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Existem seis tipos de sais: Bicarbonato de Sódio (NaHCO3), Carbonato de Cálcio (CaCO3), Sulfato de Cálcio (CaSO4), Cloreto de Sódio (NaCl), Fluoreto de Sódio (NaF) e Nitrato de Sódio (NaNO3). 8 Aplicações/uso: - Cloreto de sódio (NaCl) – é obtido da água do mar e utilizado na alimentação como sal de cozinha e na conservação…

um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas? a) b) c) d) e) 90. 50. 450. 45. 250. fenômeno chama-se ionização. A ionização ocorre com alguns compostos moleculares. Segundo Arrhenius toda substância que em Veja agora o fenômeno: NaCl + H2O Neste fenômeno FUNÇÃO ÁCIDO (CONCEITO DE ARRHENIUS ) solução aquosa sofre ionização produzindo Na + (aq) + Cl – (aq) os íons apenas + como cátion, apenas o íon H , é um ácido. são Exemplos: separados. O fenômeno será…

Nomeando sais normais: NaCl → cloreto de sódio CaCl2 → cloreto de cálcio Na2CO3 → carbonato de sódio KNO2 → nitrito de potássio O nome de um sal normal guarda correspondência com o nome do ácido que o origina: Se o nome do ácido termina em ídrico, o do sal termina em eto. Se a terminação do ácido é oso, a do sal será Ito. Se a terminação do ácido é iço, a do sal será ato. Temos, por exemplo, o sal NaCl, que é originado da reação: HC + NaOH → NaCl + H2O HC = ácido…

do quarto período b) 14 do quinto período c) 14 do terceiro período d) 13 do quarto período e) 13 do terceiro período LIGAÇÕES QUÍMICAS 1) Identifique o tipo de ligação (iônica ou covalente) presente em cada um dos compostos abaixo: a) NaCl:___________________________ b) CaH2___________________________ c) P2O3___________________________ d) H2O____________________________ e) H2_____________________________ f) O2_____________________________ g)…

pelo menos um cátion é diferente de H3O1+ e pelo menos um ânion é diferente de OH1-. Exemplos: NaCl → Na1+ + Cl1- Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO31- (NH4)3PO4→ 3 NH4+1 + PO43- 3.1 Sais principais:Cloreto de Sódio (NaCl), Fluoreto de sódio (NaF), Nitro de sódio (NaNo3), Nitrato de amônio (NH4NO3), carbonato de sódio (Na2CO3), Bicarbonato de sódio (NaHCO3), Carbonato de cálcio (CaCO3), sulfato de cálcio (CaSO4), Sulfato de magnésio (MgSO4), Fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e Hipoclorito de sódio…

íon Na+ e Cl- não chegam a se juntar, pois o composto que formariam, NaCl, é solúvel em água (esses íons só se reúnem, formando o sal NaCl, quando evaporamos a água). Essa equação, em que os íons são indicados separadamente, é escrita na forma iônica. Entretanto, para simplificá-la, podemos escrevê-la de forma não iônica, com os íons reunidos e mostrando o estado físico em que se encontram: HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) Uma vez que os ácidos e bases de…

Reações Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). Exemplos: Na2O + H2O 2NaOHK2O + H2O 2KOH CaO + H2O Ca(OH)2 FeO + H2O Fe(OH)2 Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O Cu2O + 2HCl 2CuCl + H2O CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O 3FeO + 2H3PO4 Fe3(PO4)2 + 3H2O 1.6. ÓXIDOS ANFÓTÉRICOS 1.6.1. Definição São óxidos de metais de transição e semi-metais, que apresentam número de oxidação igual a 3+ ou 4+, capazes de reagir tanto com ácidos quanto com bases,…

tem configuração ns1. e) M tem massa molar igual a 204,4 g/mol. Gab: E 16 - (UEPB) A indústria de fertilizantes utiliza ácido sulfúrico na obtenção de fertilizantes à base de fosfato, segundo a reação: Ca3(PO4)2 + H2SO4  Ca2H2(PO4)2 + CaSO4 fosforita superfosfato Qual a quantidade de ácido sulfúrico (em tolenadas) que reage com 3.100 kg de fosforita na produção de superfosfato, considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente? Dados: Ca =…

produto é obtido a partir da reação entre o ácido sulfúrico e a fluo rita seca, originando além do ácido fluorídrico (quando em solução aquosa) ou fluoreto de hidrogênio (quando a seco), o sal sulfato de cálcio. Seguindo a reação: H2SO4 + CaF2 → CaSO4 + 2HF Características: Ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogênio ou ainda o fluoreto de hidrogênio anidro, que apresenta-se líquido até 19,5°C, é um ácidodo grupo dos hidrácidos. O fluoreto de hidrogênio é um gás ou…

fazendo gravações. Por isso, em laboratórios, o ácido fluorídrico é guardado em frascos plásticos. Esse ácido é produzido a partir da reação do ácido sulfúrico concentrado com o minério fluorita (CaF2), à temperatura de 250 ºC: CaF2(s) + H2SO4(l) → CaSO4(s) + 2 HF(g) - Explique o comportamento de rochas calcarias quando na presença de chuva naturalmente ácida (H2CO3). Em certas regiões, o subsolo compõe-se de rochas calcárias, podendo ocorrer infiltrações da água das chuvas,…