Nacl Caso4 Zno

oxigênio é denominado de sal oxigenado. Exemplos: AgNO3 (nitrato de prata) CuSO4 (sulfato de cobre) CaCO3 (carbonato de cálcio) O sal que não tem oxigênio em sua fórmula chama-se sal não-oxigenado. Exemplos: KCl (cloreto de potássio) NaCl (cloreto de sódio) CaCl2 (cloreto de cálcio) Nomenclatura dos sais: Os nomes dos sais são formados pela mudança de sufixos que provém do ácido que originou o ânion participante do sal. Veja: Sufixo do ácido Sufixo do…

composto por duas palavras: ÁCIDO + NOME DO ANIÃO COM A TERMINAÇÃO ALTERADA. A alteração deverá ser feita da seguinte forma: Alteração -> terminação do anião (para melhor decorar) ico 2 H2O + CaSO4 (ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio ---> água + sulfato de cálcio) HCl + NaOH ---> H2O + NaCl (ácido clorídrico + hidróxido de sódio ---> água + cloreto de sódio) Bases mais conhecidas Soda Cáustica (NaOH) É a base mais importante da indústria e do…

ÓXIDOS ÁCIDOS Reagem com água produzindo ácidos: SO3 + H2O → H2SO4 Reagem com bases produzindo sal e água: SO3 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O Reagem com óxidos básicos produzindo sal: SO3 + CaO → CaSO4 ÓXIDOS ANFÓTEROS Reagem com ácidos produzindo sal e água: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Reagem com bases produzindo sal e água: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O PERÓXIDOS

ele é formado na reação do gás carbônico com a água: CO2 + H2O → H2CO3 Bases. As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal: H2SO4 + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaSO4 (ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio) HCl + NaOH → H2O + NaCl (ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio) Características * Sabor adstringente. * Sofrem dissociação quando em solução aquosa; há separação dos íons…

Dissociação eletrolítica: Al2+ (OH-) Cl2- Sal neutro: são produtos da neutralização total de um ácido ou de uma base. Para identificá-los é só reparar na fórmula, não possuem H+ nem OH-. Exemplos: Sulfato de Bário (BaSO4) e Cloreto de Sódio (NaCl). Dissociação eletrolítica: Na+Cl- Sal misto: composto por dois cátions diferentes (exceto H+) ou dois ânions diferentes (exceto OH-). Exemplo: NaKSO4 - sulfato de sódio e potássio Dissociação eletrolítica: Na+K+ SO42- Neste caso

Sais CONCEITO Os sais - conteúdo de química presente em funções inorgânicas - são substâncias muito comuns em nosso dia a dia, geralmente estão associados a sua coloração branca, como o sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3). Entretanto, existem sais com outras colorações, que também são importantes para a nossa sociedade, tais como: o sulfato cúprico (CuSO4), que é largamente utilizado no tratamento de água de piscinas e dicromato de potássio…

citados são metais ou ametais) a) K e Cl b) N e H c) Ca e Cl d) H e P e) Na e Na f) Fe e Cu g) C e H 2) Indique quais as substâncias representadas pelas fórmulas a seguir são formadas por ligações iônicas ou covalentes: a) H2S b) Na2S c) CaCl2 d) CH4 e) NaCl f) C12H22O11 3) Indique a fórmula do composto resultante da combinação dos elementos a seguir: a) Ca e F b) Na e O c) Al e S d) Mg e Cl e) K e F 4) Sobre um elemento químico que apresenta Z = 12, assinale a afirmação correta. a)…

HNO3 (aq.) Reações dos óxidos • Reações de neutralização Óx. Bás. + Óx. Ác. Na2O (s) + SO3 (g) Óx. Bás. forte + Óx. Anf. Rb2O (s) + ZnO (s) MgO (s) + 2 HCl (aq.) Óx. Bás + Sal ácido CaO (s) + 2 NaHSO4 (aq.) Óx. Bás. + Ácido Óx. Ác. + Base CO2 (g) + 2 NaOH (aq.) Óx. Ác. forte + Óx. Anf. SO3 (g) + ZnO (s) Na2SO4 (s) Rb2ZnO2 (s) MgCl2 (aq.) + H2O (l) CaSO4 (s) + Na2SO4 (aq.) + H2O Na2CO3 (aq.) + H2O (l) ZnSO4 (s) Óx. Ác. + Sal básico CO2 (g) + Fe(OH) 2Cl (s) FeCO3Cl (s) + H2O (l) Óx Anf

17. Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas, em suspensão, através do arraste por floculação utilizando-se o hidróxido de alumínio, Al(OH)3, produzido na reação não balanceada: Al2(SO4)3 + Ca(OH)2  Al(OH)3 + CaSO4 Sabendo-se que para tratar 1,0x106 m3 de água foram adicionadas 3,42 toneladas de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, qual a massa de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, necessária para reagir completamente com esse sal? 18

liberam íons, tornando a solução eletrolítica; Após análise das proposições conclui-se que: lares (HCl) podem ser eletrólitos; V. (F) Em uma solução iônica, o composto dissolvido pode ser iônico (NaCl) ou molecular (HCl). Após análise das proposições, conclui-se que: I. (F) O ácido carbônico (H2CO3) pode ser classificado como: diácido, oxiácido, inorgânico e fraco; II. (V) Pela determinação teórica da força, temos:…