Naoh Fenolftaleina Cinética

camadas eletrônicas. Usando os conceitos quânticos desenvolvidos para a luz, Bohr propõe os seguintes postulados para o átomo: - O elétron move-se em órbitas circulares em torno do núcleo do átomo; - A energia total de um elétron (potencial + cinética) não pode apresentar qualquer valor, mas sim, valores múltiplos de um quantum; - Apenas algumas órbitas eletrônicas são permitidas para o elétron e ele não emite energia ao percorrê-las; - Quando o elétron passa de uma órbita para…

de soluções de NaOH ou KOH. Esse é o método mais dispendioso. A água naão conduz muito bem a corrente elétrica, sendo comum a eletrolise de soluções de NaOH e KOH numa célula com anodos de níquel e cátodos de ferro. Os gases produzidos nos compartimentos do ânodo e do cátodo devem ser mantidos separados. 5) Uma grande quantidade de hidrogênio puro também é formado como subproduto da indústria de cloro e álcalis. Nesse caso, soluções aquosas de NaCl são eletrolisadas para formar NaOH, Cl2 e H2.

.......................................................................................8 5.1.2 Procedimento...............................................................................................................8 Experimento 02 – Cinética de Adsorção Gás-Sólido 5.2.1 Material........................................................................................................................8 5.2.2 Procedimento..........................................................

pesagem - Espátula - NaCl sólido - Bastão de vidro - 3 béqueres de 100 mL - 1 balão volumétrico de 250 mL - 2 pipetas de 2 mL - 2 balões volumétricos de 50 mL - 1 pipeta volumétrica de 10 mL - 1 pipeta graduada de 25 mL - Ácido acético - NaOH sólido - 2 balões volumétricos de 200 mL - Pisseta com água - 1 balão volumétrico de 100 mL 3. Procedimento Experimental Procedimento A: Solução estoque de NaCl A1. Recortar um pedaço de papel em formato retangular, de modo…

produto comercial. Os cálculos estequiométricos devem ser apresentados ao professor antes das manipulações necessárias para o preparo das soluções. A) Procedimento usando um sólido Calcular a passa de NaOH a ser pesada para preparar 100mL de uma solução de concentração 0,2mol/L. Pesar a massa de NaOH adequada em um béquer. Adicionar uma pequena quantidade de água destilada. Verter essa solução em um balão volumétrico de 100mL. Lavar o béquer com várias porções de água destilada…

base, que origina normalmente um sal e água. Basicamente corresponde à formação de água a partir dos seus iões em solução aquosa de acordo com a seguinte reacção: H3O+ ( aq) + OH− ( aq)  2H2O( l) → Ácido + Base  Sal + Água → HCl ( aq) + NaOH( aq)  NaCl ( aq) + H2O( l) → HCl ( aq) + NH3 ( aq)  NH4Cl ( aq) → Cap 1.3 – Volumetrias 1.3.8 1.3.4 Volumetria ácido base Processo pela qual se determina a concentração total ou analítica de uma espécie química em solução…

deverá ser de 4,0 g.L-1. Resolução. 4,0 g de NaOH................................1,0 L de solução  g de NaOH................................0,5 L de solução (500 mL)  = 2,0 g de NaOH (esta massa é impura, porque o hidróxido de sódio contém apenas 80% de pureza) 2,0 g ..................................80%  g ..................................100%  = 2,5 g de NaOH impuro. Interpretação: Pesando 2,5 g de NaOH, 2,0 g corresponde a NaOH e 0,5 g é de impurezas. Portando…

Experiência 7: Equilíbrio de precipitação: Reações com formação de compostos pouco solúveis Experiência 8: Titulação de neutralização com indicador condutométrico Experiência 9: Termoquímica: reações com trocas de calor e Lei de Hess Experiência 10: Cinética química: Estudo da velocidade de reação – efeito da concentração Experiência 11: Eletroquímica: reações de oxi-redução Experiência 12: Eletroquímica: células galvânicas 1 Guia do Aluno Tópicos abordados: …

2 5 12 20 30 38 Determinação da entalpia de reações químicas de oxi-redução e de precipitação 46 Estudo do equilíbrio químico Estudo da pilha de Daniell e a determinação do produto de solubilidade Estudo da eletrólise em meio aquoso Estudo de cinética química 53 61 72 79 INTRODUÇÃO 1 Objetivo 2 LABORATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA – AULAS PRÁTICAS 1.1 O estudo laboratorial de físico-química tem sido realizado nas principais universidades nacionais e no exterior através de duas…

1.Sumário Com o objetivo de estudar a reação de saponificação do acetato de etilo (CH3COO(C2H5)) com o hidróxido de sódio (NaOH), num reator descontínuo, foi realizado um trabalho experimental que consistiu em determinar a energia da ativação (E) e o fator de frequência (A), considerando que a reação é de primeira ordem relativamente a cada uma das espécies e alterando a temperatura dos ensaios entre 10⁰C e 30⁰C. Efetuou-se, também, uma validação dos parâmetros cinéticos num reator perfeitamente