Naoh Fenolftaleina Cinética

dissociarem na água liberando íons, mesmo que muito poucos, dos quais o único ânion é o hidróxido OH1Exemplos: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 Propriedades Conduzem corrente elétrica, possuem sabor azedo e mantêm incolor uma solução de fenolftaleína. Só conduzem corrente elétrica as bases de metais das famílias 1 e 2. Possuem sabor adstringente e mudam a cor de uma solução de fenolftaleína para vermelho. Só os sais predominantemente iônicos São compostos capazes de se…

equipamentos de Laboratório 4 Aula 1 Introdução ao Laboratório 6 Aula 2 Identificação de amostras Sólidas 8 Aula 3 Determinação da acidez no vinagre por Titulação 15 Aula 4 Equilíbrio Químico 17 Aula 5 Cinética Química 19 Aula 6 Eletroquímica 22 Apêndice 1 Equipamentos Básicos de Laboratório 26 Apêndice 2 Tabela: Valores de Densidade de Metais 27 Apêndice 3 Normas para confecção de relatório de aula prática …

fosforoso Ácido hipofosforoso 2. BASES São substâncias que em presença de água, dissociam-se, liberando íons OH- (hidroxila ou oxidrila) em solução. NaOH(s)  Na+(aq) + OH-(aq) Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq) + 2OH-(aq) Al(OH)3(s)  Al3+(aq) + 3OH-(aq) Pb(OH)4(s)  Pb4+(aq) + 4OH-(aq) 2.1. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 2.1.1. QUANTO AO NÚMERO DE OH a) mononase: NaOH. b) dibase: Mg(OH)2. c) tribase: Al(OH)3. d) tetrabase: Pb(OH)4. 2.1.2. QUANTO À FORÇA a) Fortes: bases provenientes de metais da…

exemplo. 4.1.2- Colocando-se um pequeno pedaço de sódio metálico em água com solução de fenolftaleína, contidos em um vidro de relógio, observou-se que o pequeno pedaço de sódio adquiriu forma esférica, agitando-se sobre a superfície da água, pode-se ver faíscas próximo ao metal e mudança de cor na solução, de modo que esta ficou rosa. A reação do sódio com água é representada abaixo: 2Na(s) +2 H2O(l) → 2 NaOH( aq) + H2(g) Oxid. 2Na0(s) → 2Na+(aq) + 2e-…

adicione 1 gota de fenolftaleína. Cor: _____________________; • Ao 2° tubo, adicione 1 gota de alaranjado de metila. Cor: _____________________; • Ao 3° tubo, adicione 1 gota de vermelho de metila. Cor: _____________________; • Ao 4° tubo, adicione 1 gota de azul de bromotimol. Cor: _________________ Bases De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda substância que em água se dissocia, fornecendo, como ânion, exclusivamente a hidroxila (OH-). NaOH ( Na+…

.................................................................................... 53 Experiência 13 - Preparar 100 mL de solução de NaOH(aq) e 100 mL de solução de HCl(aq). . 54 14 – Diluição de soluções ......................................................................................................... 55 Experiência 14 – Diluição de soluções de NaOH(aq) e HCl(aq) ................................................. 55 15 - Titulação ....................................................

...................................................................................... 53 Experiência 13 - Preparar 100 mL de solução de NaOH(aq) e 100 mL de solução de HCl(aq). . 54 14 – Diluição de soluções ......................................................................................................... 55 Experiência 14 – Diluição de soluções de NaOH(aq) e HCl(aq) ................................................. 55 15 - Titulação ......................................................

UFES - UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CCE - DQUI- Disciplina: Química Geral Experimental II Professorª PRÁTICA 7: CINÉTICA QUÍMICA. Grupo 11 de Março de 2013. SUMÁRIO 1. Introdução Teórica......................................................................................... 3 2. Objetivo.................................................

Belo Horizonte ela tem um valor próximo de 691mm de Hg. Nas montanhas deverá ser menor que em Belo Horizonte. Em Ouro Preto é de 681 mm de Hg. Aquecendo um líquido, suas partículas se movimentam, aumentando as colisões entre elas devido à energia cinética, a temperatura vai subindo. O líquido da parte inferior do béquer vai se transformando em vapor. Este forma uma bolha que sendo menos densa que o líquido, sobe. Entrando em contato com regiões superiores e mais frias,…

DOS SÓLIDOS 03 EXPERIMENTO II – COLETA DE GASES 12 EXPERIMENTO III - CONSERVAÇÃO DAS MASSAS ....................................19 EXPERIMENTO IV - SOLUÇÕES ..................................................................25 EXPERIMENTO V - CINÉTICA QUÍMICA .....................................................34 EXPERIMENTO I DENSIDADE DE SÓLIDOS E LÍQUIDOS 1. OBJETIVOS * Determinar a densidade de um líquido; * Determinar a densidade de um sólido; * Estudar…