Nacl Caso4 Zno

Ferro III ou Hidróxido Férrico Pb(OH)2 = Hidróxido de Chumbo II ou Hidróxido Plumboso Pb(OH)4 = Hidróxido de Chumbo IV ou Hidróxido Plúmbico 1.3 Sal Cátion diferente de H+ e ânion diferente de OHNomenclatura: Nome do ânion + de + Nome do cátion NaCl = Cloreto de Sódio K2SO4 = Sulfato de Potássio Fe (NO3)2 = Nitrato de Ferro II ou Nitrato Ferroso CuSO4 = Sulfato de Cobre II ou Sulfato Cúprico Fe (NO2)3= Nitrito de Ferro III ou nitrito Férrico ZnF2 = Fluoreto de Zinco Cu2SO4 =…

Hidrogeno-sais e Hidróxi-sais 18 5.3.1. Hidrogeno-sal: 18 5.3.2. Hidróxi-sal: 18 5.4. Alguns sais conhecidos 19 5.4.1. Cloreto de sódio (NaCl): 19 5.4.2. Carbonato de sódio (Na2CO3): 19 5.4.3. Hipoclorito de sódio (NaOCl): 19 5.4.4. Bicarbonato de sódio – NaHCO3 (hidrogenocarbonato de sódio): 19 5.4.5. Nitrato de sódio (NaNO3): 19 5.4.6. Sulfato de cálcio (CaSO4): 20 6.ÓXIDOS 20 6.1. Nomenclatura dos óxidos 20 6.1.1.Óxidos básicos: 20 6.1.2.Óxidos ácidos ou anidridos 21 6.1.3. Óxidos…

nitrogênio NO2 e depois reage com água, dando origem finalmente ao ácido. O ácido clorídrico pode ser obtido através de quatro processos principais: como subproduto da cloração de aromáticos e alifáticos, a partir da reação do cloreto de sódio NaCl e do ácido sulfúrico H2SO4, pela reação do tipo Hargreaves, e pela combustão do hidrogênio no cloro (o hidrogênio comporta-se aqui como combustível e o cloro como comburente) que acontece pela combustão do hidrogênio em ambiente clorado…

(PUC-SP) O papel sulfite é assim chamado porque na sua classificação emprega-se o sulfito de sódio. Quando este sal reage com ácido clorídrico, tem-se a equação não balanceada: Na2SO3 + HCl → NaCl + H2O + SO2 Juntamente com 22,4 L de gás sulfuroso (SO2) medidos nas CNTP deve(m)-se formar, de NaCl: a) 0,585 g d) 58,5 g b) 5,85 g e) 117 g c) 11,7 g Dados: Na = 23; Cl = 35,5; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol 31. (UFC–CE) A indústria automobilística tem utilizado um…

de ânion somente OH- (hidroxila). C(OH)x + água  C+x + OH- SAIS: São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, originando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. NaCl + água  Na+ + Cl- ÓXIDOS: Óxido é um composto binário, ou seja, formado por dois elementos, sendo o oxigênio o mais eletronegativo deles. Ex. CaO, Na2O, CO2, SO3 Obs:…

a) Número atômico 20 e número de massa 39. d) Número atômico 19 e número de massa 39. 20 b) Número atômico 39 e número de massa 20. 21 e) Número atômico 39 e número de massa 19. c) Número atômico 19 e número de massa 20. 3) O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), o número de elétrons no subnível “p” é: a) 8. b) 12. c) 11. d) 10. e) 6. 4)…

comercializada, em solução aquosa, com o nome de água sanitária ou água de lavadeira,possuindo propriedades bactericidas e alvejantes. Esse sal é produzido a partir de cloro e de soda cáustica, de acordo com a reação equacionada a seguir: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Determine as massas de cloro e de soda cáustica necessárias à obtenção de 1490g de hipoclorito de sódio.(Empregue os seguintes valores de massa molar: Cl2 = 71,0g/mol . NaOH = 40,0g/mol . NaClO= 74,5g/mol ) Reposta:…

ambientes = 24 L/mol). 09. (FUVEST) – Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por: Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 6 3 Para tratar 1,0 ∙ 10 m de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal? (Dadas as massas molares: Al2(SO4)3 = 342 g/mol; Ca(OH)2 = 74 g/mol) 10.…

de ânion somente OH- (hidroxila). C(OH)x + água  C+x + OH- SAIS: São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, originando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. NaCl + água  Na+ + Cl- ÓXIDOS: Óxido é um composto binário, ou seja, formado por dois elementos, sendo o oxigênio o mais eletronegativo deles. Ex. CaO, Na2O, CO2, SO3 Obs:…

RESUMO ­­­­ Um resíduo gerado no processo de galvanoplastia (RG), rico em metais, foi incorporado em composições de borracha natural (NR) em substituição parcial ou total ao ativador comum do processo de vulcanização, o óxido de zinco (ZnO). As diferentes misturas foram preparadas em um misturador de calandras e, após a reometria, foram vulcanizadas a 150 °C. As propriedades mecânicas de resistência à tração e rasgo foram determinadas, além do teor de gel. Além disso, o efeito do…