Relatório de química

Universidade Federal do Recôncavo da Bahia – UFRB
Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas – CETEC
Química Geral e Experimental – P02

Discentes:
Caic Jhones
Caique Araújo
Caio Lemos
Edervan
Elizabete Moreira

Teste da Chama
Preparo de Soluções
Reação de metais em água

Cruz das Almas, outubro de 12.
1. Objetivos
1.1 analisar o comportamento de alguns compostos com base nas suas características;
1.2 Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o
Modelo Atômico de Bohr;
1.3 familiarizar com o uso de equipamentos de laboratório e o preparo de soluções;

2. Introdução
2.1 teste da chama
Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são
"quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de um nível mais baixo para outro de energia mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico.
Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados; por isso foram escolhidos sais de vários destes elementos para a realização deste experimento. A partir do Modelo
Atômico de Bohr, ficou estabelecido que os átomos possuem regiões específicas disponíveis para acomodar seus elétrons – as chamadas camadas eletrônicas.
Usando os conceitos quânticos desenvolvidos para a luz, Bohr propõe os seguintes postulados para o átomo:
- O elétron move-se em órbitas circulares em torno do núcleo do