funções inorganicas

Funções Inorgânicas

Escola da Ilha
Química
Professor Romero
1° ano
Introdução

Com as descobertas sobre diferentes elementos, os químicos acharam interessante organizá-los, dessa forma surgiu a tabela periódica, e com as substâncias não foi diferente, surgiram as funções inorgânicas, que são os grupos de substâncias com propriedades semelhantes. As funções inorgânicas estão presentes no dia-a-dia, tanto em construções, produtos de limpeza como em alimentos, refrigerantes e medicações. Ao longo do trabalho serão apresentadas as quatro funções:

Ácidos;
Bases;
Sais e
Óxidos

2
Ácidos

São todos os compostos que ao sofrer ionização em água liberam H+ como cátion. Possuem gosto azedo (devido ao H+), mudam a cor de alguns indicadores ácido-base (imagens 1 e 2), desidratam matéria orgânica, são tóxicos, quando em soluções aquosas são condutores de eletricidade e neutralizam bases formando sal e água.

Classificações
Número de hidrogênios ionizáveis presentes monoácido: possui um hidrogênio ionizável, ex - HCl, HNO2; biácido: possui dois hidrogênios ionizáveis, ex - H2S, H2CO3; triácido: possui três hidrogênios ionizáveis, ex - H3PO4; tetrácido: possui quatro hidrogênios ionizáveis, ex - H4P2O7;
H3PO3 é diácido e H3PO2 é monoácido.

Número de elementos na molécula binário: tem dois elementos, ex - HCl, H2S; ternário: tem três elementos, ex - HCN, HNO3; quartenário: tem quatro elementos, ex - HOCN.

Presença de oxigênio hidrácido: não tem hidrogênio, ex - HCl, H2S; oxiácido: tem hidrogênio, ex - HNO3, H2SO4.

Volatilidade fixos: alta temperatura de ebulição, ex - H2SO4, H3PO3; voláteis: baixa temperatura de ebulição, ex - HCl, HNO3.

Força hidrácidos – pelo grau de ionização forte: maior que 50%; moderado: entre 5% e 50%; fraco: menor que 5% oxiácidos – pela diferença do n° de oxigênio e