Corrosão metálica por produtos de limpeza

Professora: Aline Carvalho Bueno Experiência: Corrosão de metais por produtos de limpeza Componentes: Adjael Francisco da Costa Peixoto Heline Cristina Gomes Mariana Fernandes Dantas Wanderson Guilherme da Silva Macau/RN 2012 I – OBJETIVO GERAL: Verificar experimentalmente o fenômeno de corrosão nos metais ferro (Fe), cobre (Cu), e alumínio (Al). . II – OBJETIVOS ESPECÍFICOS: Investigar o processo corrosivo dos metais ferro (Fe), cobre (Cu), e alumínio (Al), quando expostos a produtos de limpeza durante quatro semanas. III – MATERIAIS E REAGENTES: - Ferro (arruelas com 1,5 cm de diâmetro); - Cobre (fio elétrico – aproximadamente 2,5 cm de comprimento); - Alumínio (placas com 1,5 cm³); - Algodão; - Copos de plástico; - Papel-filme. - Caixa plástica com compartimentos e tampa; - Papel indicador universal de pH; - Meios corrosivos: 1. Água 2. Detergente de cozinha – Ypê Coco (Tensoativo e metanal) 3. Álcool Comercial - Zumbi 92,8º INPM (Etanol) 4. Desodorizante de ambiente – Bom ar Air-Wick (Ácido sulfônico NaOH, Na3PO4 e metanal) 5. Limpeza geral Multiuso – Brillux (Tensoativo e etanol) 6. Limpa forno – Easy Off (NaOH) 7. Limpa vidros – Urca Cristal (Tensoativo e hidróxido de amônio) IV – PROCEDIMENTO GERAL: Em cada copo plástico colocou-se um pedaço de algodão embebido em cada meio corrosivo, colocando logo em seguida o metal e cobrindo com o papel-filme. Em seguida foi medido o pH de cada

propriedades redutoras dos metais. Materiais e Reagentes: * Espátula* Pinça * Cápsula de porcelana* Pedaço de papel de filtro* Tubo de ensaio* Água destilada* Fenolftaleína* Sódio metálico* Fita de magnésio* Pedaço de alumínio Procedimento experimental da parte I.a: Em uma cápsula de porcelana, foi colocado, inicialmente, 10 ml de Água destilada e depois se adicionou três gotas de fenolftaleína (indicador ácido- base). Após este feito, observou-se a coloração do indicador na água.…

observamos que a reação entre sulfato de cobre e magnésio ocorreu, pois teve efervescência e formação de um liquido branco com partícula avermelhadas, sendo o metal (Mg) decomposto. Isso aconteceu porque o magnésio é mais reativo que o cobre, formando sulfato de magnésio. Mg + CuSO4 -> MgSO4 + Cu. Na mistura entre sulfato de cobre e zinco ouve reação o que gerou uma coloração azulada e sulfato de zinco. ZnSO4 + Cu porque o zinco é mais reagente que o sulfato de cobre. Na reação entre…

ou poucas gotas de amostra e reagentes, em geral sobre papel de filtro, em que se desenvolve uma coloração característica para a identificação da espécie a ser detectada. O resultado, para que possa indicar a sensibilidade da prova, ou seja, o valor mínimo detectável na menor concentração é expresso mediante o limite de identificação, em microgramas [1]. Milhares de reações de toque foram elaboradas e minuciosamente testadas por Feigl e seus colaboradores, para identificação de…

Almeida Cruz PRÁTICA I – METAIS ALCALINOS Nilópolis, 2014 PRÁTICA I – METAIS ALCALINOS Relatório científico apresentado na disciplina Química Inorgânica IV, no Curso de Bacharelado em Química, no Instituto Federal do Rio de Janeiro, campus Nilópolis. Prof. Carlos Eduardo Nilópolis, 2014 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 6 2 MATERIAL E METODOLOGIA 7 2.1 MATERIAIS 7 2.2 REAGENTES 7 2.3…

PROCEDIMENTO 3.2.1 Propriedade redutora dos metais a) Sódio Em uma cápsula de porcelana, coloque 10 mL de água destilada e adicione 3 gotas de fenolftaleína. Observe a coloração da fenolftaleína na água. Atenção: Fenolftaleína é um indicador ácido-base que possui coloração vermelha em meio básico e é incolor em meio ácido. Cuidadosamente, retire um pequeno pedaço de sódio metálico do recipiente, utilizando uma pinça, o qual está imerso em querosene e coloque-o sobre um pedaço de…

ocorre no estado gasoso). Dentre os grupos dos elementos diferenciados por suas propriedades de ionização e de ligação, os metais fazem parte deste grupo, juntamente com os metaloides e os não-metais. A maioria dos metais é quimicamente estável, com a exceção notável dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os metais têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos. Os reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações…

ao grupo dos metais alcalinos, encontrando-se sólido à temperatura ambiente. Tal como os outros metais alcalinos, o sódio é um metal macio, leve, gorduroso e de coloração branca ligeiramente prateada, no entanto, a sua elevada reactividade com o oxigénio atmosférico, faz com que perca rapidamente o seu aspecto metálico quando em contacto com o ar. Também devido à sua elevada reactividade este metal não é encontrado livre na natureza, apesar da sua abundância. A descoberta do sódio…

NaOH + Todo ácido de Arrhenius provém de um composto molecular que, na presença de água, sofre ionização, liberando unicamente na forma de cátions, o íon H+. O ânion que se forma tem carga igual ao número de H+ liberados. Propriedades redutoras dos metais Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam…

Análise ou Decomposição Observou-se que a solução de sulfato de sódio Na2SO4 adicionado à 3 gotas de solução cloreto de bário BaCl2 , teve sua coloração branca. O sulfato de bário precipitou-se porque é insolúvel 5-2 NH4Cr2O7 (s) ---> Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4 H2O (g) Observou - se que a substância inicial de cor laranja, por ação do calor, transformou-se noutras substâncias. Estas novas substâncias são: - óxido de crómio (III), de…