Nacl Caso4 Zno

formando sal e água. Exemplos: MgO(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l) CaO(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + H2O(l) 1.3. Métodos de obtenção Os óxidos podem ser obtidos por: a) Reacção entre o oxigénio e um oitro elemento químico. Exemplos: 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(g) S(s) + O2 → SO2(g) b) Decomposição de sais oxigenados pela acção de calor. Exemplos: CaCO3(s) → CaCO(s) + CO2(g) ZnCO3(s) → ZnO(s) + CO2(g) c) Decomposição de ácidos oxigenados.Pode ser espontânea ou…

fabricação de papel, celulose, corantes, etc. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.  Não existe soda cáustica livre na natureza, é fabricado por eletrólise (decomposição por corrente elétrica) de solução aquosa de sal de cozinha (NaCl).  Hidróxido de cálcio – Ca(OH)2  Conhecido como cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada;  É utilizado na construção civil no preparo da argamassa, usada na alvenaria, e na caiação (pintura a cal) o que…

PO43S2OH- Enunciado Exceções São solúveis Acetatos e nitratos são solúveis A maior parte dos cloretos, AgCl, Hg2Cl2, PbCl2, AgBr, brometos e iodetos são solúveis HgBr2,Hg2Br2,PbBr2,AgI,HgI2, Hg2I2,PbI2. A maioria dos sulfatos é solúvel CaSO4, SrSO4, BaSO4, Ag2SO4, Hg2SO4 e PbSO4 A maioria dos carbonatos é Carbonatos do grupo IA, insolúvel (NH4)2CO3 A maioria dos fosfatos é insolúvel Fosfatos do grupo IA, (NH4)3PO4 A maioria dos sulfetos é insolúvel Sulfetos do…

São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O1+ e pelo menos um ânion é diferente de OH1-. Exemplos: NaCl → Na1+ + Cl1- Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO31- (NH4)3PO4→ 3 NH4+1 + PO43- As principais características são: - conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução aquosa, porque nestes casos há elétrons livres; - geralmente são

dá origem a pelo menos dois produtos diferentes. Como exemplifica a reação genérica a seguir: Fórmula Geral AB A + B Exemplos: 2H2O 2 H2 + O2 (NH4)2CrO7(s) N2(g) + Cr2O3(s) + 4H2O(v). 2 NaCl 2 Na + Cl2. O cloreto de sódio pode ser decomposto em sódio sólido e cloro gasoso, como o NaCl é extremamente estável, é necessário algum processo (geralmente eletroquímico) para que os átomos de cada molécula sejam separados. -2Prof.Mário Sérgio Técnico em Química Quimica…

de elementos da região central da tabela periódica possuem caráter anfótero, ou seja, reagem com ácidos e bases fortes produzindo sal e água. São em geral sólidos moleculares e insolúveis em água. - óxidos de alguns metais de transição: SnO2, PbO, ZnO Al2O3 ,SnO, PbO2 - óxidos de alguns não metais: As2O3, As2O5, Sb2O3, Sb2O5. Nomenclatura Óxidos dos metais com uma só Valencia Para os elementos de nox constante, forma-se o nome dos óxidos usando –se a palavra «oxido»seguida da preposição…

+ KCI Tipos de sais Os sais podem ser normais, básicos e duplos. Os sais normais podem ser : · Sais oxigenados - os que derivam dos oxiácidos; · Sais não - oxigenados - os que derivam dos hidrácidos. PRINCIPAIS ATUAÇÕES: *Cloreto de Sódio (NaCl) --> Este sal é intensamente usado na alimentação e também na conservação de certos alimentos; além disso, é um dos componentes do soro caseiro, usado na combate à desidratação. No sal de cozinha, além do cloreto de sódio existe uma…

cristais, que é a mais conhecida, além de ser encontrados em outros modos menos conhecidos que são os precipitados, em união com outros tipos de biomoléculas e também se encontra em forma dissolvida.  Vejamos aqui imagens de alguns sais: 4  ( NaCl) (Cloreto de sódio) Bicarbonato de sódio( NaHCO3 ) Nitrato de Sódio( NaNO3) Suas Características são: 1 - Conduzem corrente elétricas quando estão em solução. 2 - Os sais têm sabor salgado. 3 - Os sais reagem com ácidos, com…

magnésio(Mg(OH)2) e Hidróxido de amônio (NH4OH). 5. SAIS São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O1+ e pelo menos um ânion é diferente de OH1-. Exemplos: NaCl → Na1+ + Cl1- Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO31- (NH4)3PO4→ 3 NH4+1 + PO43- As principais características são: - conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução aquosa, porque nestes casos há elétrons livres; -…

oxigênio oxigenado (oxissal): tem oxigênio, ex - KNO3, Na2SO4; não-oxigenado: não tem oxigênio, ex - NaCl, NH4Br. Número de elementos constituintes binário: dois elementos, ex - KCl, Na2S; ternário: três elementos, ex - NaNO3, K2CO3; quartenário: quatro elementos, ex - NH4ClO3, NaOCN. Natureza dos íons normal: não tem hidrogênio ionizável nem hidroxila, é obtido pela neutralização total, ex - NaCl e CaCO3 hidrogenossal: tem hidrogênio ionizável, é obtido pela neutralização…