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Embora na terra ocupe o nono lugar entre os elementos em termos de ocorrência, correspondendo a 0,9% da massa do planeta, é o mais abundante no universo, pois apresenta cerca de 75% de toda a massa cósmica. Na crosta terrestre: presente nos minerais, nos oceanos e em todas as coisas vivas.

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A estrutura atômica do hidrogênio, a mais simples de todos os elementos químicos, apresenta um próton no núcleo, e um elétron, na camada externa.

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Em algumas Tabelas Periódicas se encontra no Grupo 1 (metais alcalinos), mas existe uma controvérsia quanto a sua real posição.

Semelhanças
Grupo 1
Metais
Alcalinos

Não semelhanças

•Forma cátion monopositivo H+
•Tem um único elétron s

•É um ametal
•Não reage com água

Grupo 17
•É um ametal
Halogênios •Forma moléculas diatômicas H2
•Forma ânions mononegativos H-

•H- é instável e reativo
• H2 é relativamente não reativo com ligação forte

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Há 3 isótopos de hidrogênio:
1.

Próprio hidrogênio (1H) ou (H)

2.

Deutério (2H) ou (D)

3.

Trício (3H) ou (T)
OBS!! Somente o Trítio é radioativo

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Energia de Ionização do H = 1310 KJ/mol

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Afinidade Eletrônica do H = 77 KJ/mol

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Eletronegatividade do H = 2,2 (próximo ao C)

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O hidrogênio atômico não se encontra livre na natureza, mas sim combinado em grande número de compostos.
Quando perde um elétron, constitui um cátion H+, que é na realidade um próton. Em outros casos ao ganhar um elétron forma o ânion hidreto H─, presente apenas em combinações com metais alcalinos e acalinos-terrosos. 10

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Na maioria dos compostos o H apresenta carga + 1
Ex: HCl, H2O

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H = +1

ou (H+).

O átomo de H forma compostos com os metais (preferencialmente Grupos 1 e 2) que são chamados de “hidretos metálicos”
Ex: NaH, AlH3

H = -1 ou

(H-)

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Em seu estado molecular, H2, constitui-se de dois átomos de hidrogênio,