Naoh Fenolftaleina Cinética

igual a , sendo a constante de Planck. Podemos escrever então: . Isolando temos a frequência de decomposição do complexo ativado: . Substituindo os valores de e na equação, . Encontramos: . Comparando-se esta equação com a equação cinética que fornece a velocidade de formação dos produtos, , verifica-se que: Essa é a equação e Eyring, que é a equação fundamental da teoria do estado de transição. Equação de Eyring Introduzindo algumas grandezas termodinâmicas…

variação de calor através das leituras de temperatura realizadas. Aferiu-se então os experimentos de neutralização do NaOH + HCl, obtendo a variação de calor, 634,28 cal, e sua entalpia, -12081,52 cal/mol, portanto, exotérmica; Dissolução de NaOH, obtendo a variação de calor de 591,1152 cal e sua entalpia -11763,486 cal/mol, sendo assim exotérmica; Calor de reação de HCl + NaOH, obtendo a variação de calor de 1105,628 cal e sua entalpia -22112,56 cal/mol; Calor de dissolução de…

Isto porque durante as mudanças de estado de uma substância, a energia fornecida é usada para romper as ligações intermoleculares e não para aumentar o grau de agitação das partículas que a constituem. Como a temperatura é uma medida da energia cinética das partículas, enquanto se dão estas transformações físicas, mantém-se constante. Os pontos de fusão e de ebulição dependem da pressão atmosférica. Teoricamente, se uma substância da qual se quer determinar o ponto de fusão for…

substâncias e seus respectivos processos químicos. Índice Experimento 1: Dissolução Materiais e Métodos Ácido sulfúrico (H2SO4) 18 mol/L; Água destilada; Béquer de 50 mL; Cloreto de amônio (NH4Cl); Espátula; Hidróxido de sódio (NaOH); Pera; Pipeta de 1; 2 e 5 mL; Proveta 10 mL; Rolha; Tubo de ensaio; Com o auxílio da pipeta de 1 mL foi adicionado 1 mL de água destilada em um tubo de ensaio e em seguida o volume obtido foi marcado com um pincel. Este…

1. Objetivo O objetivo deste experimento é estudar a cinética de uma reação de segunda ordem e determinar o coeficiente de velocidade da reação direta da mesma. 2. Resumo Quando se reage um éster com uma base forte como o hidróxido de sódio, ocorre a hidrolise do éster sendo essa reação chamada de saponificação, palavra que vem do latim, sapo, que significa “sabão”. A saponificação do éster ocorre por substituição, no qual o íon hidroxila é adicionado ao grupo acetil, enquanto o…

Marçal Disciplina/Semestre: Introdução ao Laboratório/ 1º Semeste Docente: Fernando César dos Santos/ Priscila Bonfim Gonçalves Londrina, 2013 RESUMO Este trabalho teve como propósito a preparação e a padronização de substancias em NaOH por meio de cálculos da concentrações das soluções e quando havendo erro calcular o fator de correção. Padroniza-se por meio de titulação que consiste em determinar a concentração de uma solução. Foi possível determinar erros em…

contato - pressão - concentração - presença de luz - catalisador - inibidores Temperatura A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas. Se aumenta a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas (movimento). Se as moléculas se movimentam mais, elas se chocam mais e com mais energia, diminuindo a energia de ativação e em consequência, aumenta o número de colisões efetivas e portanto a velocidade da reação também aumenta.

• Tubo de ensaio  Reagentes • Água destilada • Fenolftaleína • Sódio metálico • Magnésio • Solução de brometo de potássio • Clorofórmio • Ácido clorídrico • Hipoclorito de sódio • Solução de iodeto de potássio Parte I – Propriedades redutoras dos metais a) Sódio Primeiramente foi separada uma cápsula de porcelana, onde foram colocados 10 ml de água destilada juntamente com o sódio (Na). Foram postas 3 gotas de fenolftaleína para identificar uma base ou ácido através…

HELOISA RAQUEL LAÍS CONCEIÇÃO LUZ NATÁLIA HORTÊNCIA THAMIRIS LOHRAYNE PADRONIZAÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO E PADRONIZAÇÃO DO ÁCIDO CLORÍDRICO BARRA DO BUGRES 2014 1 INTRODUÇÃO O hidróxido de sódio (NaOH), ou soda cáustica, como é conhecido popularmente, é uma base extremamente forte, podendo afetar a pele, quando em contato, sendo muito corrosivo, causando queimaduras. Ele possui a coloração branca e é higroscópico, ou seja, tem tendência para absorver

|10 | |PRÁTICA 8: REAÇÕES |13 | |PRÁTICA 9: CINÉTICA QUÍMICA |16 | PRÁTICA 1 SOLUÇÕES PROCEDIMENTO Solução de acetato de sódio (CH3COONa) Obs.: Antes de iniciar a experiência, pesar as