Reações de Hidróxidos de Metais alcalinos terrosos

os seguintes: berílio (Be ), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). São mais duros e mais densos que os metais alcalinos, fundindo-se a temperaturas mais altas. São menos reativos que os metais alcalinos, sendo o berílio e o magnésio os menos reativos deste grupo. Possuem tendência de perder os 2 elétrons mais externos e formar íons 2+. [BROWN, 2005]. O nome alcalino-terroso provém do nome que recebiam seus óxidos: terras. Possuem propriedades básicas (alcalinas). Apresentam eletronegatividade menor ou igual a 1,3 segundo a escala de Linus Pauling. Este valor tende a crescer no grupo de baixo para cima. São metais de baixa densidade, coloridos e moles. Reagem com facilidade com halogênios para formar sais iônicos e com a água (ainda que não tão rapidamente como os metais alcalinos) para formar hidróxidos fortemente básicos. São todos sólidos. Todos apresentam dois elétrons no seu último nível de energia (em subnível s), com tendência a perdê-los transformando-se em íons bipositivos, M2+. Esta tendência em perder elétrons, denominada eletropositividade cresce no grupo de cima para baixo, sendo o menos eletropositivo, o berílio. A reatividade dos metais alcalinos-terrosos tende a crescer no mesmo sentido. [Wikipédia, 2009]. 2. Objetivo: O objetivo dessa prática foi de obter o conhecimento sobre a reatividade, solubilidade e PH dos metais alcalinos terrosos na presença de água (H2O) e sulfato de cobre (CuSO4). 3. Material Utilizado:

realizarmos as experiências podemos observar alguns pontos. Ao misturar cobre ao sulfato de cobre não ocorre reação nenhuma. Em seguida observamos que a reação entre sulfato de cobre e magnésio ocorreu, pois teve efervescência e formação de um liquido branco com partícula avermelhadas, sendo o metal (Mg) decomposto. Isso aconteceu porque o magnésio é mais reativo que o cobre, formando sulfato de magnésio. Mg + CuSO4 -> MgSO4 + Cu. Na mistura entre sulfato de cobre e zinco ouve reação…

Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química. O ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres. São chamados de “nobres” porque mais dificilmente sofrem o “ataque” químico de outras substâncias. Maior reatividade, menor nobreza Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au Em uma reação de deslocamento entre o elemento A e a substância BX,…

um dos átomos integrantes dessas moléculas que se reduz ou se oxida. Materiais e Reagentes: * Béquer de 100 mL; * Cobre; * CuSO4 ou Cu (NO3)2 , 0,1 mol /L; * Ferro; * FeSO4 01 mol/ L; * Magnésio; * MgCl2, 01 mol/L; * Pb(NO3)2, 0,05 mol/ L; * Zinco; * ZnSO4, 0,1 mol/ L. Procedimentos: 1. Prepare cinco tubos de ensaio colocando em cada um cerca de 5 mL de solução de Mg2(q). Para isto pode ser usada uma solução de MgCl2 0,1 mol/L. Coloque,…

diminui (torna-se mais negativo), pois elétrons são ganhos. Em alguma reação redox, a substância que ganha elétrons é chama de agente oxidante, e aquela que perde elétrons, agente redutor. “Elétrons são sempre transferidos do agente redutor para o agente oxidante, portanto, uma oxidação vem sempre acompanhada de uma redução.’’(4) A oxirredução tem como objetivo mostrar a tendência dos reagentes a ganhar ou perder elétrons, para isso deve-se levar em consideração a fila de reatividades…

1 mL de CuSO4 e Fe2(SO4)3. Observaram-se os reagentes antes e depois da mistura. Repetiu-se o experimento com 1 mL de CuSO4 e 1 mL de NH4OH. 2. Tipos de precipitado: Adicionou-se 1 mL de HCl e 1 mL de AgNO3. Misturou-se 1 mL de BaCl2 e 1 mL de H2SO4. Adicionou-se 1 mL de MgCl2 e 1 mL de NaOH. Misturou-se 1 mL de Na2S2O3 e 1 mL de H2SO4. Foram anotados as cores e os tipos de precipitados formados em cada reação. 3. Liberação de gás: Misturou-se 1 mL de NaHCO3 e 1 mL de HCl.…

10 mL da solução de sulfato de cobre (CuSO4) 1 mol/L. Pesou-se uma pequena quantidade de zinco em pó que foi adicionada à solução. ii) Após o término da reação, a mistura obtida foi filtrada e o precipitado removido com a adição de 10 mL de água destilada. Ao término da filtração, o sólido foi levado à estufa para secar. Em seguida, pesou-se o mesmo. 3ª parte: i) Adicionou-se 10 mL de solução de Nitrato de chumbo Pb(NO3)2 1 mol/L em um tubo de ensaio. A essa solução, foi…

por isso estar corretamente balanceada. As equações químicas são divididas em reagentes(substâncias inicialmente colocadas para reagir) e produtos(as substâncias após a reação). OBJETIVO Este trabalho tem por objetivo a observação de reações químicas , constatando e descrevendo mudanças de cor, tipos de precipitado, liberação de gás e as propriedades químicas de um composto. PARTE EXPERIMENTAL 1-) Mudança de cor …

aumenta com o tamanho do íon metálico, isto é, o Mg < Ca < Sr < Ba. Exceto o BeO e o Be(OH)2 que são anfóteros. Entre os sais insolúveis distinguem-se os carbonatos e ortofosfatos. A solubilidade dos sulfatos diminui do berílio para o rádio; os sulfatos de estrôncio, bário e rádio são insolúveis, os de cálcio é parcialmente solúvel, enquanto que os de berílio e magnésio são muito solúveis. O cromato de bário diferentemente do cromato de estrôncio que se dissolve em ácido…

1. Reatividade de metais: CuSO4 CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓ Precitado preto, indicando que o metal se oxidou. Ocorreu reação, porque o Fe deslocou o Cu, por ser mais reativo que ele. CuSO4 + Mg → MgSO4 + Cu↓ Precipitado preto, Cu se desintegrou. Ocorreu reação porque o Mg deslocou o Cu, por ser mais reativo que ele. CuSO4 + Sn → SnSO4 + Cu↓ Precipitado preto, indicando a oxidação do Cu. Ocorreu reação, porque o Sn deslocou o Cu, por ser mais reativo. CuSO4 + Cu Não…