Nernst

seguinte expressão: S ab T ∫ 0 (δQ) rev / T Importância da terceira lei da termodinâmica é dada abaixo: 1) Ele ajuda no cálculo das propriedades termodinâmicas. 2) É útil para medir a afinidade química. Por isso, é conhecido como teorema de Nernst. 3) É explica o comportamento de sólidos a uma temperatura muito baixa. 4) Ele ajuda na análise química e equilíbrio de fases. A terceira lei da termodinâmica é essencialmente uma indicação sobre a possibilidade de criar um escala…

n = elétrons transf.na reação F = 96.500 C/mol E = potencial 22 CRITÉRIO DE EQUILÍBRIO E ESPONTANEIDADE • • • G > 0 transf. não espontânea G = 0 equilíbrio G < 0 transf. espontânea 23 EFEITO DA CONCENTRAÇÃO na fem da PILHA – Equação de Nernst • G = Gº + RT ln Q • Sabendo-se que G = - n F E • e Gº = - n F Eº • E = Eº - 0,059/n log Q 24 CALCULANDO a Keq a partir de medidas da fem • NO EQUILÍBRIO, E = 0 e Q = Keq • ln Keq = n F Eº / RT 25 Zn(s) + Cu2+ …

substâncias. Tipos [pic]Permanganimetria [pic]Dicromatometria [pic]Iodometria Aplicação .Determinação de elementos capazes de exibir dois ou mais estados de oxidação (uso das Curvas de titulação, aplicação da Equação de Nernst). .Uso de soluções padrão de agentes oxidantes ou de agentes redutores que são conhecidos como métodos oxidimétricos e métodos redutimétricos. Alguns agentes oxidantes e redutores oxidantes : KMnO4, I2, K2Cr2O7, Ce(IV),…

canção infantil "Maria tinha um carneirinho" (Mary had a little lamb), e reproduzia-a. Em 1878, com 31 anos, propôs a si mesmo o desafio de obter luz a partir da energia elétrica. Outros pesquisadores já haviam tentado construir lâmpadas elétricas. Nernst e Swan, por exemplo, haviam obtido alguns resultados, mas seus dispositivos tinham vida bastante curta. Edison tentou inicialmente utilizar filamentos metálicos. Foram necessários enormes investimentos e milhares de tentativas para…

conhecido e outra de pH desconhecido, pode-se determinar a diferença de potencial que aparece entre dois eletrodos da mesma natureza, mergulhados nas respectivas soluções, como em uma pilha de concentração. Com isso, e com o auxílio da equação de Nernst, pode-se então determinar o pH desconhecido. O funcionamento de um eletrodo de vidro para medidas de pH é mais ou menos equivalente ao que foi descrito acima. Existem membranas de vidro específicas, que são sensíveis à atividade dos…

2e- RC: 2H2O + 2 e- 2OH- + H2 RS: Fe+2 + 2OH-Fe(OH)2 Fe(OH)2 Fe3O4 + 2H2O + H2 4.4 Pilhas de Concentração Iônica Estas pilhas ocorrem devido a eletrodos de mesmo material em contato com soluções de concentrações diferentes. A equação de Nernst comprova que o eletrodo onde o metal estiver em contato com o eletrólito de maior concentração terá maior potencial de redução e irá atuar como cátodo. Desta forma, o eletrodo onde o metal estiver em contato com o eletrólito menos…

reação prossiga. (Imagine como se estivesse empurrando um trenó montanha acima) É possível NO2- oxidar H2O a O2, mas seria necessária energia adicional. Os valores potenciais de redução podem ser usados para calcular ΔG0 de acordo com a equação de Nernst: ΔG0’ = -nF(ΔE0’) n = número de e- transferidos F = constante de Faraday (23 kcal V-1 mol-1) ΔE0’ = E0’(agente oxidante) - E0’(agente redutor) n.b. ΔE0’ e ΔG0’ têm sinais opostos, então, quando ΔE0’ > 0, ΔG0’ será…

COAGULAÇÃO  Coagulação electrostática (compressão da dupla camada) – forças electrostáticas (repulsivas) – forças de Van der Waals (atractivas) – compressão da dupla camada 29  Adsorção e neutralização da carga – diminuição do potencial de Nernst e de Stern – adsorção de contra-iões na superfície da partícula • catiões (ou aniões) inorgânicos • moléculas complexas orgânicas • adição de catiões (ou aniões) inorgânicos provoca um aumento da força iónica do meio (coagulação…

eletrodos cujo potencial não deve variar durante as medidas, ou seja, eles devem apresentar um potencial constante e completamente insensível à composição da solução em estudo. Os eletrodos de referência devem: 1. Ser reversíveis e obedecer à equação de Nernst; 2. Exibir um potencial constante com o tempo; 3. Retornar ao seu potencial original após ser submetido a pequenas correntes; 4. Exibir pequena histerese com o ciclo de temperatura. [1] Eletrodo Padrão de Hidrogênio Eletrodo…

Química Geral Profa. Elisângela JAQUELINE Magalhães ELETROQUÍMICA 03/03/2011 • • • • • • • Processos de Oxidação e Redução Agentes Oxidantes e Redutores Potencial de eletrodo Equação de Nernst Células eletroquímicas Eletrólise e eletrodeposição Pilhas comercias Processos de oxidação e redução • Em termos de oxigênio • Em termos de elétrons • Em termos do número de oxidação Em termos de oxigênio Oxidação é o ganho de oxigênio por uma substância e a…