exercícios química

hidróxido de sódio com sulfeto de hidrogênio, conforme as reações 1 e 2 apresentadas a seguir: H2S(g) + NaOH(aq) NaHS(aq) + H2O(l) (Reação 1) NaHS(aq) + NaOH(aq) Na2S(s) + H2O(l) (Reação 2) A partir das reações apresentadas, a) indique qual o método de separação deve ser utilizado para obtenção do sulfeto de sódio. b) determine a quantidade (em gramas) de sulfeto de sódio que será produzido ao se utilizar 17 g de sulfeto de hidrogênio. Considere o rendimento da reação 1 igual a 70%. Gab: a) O método de separação indicado é a filtração. b) De acordo com a estequiometria da reação 1, tem-se que 34 g de H2S formam 56 g de NaHS. Ao se utilizar 17 g de H2S serão obtidos 28 g de NaHS. 34 g de H2S ----------- 56 g de NaHS 17 g de H2S –-------- x de NaHS Logo, x = 28 g de NaHS. Considerando-se um rendimento de 70% na reação 1, conclui-se que a massa produzida de NaHS será de 19,6 g, conforme os cálculos demonstrados abaixo. 28 g de NaHS –---------- 100% x g deNaHS –----------- 70% x = 19,6 g de NaHS A partir do rendimento apresentado na reação 1, a massa produzida de NaHS foi de apenas 19,6 g. Na reação 2, a relação estequiométrica mostra que a partir de 56 g de NaHS serão formadas 78 g de Na2S. Logo, a massa de Na2S que será formada é igual a 27,3 g, conforme cálculos descritos a seguir 56 g de NaHS -------- 78 g de Na2S 19,6 g de NaHS -------- x g de Na2S x = 27,3 g. TEXTO: 3 - Comum à questão: 12 Uma das principais…

intermetálicos binários que nas condições normais de temperatura e pressão possuem uma grande capacidade de absorver hidrogênio formando os chamados hidretos metálicos. Nomenclatura Fala-se hidreto, seguido da preposição de e o nome do elemento. Exemplos: NaH ----------- Hidreto de Sódio CaH2 ---------- Hidreto de Cálcio AlH3 -----------Hidreto de Alumínio Quando um elemento possuir mais de um estado de oxidação ele poderá possuir mais de um hidreto. Para facilitar e ajudar…

magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: Dados: massas molares em g/mol MgO=40 e SO2=64 MgO(s) + SO2(g) + _ O2(g) Æ MgSO4(s) Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x103 toneladas de SO2? a) 1,5 x 102 b) 3,0 x 102 c) 1,0 x 103 d) 6,0 x 103 e) 2,5 x 104 resolução MgO(s) + SO2(g) + _ O2(g) Æ MgSO4(s) 1 mol 40 g xt 16ª tela 1 mol 64g 9,6.103t x = 40.9,6.103 = 6.103 t MgO 2 64 resposta: d 2)Combustível e…

corrente elétrica . Reagem com a água ou outro doador de prótons produzindo bases fortes . São insolúveis em solventes inorgânicos e são agentes redutores fortes . Submetidos a uma eletrólise desprendem H2 no ânodo Ex: LiH – Hidreto de Lítio / NaH – Hidreto de Sódio II) Hidretos covalentes: São os hidretos que o hidrogênio está ligado aos elementos das famílias 3A a 7A e o berílio. O hidrogênio possui NOX +1 Propriedades: . Possui baixo ponto de fusão e ebulição . Voláteis .…

toneladas, consumida em um vôo de 7 horas de duração é a) 336,0 b) 70,0 c) 33,6 d) 21,0 e) 13,1 6. (Puccamp 95) Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos saturados, o hidrogênio pode ser obtido pela reação: NaH(s) + H2O(g) → NaOH(aq) + H2(g) Quantos litros do gás, nas condições ambiente, podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0g de hidreto de sódio NaH? Dados: Volume molar, nas condições ambiente = 24,5L/mol Massa molar do NaH =…

radioativo 7 8  Energia de Ionização do H = 1310 KJ/mol  Afinidade Eletrônica do H = 77 KJ/mol  Eletronegatividade do H = 2,2 (próximo ao C) 9   O hidrogênio atômico não se encontra livre na natureza, mas sim combinado em grande número de compostos. Quando perde um elétron, constitui um cátion H+, que é na realidade um próton. Em outros casos ao ganhar um elétron forma o ânion hidreto H─, presente apenas em combinações com metais…

Meus alunos Acredito em vocês... Tio Oto Característica dos sais minerais:  Composto que na presença de água forma íons. Metal + Ametal Como descobrir que é Sal:  1. Se o Hidrogênio estiver sozinho não é sal. H2SO4 Como descobrir que é Sal:  2. Se o OXIGÊNIO estiver sozinho não é sal. Ca O Como descobrir que é Sal:  3. Se o OXIGÊNIO estiver com o HIDROGÊNIO não é sal. Ca (OH)2 Como descobrir que é Sal:  4. Oxigenio do lado de…

HF Fracos: HCN, H2S Oxiácidos: (número de oxigênio) – (número de hidrogênio) • Fortes: 2 ou mais (H2SO4) • Moderados: 1 (H3PO4) • Fracos: 0 (H3BO3) • Exceção: H2CO3 = Fraco BASES • Segundo Arrhenius são compostos que em presença de água libera íons OH -. H2O Ex: NaOH Na+ + OH• NOMENCLATURA: Hidróxido de nome do cátion Ex: NaOH: hidróxido de sódio Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio Fe(OH)2: hidróxido de ferro II Fe(OH)3: hidróxido de ferro III • SOLUBILIDADE DAS BASES: SOLÚVEIS: NH4OH,…

2ª LISTA DE EXERCÍCIOS CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 1) Considere a equação não balanceada da reação de combustão do acetileno (C2H2): C2H2(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g) Admitindo-se CNTP e comportamento de gás ideal, a soma do número de mols dos produtos obtidos, quando 112 litros de C2H2 reagem com excesso de oxigênio (O2), é igual a: a) 5. b) 10. c) 15. d) 20. e) 22,4. RESPOSTA: Alternativa C 2) Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos…

classificados de acordo com o tipo de ligação química que fazem, podendo ser esta iônica, covalente ou metálica. 1) Hidretos iônicos: compostos em que o Hidrogênio aparece ligado a metais da família IA (metais alcalinos) e família IIA (metais alcalinos terrosos). Nestes, o nox do Hidrogênio será -1 .Dentre suas características, citamos: * são compostos sólidos e cristalinos,com altos pontos de fusão e quando fundidos conduzem corrente elétrica; * reagem com água ou outro doador de…