Naoh Fenolftaleina Cinética

Cuidadosamente retire o papel de filtro do funil, e abra-o sobre um vidro de relógio para a secagem da areia. Depois de seca pese a areia numa balança com precisão de centésimos de miligrama. b) SEPARAÇÃO DO ÁCIDO BENZÓICO Prepare uma solução de 8 g de NaOH em 90 mL de água destilada. Com o auxílio de um funil de vidro coloque aproximadamente 30 mL desta solução no funil de separação contendo o filtrado do procedimento anterior. Tampe o funil, e segure-o com as duas mãos,…

ocorrem entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos. Para que esta reação aconteça é necessário que um dos produtos, quando comparado aos reagentes, se apresente menos ionizado, mais volátil ou insolúvel. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O Reações de oxirredução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais substancias químicas. Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos…

permanece indefinidamente com a mesma aparência, no entanto, basta uma faísca e ocorrerá uma explosão. É que a mistura não estava no equilíbrio: simplesmente tendia para ele muito lentamente. A faísca apenas acelera o processo, isto é, altera a cinética da reação. O que levaria séculos passa a ocorrer em uma fração de segundo. Num verdadeiro equilíbrio, isto não aconteceria: um estado de equilíbrio é uma espécie de fundo de poço, reagindo a qualquer perturbação no sentido de manter a…

Solução de hidróxido de sódio 10 %; Solução de nitrato de prata 5 %; Solução de sulfato de cobre II 5 %; Solução de ácido clorídrico 1 mol.L–1; Solução de ácido sulfúrico diluído; Solução de tiocianato de amônio 5 %; Solução de amido; Solução de fenolftaleína 1%; Magnésio em fita; Fio de cobre; Palha de aço (lã de aço); Água oxigenada (10 volumes); Sódio metálico; Hidróxido de sódio (pastilha); Carbonato de cálcio; Cloreto de potássio. PROCEDIMENTOS 1- Coloque em um tubo de ensaio 10…

zero em dadas condições, dizemos que a reação é termodinamicamente favorável nestas condições, ou seja, ela é espontânea. Contudo é importante notar que uma reação ser espontânea não necessariamente significa que ela ocorra rapidamente. Quanto à cinética, para que uma reação ocorra é necessário que antes os reagentes superem certa barreira de energia, e quanto maior for essa barreira mais difícil será a reação ocorrer e mais lenta ela será. Dessa forma, uma reação termodinamicamente…

....................................................................................43 EXPERIMENTO 08............................................................................................................................................50 CINÉTICA QUÍMICA ...............................................................................................................................50 EXPERIMENTO 09............................................................................................

LIGAÇÕES QUÍMICAS E FORÇAS INTERMOLECULARES ...................... 10 PRÁTICA 3 – ASPECTOS QUALITATIVOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS ......................... 15 PRÁTICA 4 – ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS ...................... 19 PRÁTICA 5 – CINÉTICA QUÍMICA: DETERMINAÇÃO DA ORDEM DE REAÇÃO ..... 22 1 BC0307 – Transformações Químicas CRONOGRAMA - 1º. QUADRIMESTRE DE 2012 SEMANA 1 (06 a 10/02) ATIVIDADES Não haverá aula PRÁTICA 1: Apresentação das normas gerais para a…

LIGAÇÕES QUÍMICAS E FORÇAS INTERMOLECULARES ...................... 10 PRÁTICA 3 – ASPECTOS QUALITATIVOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS ......................... 15 PRÁTICA 4 – ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS ...................... 19 PRÁTICA 5 – CINÉTICA QUÍMICA: DETERMINAÇÃO DA ORDEM DE REAÇÃO ..... 22 1 BC0307 – Transformações Químicas CRONOGRAMA - 3º. QUADRIMESTRE DE 2012 SEMANA 1 (14/01) 2 (21/01) 3 (28/01) 4 (04/02) 5 (11/02) 6 (18/02) 7 (25/02) 8 (04/03) 9 (11/03) 10…

...............................24 5.1.2. Relatório da Prática 4 .................................................................................................25 5. Cinética do Crescimento Microbiano........................................................................................26 5.1 Roteiro da Prática 5 - Cinética do Crescimento de Células de Leveduras ............................29 5.1.1. Preparo da solução de YED 2% e inoculação das células .....................................

substâncias estão em fases diferentes. Geralmente, envolvem substâncias sólidas e líquidas. Exemplos: CONSTANTE DE EQUILÍBRIO ( Kc ) Observe a seguinte reação química, Sendo a reação direta 1 e a reação inversa 2. De acordo com a lei cinética ou lei da velocidade: No instante do equilíbrio: Isolando K : A divisão de duas constantes, em matemática origina uma terceira constante: KC = constante de equilíbrio em função das concentrações Então: Conhecendo-se o…