Corrosão

ENSAIO Nº 7

1. Objetivos

Comprovar a ocorrência e o tipo de corrosão em pares metálicos e em pontos de tensão utilizando prego com fio de cobre (A), prego com fio de magnésio (B), prego dobrado (C), prego (D) e prego com fio de alumínio (E) imersos em solução de ágar-ágar.

2. Hipóteses

I) Ocorrerá corrosão do tipo galvânica no prego A. O ânodo será o ferro, pois seu potencial de redução é inferior ao do cobre, que por sua vez, será o cátodo. Provavelmente, haverá formação do precipitado azul de Fe3[Fe(CN)6]2 em virtude de uma reação secundária entre o íon de ferro liberado na oxidação e o K3[Fe(CN)6] presente na solução. Também deverá aparecer cor rosa devido a liberação de hidroxilas em meio contendo fenolftaleína.

II) Nos pregos B e E, em que o magnésio e o alumínio, respectivamente, deverão atuar como ânodos pois possuem potenciais de redução inferiores ao do ferro, que por sua vez, atuará como cátodo. Nessas situações deverá formar-se apenas solução rosa ao redor dos pregos, devido à formação de bases de reações secundárias em meio contendo fenolftaleína

III) Nos pregos C e D ocorrerá corrosão do tipo ativa-passiva. Ela poderá ser observada pelo aparecimento de solução rosa, pois a água ao se reduzir liberará hidroxilas para meio contendo fenolftaleína e o ferro, ao se oxidar, formará íons de Fe2+ que reagirão com K3[Fe(CN)6] formando precipitado azul de Fe3[Fe(CN)6]2. No ponto tensionado do prego C provavelmente haverá intensificação da corrosão.

3. Metodologia

1) Preparar 100 mL de gel ágar-ágar da seguinte forma: adicionar 1,5g de ágar-ágar em mais ou menos 120 mL de solução de NaCl 3%. Aquecer em banho Maria até que se dissolva totalmente ou em fogo com tela de amianto até que pingando uma gota sobre o vidro de relógio esta se gelifique.

2) Ao gel adicionar 20 gotas de ferricianeto de potássio 0,1M e 20 gotas de fenolftaleína a 1% e agitar.

3) Preparar 5 pregos bem limpos.
A – prego com fio de Cu
B – prego