Propriedades periodicas
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10 páginas
UNIVERSIDADE SALVADOR DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E ARQUITETURA ENGENHARIA CIVILPROPRIEDADES PERIÓDICAS
BRUNO EDSON REBOUÇAS PINTO DANILO QUEIROZ MAGNAVITA JOÃO FELIPE OLIVEIRA RIBEIRO JOSÉ MARIO DA CONCEIÇÃO JUNIOR RODOLFO ANTON FARIA VITOR FONSECA MANIÇOBA
SALVADOR, BAHIA, BRASIL 2012
UNIVERSIDADE SALVADOR DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E ARQUITETURA ENGENHARIA CIVIL
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
BRUNO EDSON REBOUÇAS PINTO DANILO QUEIROZ MAGNAVITA JOÃO FELIPE OLIVEIRA RIBEIRO JOSÉ MARIO DA CONCEIÇÃO JUNIOR RODOLFO ANTON FARIA VITOR FONSECA MANIÇOBA
Relatório referente à prática sobre as propriedades periódicas dos elementos, Engenharia civil, Química tecnológica, turma MR01-A, 1° semestre, professor Alexandre Wentz.
SALVADOR, BAHIA, BRASIL 2012
1.0 Referencial Uma propriedade das substâncias que chamamos ácidos e bases é que elas reagem entre si de forma que o conceito ácido-base é extremamente útil em química para classificarmos as substâncias. De fato, quase todas as reações químicas podem ser amplamente classificadas como reações entre ácidos e bases ou como reações envolvendo oxidação e redução. Ácidos são substâncias que, dissolvidas em água, se ionizam, liberando, na forma de cátions, exclusivamente íons H+. Ex.: HCN +
Bases são substâncias que, dissolvidas em água, sofrem dissociação iônica, liberando, na forma de ânions, exclusivamente íons OH-. (ânion hidróxido). Ex.: NaOH +
Todo ácido de Arrhenius provém de um composto molecular que, na presença de água, sofre ionização, liberando unicamente na forma de cátions, o íon H+. O ânion que se forma tem carga igual ao número de H+ liberados. Propriedades redutoras dos metais Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações