Nacl Caso4 Zno

em torno de 2,5% do valor em massa da crosta terrestre, ou seja, é um elemento abundante em relação a muitos da tabela periódica. É usado como conservante em comidas industrializadas, e está na fórmula química do sal de cozinha, (cloreto de sódio, NaCl). O sódio está na fórmula da soda caustica (NaOH) uma base forte, usada em vários segmentos de produção na indústria; na produção de papel, em neutralizações de ácidos, na obtenção de alumina, sabões e detergentes. O hipoclorito de…

21.16) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 21.17) H3PO3  H2O + P2O3 21.18) HCl + Na3AsO3  NaCl + H3AsO3 21.19) K2Cr2O7 + KOH  K2CrO4 + H2O 21.20) KClO3  KCl + O2 21.21) KClO4  KCl + O2 21.22) KNO3  KNO2 + O2 21.23) Mn3O4 + Al  Mn + Al2O3 21.24) NH4NO3  N2O + H2O 21.25) P + O2  P2O3 21.26) P4 + O2  P2O5 21.27) PBr5 + H2O  H3PO4 + HBr 21.28) PCl3 + H2O  H3PO3 + HCl 21.29) SO3 + NaOH  Na2SO4 + H2O 21.30) ZnS + O2  ZnO + SO2 Cálculo Estequiométrico Cálculo Estequiométrico é a parte da…

d) Hg2Cl2 (Hg2 , Cl ) Kps = 2×10 e) CaF2 Kps = 1.7×10 f) MgC2O4 Kps = 8.6×10 -­‐10 -­‐5 -­‐4 4. Determine a massa de CaSO4 que pode ser dissolvida em 600 mL de água. (Kps=2×10 ) 5. Considerando a composição das seguintes soluções, indique a possível formação de…

Balança analítica Reagentes e Soluções: AgNO3 K2CrO4 NaCl K2CrO4 a 5% Procedimentos: Preparação da Solução 0,01N de AgNO3 1º – Em uma balança analítica pesou-se 0,8592g de AgNO3, previamente aquecido na estufa a 110°C e resfriado em um dessecador. 2º - A massa de AgNO3 foi transferida a um erlenmeyer de 250ml e aferido com água destilada, em seguida homogeneizado. Padronização do AgNO3 1º - Duas amostras de NaCl foram pesadas, previamente dessecados. 2º – As…

apenas NaCl (58,44 g/mol) e BaCl2 (208,23 g/mol) gerou 0,4637 g de AgCl seco (143,32 g/mol). Calcule o porcentual de cada composto de halogênio presente na amostra. Se considerarmos x como a massa de NaCl em gramas e y a massa de BaCl2 em gramas, podemos escrever como uma primeira equação x � y � 0,2356 g amostra Para se obter a massa de AgCl a partir do NaCl, escrevemos uma expressão para o número de mols de AgCl formado a partir do NaCl. Isto é, quantidade de AgCl do NaCl � x g NaCl �

 100% massa de moléculas de H 2 O porcentagem de massa de H  (2mol)  (1,0079 g.mol 1 )  100% (1mol)  (18,02 g.mol 1 ) porcentagem de massa de H  11,19% Ex. 22) (Atkins, Autoteste F.2A) Calcule a porcentagem em massa de Cl em NaCl. Ex. 23) (Atkins, Exercício F.1) Qual a composição em massa de testosterona, C19H28O2, um hormônio sexual masculino? Ex. 24) (Atkins, Autoteste F.4A) A composição percentual de massa do composto difluoreto de tionila é 18,59% de O, 37,26% de S

Para um sal ser nomeado, é suficiente alterar a terminação do nome do ácido correspondente conforme tabela. Terminação do ácido Terminação do ânion Exemplo de ânion Exemplo de sal ­ídrico ­eto ácido clorídrico(HCl) → cloreto (Cl­) cloreto de sódio (NaCl) ­ico ­ato ácido fosfórico (H3PO4) → fosfato (PO43­) fosfato de magnésio (Mg3(PO43­)2) ­oso ­ito ácido sulfuroso (H2SO3) → sulfito (SO32­) sulfito de potássio Tipos de Sais A neutralização dos ácidos pelas bases pode…

Substância Alumínio Al(s) AlCl3 ( s ) Al 2 O3 ( s ) Bário Ba(s) BaCO3 ( s ) BaO(s) Berílio Be(s) BeO(s) Be(OH)2 ( s ) Bromo Br(g) Br – ( aq) Br2 ( g) Br2 (l ) HBr(g) Cálcio Ca(g) Ca(s) CaCO3 (s, calcita) CaCl 2 ( s ) CaF2 ( s ) CaO( s ) Ca(OH)2 ( s ) CaSO4 ( s ) Carbono C(g) (kJ/mol) DG ° f (kJ/mol) S° (J/mol K) Substância DH ° f (kJ/mol) DG ° f (kJ/mol) 2,84 0,00 -64, 0 -68,6 -635,1 -50, 8 209,2 68,11 -32, 89 -23, 47 -15, 71 -15, 0 129,7 124,5 -161, 9 -166,23 -168, 5 -174, 76 -910, 4…

(Fe) e Oxigênio (O). Aplicação: ímã natural. Óxidos anfóteros: apresentam ambiguidade, na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e na presença de uma base, como óxidos ácidos. Exemplos: óxido de Alumínio (Al2O3), óxido de zinco (ZnO). Peróxidos: compostos que possuem em sua fórmula o grupo (O2)2- . Exemplos: Água oxigenada (H2O2) e Peróxido de sódio (Na2O2). Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos. São…

valência, ao redor do símbolo do elemento: Os íons Na+ e Cl- possuem cargas elétricas opostas e, portanto, se atraem mutuamente. Essa atração mantém os íons unidos, formando uma substância muito conhecida, o sal de cozinha, representado pela fórmula NaCl. Tal união é chamada de ligação iônica ou eletrovalente. Se conseguíssemos ampliar um daqueles cristaizinhos de sal presentes num saleiro, veríamos um “amontoado”de cátions Na+ e ânions Cl-, conhecido como retículo cristalino…