Decomposicao de NaHCO3

Pós-Laboratório DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA DO HIDROGENOCARBONATO DE SÓDIO (NAHCO3) São Paulo Maio 2014 A. Pré-Laboratório Fluxograma anexado ao final do relatório. B. Dados e Análises 1. Apresente, em uma tabela, os valores de massa determinados no experimento. Tubo de ensaio (vazio) – 10,413 g NaHCO3 – 1,505 g Aquecimento Massa total antes do aquecimento Massa total depois do aquecimento 1ª vez 11,918 g (soma) 11,383 g 2ª vez 11,383 g 11,168 g 3ª vez 11,368 g 11,369 g Como a massa total obtida no 3º aquecimento foi apenas 0,001 g maior que a pesagem anterior, (mesmo valor da incerteza da balança), entendeu-se que a substância já havia perdido todo o CO2 e H2O presente na molécula e finalizaram-se os aquecimentos e deixou-se o tubo resfriar em dessecador. A segunda parte foi feita com aquecimento em cadinho: Cadinho (vazio) – 18,383 g NaHCO3 – 1,499 g Aquecimento Massa total antes do aquecimento Massa total depois do aquecimento 1ª vez 19,882 g (soma) 19,330g 2ª vez 19,330 g 19,333g Do mesmo modo que o processo anterior, quando a massa total atingiu valor constante (excluindo-se a terceira casa decimal – incerteza da balança), os aquecimentos pararam. 2. Considere as seguintes possibilidades de transformação química que ocorre no aquecimento do hidrogeno- carbonato de sódio, representadas pelas equações não balanceadas. NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) C. Questões…

"Tentei lhe dizer muitas coisas,mas acabei descobrindo que amar é muito mais sentir do que dizer. E milhões de frases bonitas jamais alcançariam o que eu sinto por você." dsa*Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de…

Conclusões .............................................................................................7 7 – Bibliografia.............................................................................................7 1 - INTRODUÇÃO De acordo com Bellato (2000), um dos métodos que pode ser utilizado na determinação da mistura de Na2CO3 e NaHCO3 baseia-se no uso de dois indicadores com zona de transição com pH diferentes. Titulando a solução de Na2CO3…

subjacentes à teoria atômica de Dalton, que é a base da explicação das relações ponderais nas reações químicas. Por meio de cálculos estequiométricos, podem-se calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias. Neste experimento será calculado o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência. No ensino médio,…

INTRODUÇÃO: O bicarbonato de Sódio é um composto de fórmula NaHCO3, é um sódio cristalino de cor branca, solúvel em água, com um sabor ligeiramente alcalino. Ele se encontra muito presente nos compostos que utilizamos no dia a dia, ele pode ser utilizado em fermentos, extintores de incêndio, e também como antiácido estomacal. MATERIAL UTILIZADO: Um comprimido antiácido efervescente; Um copinho descartável Balança analítica Água destilada PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:…

UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAÍBA FACULDADE DE ENGENHARIA, ARQUITETURA E URBANISMO (FEAU) DETERMINAÇÃO DO TEOR DE BICARBONATO DE SÓDIO EM UMA AMOSTRA DE ANTIÁCIDO 1. RESUMO Neste experimento, iremos demonstrar na prática como determinar o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em antiácido, usando o volume de dióxido de carbono (CO2) liberado na reação com o ácido clorídrico (HCl) através de cálculos que tomam como base as leis de Charles, Boyle e o Princípio de…

translúcido usado principalmente na produção de vidro, sínteses químicas e em sabões e detergentes. A reação de hidratação deste composto se dá pela capacidade do íon carbonato de ser protonado em meio aquoso, de acordo com as seguintes reações: Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + OH- + Na+ NaHCO3 + H2O → H2CO3 + OH- + Na+ H2CO3 → CO2 ↑ + H2O Como todas estas reações são reversíveis, o Na2CO3 pode ser utilizado como agente tamponante para pHs alcalinos quando colocado numa solução com H2CO3,…

muito utilizado como “fermento químico” na preparação de pães e bolos. Como libera gás e é endotérmica, a reação é utilizada na produção de espumas termoplásticas estruturais e também como pó químico em extintores de incêndio. A reação é a seguinte: 2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O(g) Conhecendo-se a reação e as massas sólidas inicial do bicarbonato de sódio (NaHCO3 (s) + impurezas) e final do carbonato de sódio (Na2CO3 (s) + impurezas), e considerando que o dióxido de…

Obtenção do cloreto de sódio a partir do NaHCO3, fazer a verificação dos íons Na+ e Cl- na chama, realizar teste analítico com o produto obtido, calcular o rendimento do cloreto de sódio, após o processo. ESTRUTURAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS: NaCl, NaHCO3 e HCl. NaCl NaHCO3 HCl EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS Tubos de ensaio Proveta Pinça Espátula Vidro de relógio Cápsula de porcelana Bico de Bunsen Balança semi-analítica Fio de níquel-cormo Tripé REAGENTES UTILIZADOS Acido…

da explicação das relações ponderais nas reações químicas. Por meio de cálculos estequiométricos, pode-se calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias. Neste experimento será calculado o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência. No ensino médio, estequiometria é um assunto muito pouco trabalhado em…