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Química Tecnológica Lista de Exercícios 1- Defina o que é uma equação química e qual a sua importância para o estudo das reações químicas. 2- Como se escreve uma equação química? 3- Qual a relação entre equações químicas e a Lei de Lavoisier? 4- No que consiste o balanceamento de uma equação química? E quais métodos de balanceamento você conhece? 5- Qual a definição de mol e de massa molar? 6- Defina reagente limitante. 7- O que é rendimento percentual, rendimento real e rendimento teorico? 8- Qual a diferença entre mistura homogênia e mistura heterogênia? 9- O que é solução, quais seus componentes e quais são os tipos de soluções? 10- Cite as formas como a concentracão de uma solução pode ser expressa. 11- Em que unidade é expressada a molaridade de uma solução? 12- O hidróxido de alumínio (Al(OH)3) é utilizado como medicamento para acidez estomacal (azia), provocada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl) produzido pelo estômago. Sabendo-se que uma dose do medicamento con- tém 3,2g de Al(OH)3, determine o número de mols de HCl neutralizados no estômago.
Dados: massa molar do Al(OH)3 = 78g/mol e HCl 36,5g/mol. 13- O hipoclorito de sódio tem propriedade bactericida e alvejante, sendo utilizado para cloração de piscinas, e é vendido no mercado consumidor, em solução, como água sanitária. É produzido através da reação do gás cloro com soda cáustica:
Cl2 + NaOH􏰁 ® NaCl + NaCIO + H2O
Faça o balanceamento da equação, determine a massa molar do Cl2, NaOH e NaClO a partir das massas atomicas e determine a massa de soda cáustica, necessária para obter 150 kg de hipoclorito de sódio,
Dados:
Massas atômicas;
Na = 23 g/mol
O =16 g/mol
Cl =35,5 g/mol
H=1,0 g/mol 14-Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação:
Fe2O3 (s) + CO(g) ®Fe(s) + CO2 (g)
Utilizando 1 Kg de hematita, com pureza de 80%, quanto é possível se obter de ferro,