Nacl Caso4 Zno

mais úmido. Em dias secos, sem possibilidade de chuva e com o ar pouco úmido, o sal fica mais seco e solto. Um sal é obtido da reação de um ÁCIDO com uma BASE: Ácido + base → sal + água ↓ ↓ ↓ ↓ HCl + NaOH → NaCl + H2O 4.2 Características dos sais Conduz corrente elétrica quando estão em solução. Os sais têm sabor salgado. Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais. Ao reagir com…

anfóteros). Ex: Na2O; CaO; BaO; CuO; Cu2O;FeO. Reacções Os óxidos básicos reagem com a água formando uma base e também reagem com ácidos formando sal e água. Ex: Na2O + H2O→ 2NaOH CaO + H2O → Ca (OH)2 Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O Óxidos ácidos ou Anidridos São óxidos em que o elemento ligado ao oxigénio é um ametal. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos. Ex: CO2; SO2; SO3; Cl2O; Cl2O7; Mn2O7. Reacções Os…

que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par electrônico. As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal: H2SO4 + Ca(OH)2 ? 2 H2O + CaSO4 (ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio) HCl + NaOH ? H2O + NaCl (ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio) Algumas bases (álcalis) conhecidas: Soda Cáustica(NaOH) Leite de magnésia (Mg(OH)2) Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)2) …

de H+ e um ânion de OH-. A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base  Sal + Água Salificação HCl + NaOH  NaCl + H2O Neutralização Nomenclatura Obedece à expressão: (nome do ânion) de (nome do cátion) Sufixo do ácido ídrico ico oso Sufixo do ânion eto ato ito H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2 H2O Sulfato de cálcio (gesso) Sais neutros ou normais São obtidos por neutralização total (H+ioniz = OH-): H2CO3 + Ca(OH)2  2 NaOH + H2SO4…

sendo que o cátion sempre será o H+ (H3O+). HCl água H+ + Cl- • Em meio aquoso são bons condutores de eletricidade. • Participam de Reações de Neutralização, isto é, reagem com bases formando sal e água. ÁCIDO + BASE HCl + NaOH SAL + ÁGUA NaCl + H2O • Mudam a cor dos indicadores químicos, que são substâncias que alteram sua cor conforme estejam na presença de um ácido ou uma base. A fenolftaleína fica incolor na presença de ácido e o papel de tornassol fica vermelho.…

químicos), um deles sempre o oxigênio e, o O é o elemento mais eletronegativo que o outro. Dissociação e Ionização: A dissociação consiste na separação dos íons, ou seja, não ocorre nenhuma transferência de elétrons, os íons só "se separam". Ex.: NaCl -> Na+ Cl- Também é importante destacar que a dissociação de sais ocorre em dois casos apenas: Ou quando diluídos em algum solvente (como a água) ou quando eles se encontram na fase líquida, o que só ocorre em temperaturas altas,…

Químicos São substâncias que adquirem colorações diferentes em meio ácido ou meio básico. Ex: Prof Leandro da Silveira, Msc FENOLFTALEÍNA Prof Leandro da Silveira, Msc SAIS HCl NaOH HCl + NaOH ÁCIDO + BASE H+ + ClNa+ + OH- NaCl + H2O SAL + Reação de Neutralização Prof Leandro da Silveira, Msc ÁGUA SAIS - NOMENCLATURA NOME DO ÂNION de NOME DO CÁTION Sufixo do ânion do ácido Sufixo do ânion do sal -ídrico -eto -ico …

OH- HCl + NaOH ÁCIDO + BASE NaCl + H2O SAL + ÁGUA Reação de Neutralização Prof Leandro da Silveira, Msc SAIS - NOMENCLATURA NOME DO ÂNION de NOME DO CÁTION Sufixo do ânion do sal -eto Sufixo do ânion do ácido -ídrico -ico -oso -ato -ito Prof Leandro da Silveira, Msc SAIS NORMAIS (NEUTROS) HCl + KOH Ác. Clorídrico Hid. de Potássio KCl + H2O Cloreto de Potássio H2SO4 + Ca(OH)2 Ác. Sulfúrico Hid. de Cálcio CaSO4 + 2H2O Sulfato de…

fabricação de papel, celulose, corantes, etc. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado. Não existe soda cáustica livre na natureza, é fabricado por eletrólise (decomposição por corrente elétrica) de solução aquosa de sal de cozinha (NaCl). Ø Hidróxido de cálcio – Ca(OH)2 Conhecido como cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada; É utilizado na construção civil no preparo da argamassa, usada na alvenaria, e na caiação (pintura a cal) o que fazem os pedreiros ao…

(neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos: Na2O + H2O 2NaOH K2O + H2O 2KOH CaO + H2O Ca(OH)2 FeO + H2O Fe(OH)2 Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O Cu2O + 2HCl 2CuCl + H2O CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O 3FeO + 2H3PO4 Fe3(PO4)2 + 3H2O Óxidos ácidos ou anidridos Definição São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um ametal . Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o…