença de potencial pode ser calculada pela Equação de Nernst Eletrodos Eletrodos indicador e de referência separados Eletrodos combinados Equação E RT C ln , zF C C = concentração de H+ no interior do eletrodo de referência C = concentração de H+ na solução…

Daniell, entender como é seu funcionamento, identificando os compartimentos que ocorre a oxidação e a redução, o ânodo e cátodo e a importância da ponte salina é montar uma pilha de concentração e calcular o valor da tensão (FEM) através da equação de Nernst. 3. METODOLOGIA 3.1 Material utilizado - Becker - Ponte salina - Uma lâmina de Cobre metálico - Uma lâmina de Zinco metálico - Multímetro - sulfato de Cobre (1M) - Sulfato de Zinco diluído (0,0001M) - Sulfato de Zinco…

combustível de hidrogénio-oxigénio entre 1839 e 1842. As correntes debitadas pela pilha de Grove eram tão reduzidas que a sua realização não teve importância técnica. Esforços multilaterais foram desenvolvidos posteriormente por Ostwald (1894), Nernst, Héber e sobretudo Baur (1933, 1938), mas nenhum deles conduziu as pilhas com interesse económico. Pilha de combustível é um empilhamento de células galvânicas em que a energia química do combustível se transforma directamente em…

se caracteriza pó um pH de potencial zero definido. Deve-se notar que um coeficiente de temperatura de um par de eletrodos de vidro referencia inclui não apenas o coeficiente Nernst, mas também a variação da solubilidade com a temperatura dos sais pouco solúveis envolvidos. O coeficiente total seguira a inclinação de Nernst apenas se os eletrodos de referencia interno e externo forem idênticos (isto é, ambos ECS ou ambos os eletrodos de prata-cloreto de prata saturados com KCl). O…