Nacl Caso4 Zno

lado do ânion do ácido. Sais naturais CaCO3 NaCl NaNO3 Ca3(PO4)2 CaSO4 CaF2 silicatos sulfetos metálicos (FeS2, PbS, ZnS,HgS) etc. Sais mais comuns na química do cotidiano Cloreto de sódio (NaCl) Alimentação - É obrigatória por lei a adição de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) ao sal de cozinha, como prevenção da doença do bócio. Conservação da carne, do pescado e de peles. Obtenção de misturas refrigerantes; a mistura gelo + NaCl(s) pode atingir -22°C.…

quantidades de ácido sulfúrico ou clorídrico, formando-se sulfato de cálcio ou cloreto de cálcio. As águas duras são abrandadas, por exemplo, por tratamento com hidróxido de cálcio e carbonato de sódio, segundo as reações: Ca(HCO3)2 + 2CaCO3 + 2H2O CaSO4 + Na2CO3 => CaCO3 + Na2SO4 Outro importante processo de abrandamento é o da passagem da água através de uma camada de zeólito (mineral constituído de alumínio-silicato de sódio - NaAlZ). Objetivo  Determinar o teor de…

de Arrhenius. Essa reação é denominada de neutralização: HCl(aq) + NaOH(aq) acido base NaCl (aq)+ H2O(l) sal água Definição dos sais São compostos que possuem pelo menos um cátion diferente de H+ ou pelo menos um ânion diferente de OHNaCl NaHSO4 Ca(OH)Cl Reação de neutralização 3NaOH +H3PO4  Na3PO4 + 3H2O Ca(OH)2 + 2HNO3  Ca(NO)3+ 2H2O Na(OH) + HCl  NaCl + H2O Nomenclatura dos sais Se altera a terminação do ácido correspondente:…

H2S c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 d) N2 + 3 H2 → 2 NH3 Classifique as reações a seguir: a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 e) Cu(OH)2 → CuO + H2O f) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 g) CaO + CO2 → CaCO3 h) 2 H2O → 2 H2 + O2 i) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 j) 2 AgBr → 2 Ag + Br 6 22/10/2013 Classifique as reações abaixo: 1) P4 + 5 O2 2 P2O5 2) 8 H2S + 8 Cl2 3) 6 H3BO3 S8 + 16 HCl …

Ácidos Fracos: HClO nº átomos de Oxigênio – nº de Hidrogênio ionizáveis = 0 Propriedades Químicas a) Reacção com bases (neutralização): HCl + NaOH → NaCl + H2O Na2O(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O b) Os ácidos atacam as superfícies dos metais (corrosão): Zn + HCl → ZnCl + H2 Ag(s) + H2SO4 → nao há reacção c)Reacções com óxidos formando sal e água: ZnO(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2O(aq) Na2O(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(aq) d)Reacção com indicadores : - Os ácidos mudam a…

clorídrico). Assinale a equação que melhor representa a reação que ocorre, bem como sua classificação. a) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2; reação de dupla troca b) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O; reação de decomposição c) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O; reação de dupla troca d) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2; reação de decomposição e) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O; reação de oxidação 5) Dadas as seguintes equações: I – 2AgBr 2Ag + Br2…

composição química definida e estrutura interna ordenada, regular e repetitiva, uma estrutura cristalina. • Essa organização interna reflete na forma exterior dos cristais, que são delimitados por superfícies planas e lisas. Rede cristalino do NaCl Minério de NaCl • Quando os cristais se desenvolvem em condições que não há espaço para crescerem, não exibem essas faces planas. Esmeralda •As formas cristalinas dependem de fatores externos e internos: •O principal fator interno é a…

diferente de H3O1 e pelo menos um ânion é diferente de OH-. Os principais sais são: Cloreto de Sódio (NaCl), Fluoreto de sódio (NaF), Nitro de sódio (NaNo3), Nitrato de amônio (NH4NO3), carbonato de sódio (Na2CO3), Bicarbonato de sódio (NaHCO3), Carbonato de cálcio (CaCO3), sulfato de cálcio (CaSO4), Sulfato de magnésio (MgSO4), Fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e Hipoclorito de sódio (NaClO). Exemplo: NaCl → Na1+ + Cl1- Óxidos: São compostos binários formados por apenas dois…

químicos, e a segunda da cromatização com giz e espinafre. Na primeira misturamos água com etanol, água com gasolina, etanol com gasolina, e observamos a miscibilidade dos reagentes. Após juntamos NaCl com água, depois com etanol e por ultimo com acetona, fizemos o mesmo procedimento com o CaSo, ZnO, Acetil salicílico. E vimos a solubilidade das composições. No segundo colocamos o espinafre em um recipiente e misturamos ele ao hexano e a acetona, fizemos a mesma coisa com a cenoura e filtramos

hipoclorito de sódio tem propriedade bactericida e alvejante, sendo utilizado para cloração de piscinas, e é vendido no mercado consumidor, em solução, como água sanitária. É produzido através da reação do gás cloro com soda cáustica: Cl2 + NaOH􏰁 ® NaCl + NaCIO + H2O Faça o balanceamento da equação, determine a massa molar do Cl2, NaOH e NaClO a partir das massas atomicas e determine a massa de soda cáustica, necessária para obter 150 kg de hipoclorito de sódio, Dados: Massas…