Massa Molar De Iões

pilhas eletroquímicas Cálculos prévios Utilizando a expressão Massa = Concentração × Volume × Massa Molar calculei a massa de cada solução era necessário pesar. Solução de Pb(NO3)2 Concentração: 0.1 M Volume: 100 mL Nº moles: n= m/M  n= 0,010 mol M Pb(NO3)2: 331,21 g/mol Massa de Pb(NO3)2 a pesar: 3,3121 g Massa pesada: 3,32 g Solução de Cu(NO3)2…

Engenharia Civil Engenharia Electromecânica Engenharia Electrotécnica e de Computadores Apontamentos das aulas teóricas J. Albertino Figueiredo 2014/2015 INDICE Cap. I II III IV Título Bibliografia Introdução Átomos, Moléculas e Iões Relações Mássicas em Reacções Químicas Reacções em Solução Aquosa Pág. 01 02 07 11 15 BIBLIOGRAFIA • Raymond Chang, “Química”, (tradução portuguesa) 8ª Ed., McGraw-Hill, Lisboa, Portugal (2005) (livro básico…

rendimento de uma reacção Equilíbrio Químico Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção  Os cálculos estequiométricos baseiam-se na Lei de Lavoisier (num sistema químico fechado a massa total permanece constante) e na Lei de Proust (no decurso de uma reacção química existe uma relação constante entre as massas de quaisquer dois reagentes);  Através dos cálculos estequiométricos é possível prever as quantidades de produtos de reacção formados, NO ENTANTO, na prática as…

Experimento 01 Metodologia. Calcule primeiramente a quantidade de NaOH necessária para se produzir 10 ml de uma solução a 0,5 mol/L. Para tal calculo deve-se usar a formula a seguir: m = M . C . V Onde: M – Massa molar C – Concentração da solução V – Volume Deve ser calculada a quantidade de HCl que deve ser utilizada para a produção de 10 ml de solução a 0,5 mol/L. Depois que as soluções estiverem prontas devesse misturar a solução de HCl no becker

moléculas) é numericamente igual à massa atómica (ou molecular) relativa, em gramas. Nas substâncias iónicas, a massa molar corresponde à soma das massas atómicas relativas de todos os seus iões, em gramas. Na quantidade de substancia que corresponde a 1mol de um átomo há tantos átomos desse elemento coma as moléculas de 1mol de uma molécula ou ainda em 1 mol de unidades estruturais de uma substancia iónica. Sabemos que a fórmula para calcular a concentração molar é E que com…

solução, que é colocada na bureta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base. O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de moles de iões H3O+ provenientes do ácido iguala o número de moles de iões OH-provenientes da base. Este ponto é determinado, na prática, pelo chamado, ponto final o qual é detectado, por exemplo, através da mudança de cor do indicador colorimétrico mais apropriado à referida…

químico e efectuar a sua representação, A X . z Reconhecer que o número de massa (A) é igual à soma do número de protões (número atómico - Z) com o número de neutrões. Reconhecer a existência de átomos diferentes de um mesmo elemento químico, designados por isótopos. Descrever o modo como os elementos químicos se encontram dispostos na Tabela Periódica. Utilizar o conceito de átomo para explicar a existência de moléculas e iões. Reconhecer algumas regras para a escrita de fórmulas…

base. Conclusão Conhecemos e manuseamos os materiais volumétricos, e a partir disto conseguimos realizar a experiência de titulação com total conhecimento dos equipamentos laboratoriais básicos. Notamos que é possível determinar a concentração molar de qualquer substância por meio da titulação, desde que se tenha conhecimento exato da molaridade de uma outra substância, que servirá de titulante. Como podemos perceber, a molaridade do Hidróxido de Sódio (NaOH) deveria ser 0,1M, mas…

constante de Avogadro, L, que vem a ser o número de partículas em 1 mol de uma substância específica, logo: L = 6,022 x1023mol-1. Uma determinada quantidade de substância, n, está relacionada com a sua massa, m, através da Equação 1.7: n= m/M (1.7) sendo: M a massa molar da substância, ou seja, a massa que contém 6,022 x1023 moléculas. As funções de estado termodinâmicos P,V,T e n, estão correlacionada na Equação 1.8 que compreende a expressão dos gases ideais: P V = n R T…

mol de S8. C - 2,5 mol de HCl . D - 3,0 mol de NH3. 4. Ordene por ordem crescente de massa as seguintes amostras. A - 0,25 mol de cromato de potássio, K2CrO4. B - 0,5 mol de ácido clorídrico, HCl . C - 1,0 mol de átomos de ferro, Fe. D - 2,0 mol de oxigénio, O2. 5. Classifique as afirmações seguintes como verdadeiras (V) ou falsas (F). A - 2 mol de moléculas de hidrogénio gasoso, H2, têm de massa 2,02 g. B - 22,4 dm3 de azoto, N2, em CNPT, contêm 14,01 g deste gás. C -…