Metais Basicos

Prática Reatividade de Metais Material 15 tubos de ensaio Estante para tubos de ensaio Pinça Bico de bunsen Reagentes Água destilada Solução de cobre 0,1 mol/L Solução de ferro 0,1 mol/L Solução de prata 0,1 mol/L Solução de fenolftaleína Sódio Metálico Magnésio metálico Alumínio metálico Ferro metálico (pregos) Zinco metálico Cobre metálico Solução de Fenolftaleína 1% Introdução: A reatividade química ou atividade de metais geralmente…

Os metais alcalinos e alcalinos-terrosos (como o Sódio e o Magnésio) se aplicam a este preceito, uma vez que ambos fazem parte, respectivamente, das famílias 1A e 2A da tabela periódica, sendo mais suscetíveis a perda de elétrons. Os metais que correspondem ao grupo dos “outros metais” também possuem características de agentes redutores caso pertençam à família 3A da tabela periódica (ou seja, possuam três elétrons para doação na camada de valência), como, por exemplo, o Alumínio. Os metais com

certas igrejas nada mais são que variedades de óxidos formados pela reação dessas substâncias com o oxigênio do ar. Óxido é um composto binário do oxigênio com elementos menos eletronegativos. Segundo suas propriedades, os óxidos distinguem-se em básicos, ácidos ou neutros. Os compostos formados pela combinação do oxigênio e um outro elemento são os óxidos. São encontrados em vários minérios importantes, como óxido de ferro, na hematita; de alumínio, na bauxita; de estanho, na…

amargo “adstringente”. Toda base, assim considerada terá como meio de identificação em sua fórmula molecular, a presença dos elementos “OH” (Hidroxila) e estes estarão ligados a elementos do Grupo dos Metais. Quando dissociada ela dá origem ao Ânion OH−, que por sua vez ligará ao Cátion presente nos Metais. Logo, bases são substâncias que, ao reagirem com água, dissociam formando o ânion OH−. O ânion OH− é denominado hidroxila ou oxidrila. Por definição a fórmula geral da Base é: …

substâncias. Por uma questão de segurança, já que não se deve provar substâncias desconhecidas, é conveniente a utilização de indicadores. Os indicadores ácido-base são substâncias que apresentam uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. 1.1. MEDIDA DA ACIDEZ A medida de acidez ou alcalinidade de uma solução pode ser realizada através do uso de indicadores ácido-base e também através da medida do pH da solução, denominado de potencial hidrogeniônico. O pH é uma…

Ácidos originados do Cr: pode reagir com 1 ou duas moléculas do óxido crômico com uma de água formando os ácidos crômico e dicromico, H2CrO4 e H2Cr2O7, respectivamente. Reações: Reações com metais: depende da reatividade, metais nobres não deslocam o Hidrogênio (Cu, Hg, Ag, Pt e Au) HCl + Cu ® não reage (metal nobre) HCl + Zn ® ZnCl2 + H2 Reações especiais: Cu + H2SO4 ® CuSO4 + 2H2O + SO2 Cu + 4HNO3 ® Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 Cu + 8HNO3 ® 3Cu(NO3)2 +…

Bibliografia .................................................................... Pág: 09 Introdução Metais alcalino-terrosos (o termo “terroso” refere-se a “existir na terra”) Os metais alcalinos-terrosos são os elementos químicos do grupo II (2A) da tabela periódica, formando uma família ou uma série química, apresentam configuração eletrônica terminada em ns2, ou seja,…

tamarindo contêm ácidos, é por isso que eles são azedos. - São compostos moleculares (covalentes). - Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores. Os indicadores têm a propriedade de mudar a cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. O tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases. A solução de fenolftaleína vermelha fica incolor em presença de um ácido. Já o papel de tornassol azul fica vermelho. - Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam

OBJETIVOS Observar a reação dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e a reatividade dos elementos sódio (Na) e magnésio (Mg) em presença de H2O. A partir das reações realizadas, a análise do produto formado e a forma como o elemento reagiu, podemos concluir algumas de suas propriedades e características. INTRODUÇÃO TEÓRICA Dentre todos os metais, os metais alcalinos são os mais reativos. Eles são oxidados muito facilmente; logo, não são encontrados no estado livre na…

Os sais produzidos nesse tipo de reação possuem caráter praticamente neutro quando são derivados de ácidos e bases de mesma força. Porem, nem todas as reações ácido-base são de neutralização total, o sal resultante da reação possui caráter ácido ou básico pela presença de um ou mais íons H+ ou OH- não consumidos para formação de uma ou mais moléculas de água. As reações parciais de neutralização ocorrem quando as quantidades estequiométricas entre ácidos e bases não são proporcionais à…